1、物质的量浓度学习理解共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1(2021泰安高一检测)下列说法中正确的是()A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL1B1 molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1 molL1C从1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol【解析】选A。40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，由公式得c1 molL1，A项正确；Na2CO3溶液的浓度为1 molL1，则Na浓度为2
2、molL1，B项错误；原溶液浓度为0.1 molL1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL1，C项错误；n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，则n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D项错误。【补偿训练】(2021福州高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL【解析】选C。设加水x mL可配制成V mL 6 molL1的稀盐酸
3、，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。2(2021长白山高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥B瓶塞不漏水C用欲配制的溶液润洗过D容积可以随意选择【解析】选B。A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见的规格有4种。【补偿训练】250 mL 0.100 molL1 的氯化钠溶液，操作不正确的是()A.称
4、量B.溶解C.转移D.定容【解析】选C。A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，以防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。 3(2021淄博高一检测)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是()A.0.01 molL1的蔗糖溶液B.0.01 molL1的CaCl2溶液C.0.02 molL1的NaCl溶液D.0.02 molL1的NaHSO4溶液【解析】选D。1 L 0.01 molL1的
5、蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L0.01 molL10.01 mol；1 L 0.01 molL1的CaCl2溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L0.01 molL130.03 mol；1 L 0.02 molL1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L0.02 molL120.04 mol；1 L 0.02 molL1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L0.02 molL130.06 mol；显然D项中的溶液中含0.06 mol离子，离子数最多，溶液沸点最高。4(2021桂林高一检测)下列关于0.1 molL1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A.0.01 mol
6、 KNO3溶于100 mL水配制而成B.0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C.0.2 molL1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD.0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液【解析】选A。配制0.1 molL1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。【补偿训练】某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 m
7、olL1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1【解析】选D。标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在1 L的溶液中含0.1 mol CaCl2；将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，故A错误；在CaCl2中，Ca2和Cl的物质的量之比为12，则浓度之比也为12，故Ca2的浓度为0.1 molL1，而Cl的浓度应为0.2 molL1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；溶液中Cl的浓度为0.2 molL1，将溶
8、液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl的浓度应为0.1 molL1，故D正确。5(2021日照高一检测)某同学用Na2CO3配制0.10molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A.1处B2处C3处D4处【解析】选B。处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该平视而不能仰视。6KMnO4是一种常用的环境消毒剂，为配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选C。A项取得样品质量偏小，使
9、溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7(2021邯郸高一检测)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐次添加晶体至天平平衡；F.在
10、右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A() ()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1的BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)
11、只缺少量晶体时，应用左手轻轻拍打右手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。答案：(1)CFEDB(2)右手拿药匙，用左手轻轻拍右手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC应用实践共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)8(2021石家庄高一检测)下列叙述正确的是()A.将30 mL 0.5 molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL
12、，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3 molL1B.配制250 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积约为13.9 mLC.在0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl的物质的量为0.2 molD.将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc(NaOH)，解得c(NaOH)0.03 molL1，A不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则250 mL1.0 molL118 molL1V，解得V13.9 mL，B正确；n(Cl)
13、20.4 mol，C不正确；NaOH溶于水后，溶液的体积不是1 L，D不正确。9研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水溶液，以下操作正确的是()A.将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的NH3溶于水配成500 mL溶液C.需取1 molL1的NH3水溶液50 mL，加入500 mL水中D.需取1 molL1的NH3水溶液100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】选B。标准状况下1.12 L NH3的物质的量1.12 L/22.4 Lmol10
14、.05 mol，将此NH3配成500 mL溶液，其溶液物质的量浓度0.05 mol/0.5 L0.1 molL1。此外，取1 molL1的NH3水溶液100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1 molL1，但限于本题条件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。【补偿训练】现有V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2 V LB.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀【解析】选B。A
15、项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。10(2021信阳高一检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1B molL1C. molL1 D molL1【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的倍，即SO的物质
16、的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是(4V103L) molL1。11将0.20 molL1的盐酸和物质的量浓度为c molL1的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。如表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na与Cl的物质的量浓度数据(忽略溶液体积变化)：溶液混合前所取溶液体积/mL混合后离子浓度/molL-1HClNaOHNa+Cl-30x1.5zz10yz2z下列说法正确的是()Ax45By30Cz0.10 Dc0.10【解析】选D。由题可知，混合后溶液中Na离子全部来源于NaOH，Cl离子全部来源于HCl，则：溶
17、液混合后溶液中c(Na)1.5z molL1，c(Cl)z molL1；溶液混合后溶液中c(Na)z molL1，c(Cl)2z molL1；解得：x90，c0.10，y10，z0.05。【补偿训练】(2021双鸭山高一检测)将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 molL1MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是()A4B3C2D1【解析】选B。由题意可得n(Na2CO3)0.03 mol，n(MCln)0.02 mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知： aNa2CO3 bMCln a b 0.03 mol 0.
18、02 mol由，可得。碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，根据电荷守恒可得Mn为M3，故n3。 二、非选择题(本题共1小题，共15分)12(2021衡阳高一检测)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流入容量瓶C将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶
19、液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_(填标号)。(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的_(填标号)。10 mL量筒50 mL量筒500 mL量筒 1 000 mL量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步操作时，必须_后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_(填标号)。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中b定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留有少量蒸馏水d
20、定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线【解析】(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4 mL，则只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致浓度偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d使配制结果偏低，选项c对配制结果无影响，选项b使配制结果偏高。答案：(1)DACBEGF(2)(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)b【补偿训练】(2021洛阳高
21、一检测)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在表中选取所需的砝码质量_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项：_(填字母)。字母abcde砝码质量/g1005020105【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近，遵循“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将
22、洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g处。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC迁移创新共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13(2021烟台高一检测)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中N的浓
23、度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1_，V2_。【解析】(1)硫酸根离子物质的量浓度为4.0 molL1，则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 molL1；根据钾离子守恒可知，c(K)c(KCl)2c(K2SO4)，则c(KCl)c(K)2c(K2SO4)9.0 molL14.0 molL121.0 molL1，溶质氯化钾的质量m(KCl)74.5 gmol11.0 molL10.2 L14.9 g。(2)根据氯离子守恒可知，c(Cl)c(KCl)c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)c(Cl)c(KCl)9.0 molL11.0 molL18.0 molL1，氯化铵的物质的量n(NH4Cl)8.0 molL10.2 L1.6 mol。(3)根据0.2 L时c(NH4Cl)8.0 molL1可知，V10.2 L，又根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可知V21.0 L。答案：(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.21.0
