1、黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟 总分：100分）I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65 一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分)1最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )A水的离子积仅适用于纯水 B水的电离需要通直流电C升高温度水的离子积增大 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡2. 下列说法中，正确的是（ ）AKW随温度、浓度的改变而改变 B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达到化学平衡的可逆反应，改变压
2、强，平衡常数（K）一定改变 D常温下，0.1molL1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动,溶液中的比值不变3下列各式表示水解反应的是( )AH2O+H2OH3O+OHBHCO3+ H2O H2CO3 +OHCHS+ OH S2+ H2O DHCO3+ H2O H3O+CO324有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc5某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取1
3、1.7g食盐；用量筒量取5.28mL硫酸 ；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（ ）A B C D6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)16相同温度、相同体积、c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A醋酸溶液产生的氢气较多 B盐酸产生的氢气较多C盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D开始时醋酸溶液反应更快17下述实验能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼
4、烧蒸干B向盛有0.1mol/L 1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中除去CO2气体中的HCl杂质D配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌18下列说法不正确的是()ApH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液c(NaOH) c(Na2CO3)。B将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有
5、“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。19如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是()A铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电B电池工作一段时间后，负极板的质量减轻C铅蓄电池放电时的总反应为Pb+ PbO22H2SO4=2PbSO42H2OD当电路中转移2mol电子时，电池消耗1mol H2SO420高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K11.6l0
6、-56.3l0-91.6l0-94.2l0-10从以上表格中判断下列说法正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱21在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是()A.x+yc(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH)23分析下表，下列选项
7、中错误的是 （ ） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7，K2=5.6l0-11A等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B25时，CN-的水解常数约为2.04l0-5C向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCND等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 24用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述正确的是（ ）AKa2(H
8、2SO3)的数量级为102B图中X点对应的溶液中：2c(SO32)+ c(OH)= c(H)+ 2c(H2SO3)C图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)II卷（非选择题共40分）25（7分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定： 某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为 （2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如上图，则滴定过程中消耗标准液为_
9、 mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是_。锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失滴定终点时,俯视读数滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为 （2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol
10、L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_； （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。26（14分）相同条件下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液 0.1 molL-1氨水 NH4Al（SO4）2溶液请根据要求填写下列空白:（1）溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。（2）溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 （3） 25时，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡
11、时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。（4）常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式:。若溶液M由10 mL 2 molL-1 NaHA溶液与10 mL 2 molL-1 NaOH溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大小关系 。若M是NaHSO3，则其水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （结合化学用语作答）（5）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。下图是01 molL1电
12、解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）；室温下0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42)-c(NH4)-3c(Al3+)= molL1（填数值）27（9分）下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2H2O2 = 2H2O，完成下列问题：(1) 通H2的极为电池的 极（填“正”或“负”）。(2) b极上的电极反应式为： 。(3) 每转移0.1 mol电子，消耗H2的体积为 L（标准状况下）
13、。(4) 若将氢气换成二乙醚（C4H10O），将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。则a极的电极反应式为 。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5) 氢氧燃料电池为环境友好电池。而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。室温下Ksp(FeS)6.31018 mol2L2， Ksp(CuS)1.31036 mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。28（10分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe
14、2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO46H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.03.79.78.0（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 （2）在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是_;为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是_；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。AZnO B氨水 C固体NaOH DZnCO3（3）在“除杂”步骤中，
15、加入Zn粉的作用是_。“操作A”的名称是_。（4）常温下，已知KspCu（OH）2=2.010-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.010-4mol/L，如果要生成 Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 _。高二化学期中考试答案题号123456789101112答案CDBCADCCDCDA题号131415161718192021222324答案CBAABBCDCBAD25（共7分）（1）酚酞（1分） 23.70（1分 （2分，含错答案0分，对且不全1分）（2）圆底烧瓶（1分） （1分） 0.192（1分）26（共14分） (1)酸（1分） NH4+ +H2ONH3H2O+H+（1分
16、）(2) （1分） (3) 中（1分） 10-8/（a-0.1）（2分）(4)H2AH+HA-, HA-H+A2-（1分）（写出第一步即可为满分）c (Na+) c (A2-) c (OH-) c (HA-) c (H+) （2分，有错即0分）酸性（1分） HSO3H+SO32- HSO3+H2O H2SO3+OH 亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性（2分）(5) D（1分） 10-3（或10-310-11）（1分）27（共9分）(1)负（1分） (2) O2+4H+4e=2H2O（1分，系数未化简不扣分）(3)1.12L（2分）(4)C4H10O24e32OH =4CO3221H2O（2分，系数未化简不扣分） 减小（1分）(5)FeS(s)Cu2(aq)CuS(s)Fe2(aq) （2分，状态和可逆号缺扣1分）28. （共10分）（1）烧杯、玻璃棒、漏斗 （2分，写对1个或两个均1分）（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+；（2分） 5.0pH5.4；（1分） AD（1分）（3）除去溶液中的Cu2+（1分）； 冷却结晶 （1分）（4）6.0（2分）