1、福建省福建师范大学附属中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题试卷说明：1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答案卷上。请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第卷（选择题，共44分）一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2、CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22. 下面是四位同学对原子结构一节内容的认识，你认为不正确的是3下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。A B C D4实验室中，下列行为不符合安全要求的是A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中 D稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5. 下列叙述正确的是A. 胶体产
3、生丁达尔效应是由胶粒大小决定的 B. 焰色反应一定属于化学变化C. 胶体都是均匀、透明的液体 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物6下列有关实验操作正确的是7需要加入还原剂才能实现的反应是ASO32S2 BHClCl2 CFeFe3+ DNOHNO38. 下列关于电解质的叙述正确的是A. 溶于水能导电的化合物一定是电解质B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClC. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电9某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.2gcm3的消毒液，下列说法正
4、确的是A配制时在小杯中溶解NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480ml容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g10下列说法正确的是A. 铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B. 次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成11. 为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是A.
5、 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B. 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+12与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/
6、L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液13NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A0.5mol L-1的Na2SO4溶液中Na+的个数为NABNA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC18g NH4+中所含有的电子总数为10 NAD200mL 1 mol L-1的乙醇（C2H5OH）溶液中所含有的H 原子个数为1.2 NA 14下列各组离子能大量共存于同一溶液，且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是ACu2+、Ba2+、NO3、Cl BMg2+、Na+、CO32、SO42CBa2+、Mg2+、NO3、Cl DF
7、e3+、Ba2+、NO3、SO4215在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10molL1，c(Mg2+)=0.25molL1，c(Cl)=0.20 molL1，则c(SO42)为A.0.15 molL1 B.0.10 molL1 C.0.20 molL1 D.0.25 molL116核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A (A+N10) mol B (AN+6) mol C(AN+2) mol D (AN+8) mol17已知KMnO4与浓盐酸常温下反应就能产生Cl2。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验
8、它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有、处18一种制备高效氧化型漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是 ANaClO2在漂白物质时发生氧化反应B反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3 C反应II中H2O2做氧化剂D若反应I生成13.5g C1O2则转移了1.6mol的电子19将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生
9、成CO2的物质的量的关系的是20一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为A1:3 B3:1 C1:2 D2:1第卷 （非选择题 共56分）二、填空题：（本题包括5小题，共56分）21.（12分）根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：物质（括号内为杂质）试剂或反应条件离子反应方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）盐酸（HClO）HNO3 (H2SO4）Cu (Fe）22. （10分）ClO2是一种消毒、杀菌效率
10、高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+ 2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的数目为_ ，消耗还原剂的物质的量为_mol。(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。23（12分）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有
11、浓硫酸；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)请分别写出在装置A、G中发生的化学反应方程式_，_。(2)C、D两个装置的作用是：C ，D 。(3)若在反应开始前往G中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，反应时红色溶液褪色。试根据此现象试提出两种不同的解释，并设计实验验证哪一种解释是正确的。解释1： ；解释2： ；实验验证： ； 。24.（10分） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请回答下列问题:(1) 步骤灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是(填字母)。A. 烧杯B. 坩埚C. 表面皿D. 干燥器
12、 E. 酒精灯(2) 步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3) 步骤中，选择用苯来提取碘的理由是。 (4) 写出步骤中发生的离子方程式: 。25.（12分）现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO310H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产
13、生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。资料i浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O。回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，其中盛放的药品是_；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHC
14、O3的质量分数为_%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为_L（计算结果精确到0.01）。福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试高一化学答案卷一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。1-5BCCDA 6-10BADDB 11-15BBCCC 16-20DDBCB 二、填空题：（本题包括5小题，共56分）21. （12分）物质（括号内为杂质）除杂的试剂或反应条件每空1分离子反应方程式每空2分Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH溶液HCO3- +OH-
15、 =CO32-H2O盐酸（HClO）光照2HClO=2H+2Cl-+ O2HNO3 (H2SO4）适量Ba（NO3）2溶液Ba2+ SO42-= BaSO4Cu(Fe）过量盐酸Fe +2H+= Fe+ H222. （10分）(1) CO2 （1分） Cl （1分） (2)0.1NA（2分） 0.05（2分） (3) -1（2分） 氧化（2分）23. （12分）(1)MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O（2分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）(2)除去氯气中的氯化氢气体（1分） 除去氯气中的水蒸气（1分）(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，与氢氧化钠发生中
16、和反应，使溶液褪色。（2分）氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，使溶液褪色。（2分）往褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明解释一正确，若溶液依然无色，说明解释二正确。（2分）24. （10分，每空2分）(1) BE(2) 萃取分液; 蒸馏 (3) 苯与水互不相溶且不发生反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大(4) 2I- +MnO2+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2O25. （12分）(1). 球形干燥管（1分）、 碱石灰（1分）、 偏大（2分） (2). 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 （2分）(3). 2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 （2分）(4). 67.2（2分） 10.08（2分）