1、2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示反应的速率其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，一般不用浓度变化表示反应速率，A不正确。v=求的是平均反应速率，C不正确。答案：B2.合成氨生产过程的措施与化学平
2、衡移动原理无关的是( )A.选择适当的温度 B.增大压强C.使用催化剂 D.不断分离出液氨解析：合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动。增大压强、将生成物氨分离，都会使化学平衡向正反应方向移动。只有使用催化剂对化学平衡无影响。答案：C3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析：对于有气体参加的反应而言，压强改变，不会影响平衡移动的只有方程式两边气体分子数相等的反应。答案：A4.图9-9
3、中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )图9-9A.加入催化剂 B.增大Y的浓度C.降低温度 D.减小体系压强解析：本题图中两条曲线最终达到同一平衡状态，但b曲线达到平衡所需要时间短，增大反应物浓度、降低温度、改变压强均会使平衡发生移动，因此二者的平衡状态不再相同，只有A选项符合题意。答案：A5.可逆反应mM(s)+nN(g)pQ(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图9-11中曲线的是（ ）图9-11A.当x表示温度时，y表示NO2的物质的量B.当x表示压强时，y表示混合气体的颜色C.当
4、x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量解析：由题给反应方程式和该反应的特点是一个正反应为气体体积增大的吸热反应，结合图中曲线随x增大曲线下降可知，当x为温度时即随温度升高,y值减小，则结合反应特点和温度对平衡移动的影响推知A正确；同时可以推知B不正确。由于反应体系全为气体且为密闭容器，则混合气体的密度不变，C错。当x表示NO2时，随NO2增多，平衡正向移动，O2应增多，D错。答案：A7.在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B(g)C(g)+2D(g),经5 min后，测得容器内
5、B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述不正确的是( )A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol(Lmin)-1B.在5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol解析：5 min时c(C)=0.1 molL-1,c(D)=0.2 molL-1,v(C)=0.02 mol(Lmin)-1，此反应是体积可变的反应，所以体积恒定，即得到了平衡状态。开始时气体为3 mol，平衡气体的物质的量一定大于其开始的物质的量。答案：D8.将6 mol A和5 mol B两气
6、体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);H0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)-1，下列说法正确的是( )A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C.A的平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1D.达平衡时B的转化率为25%解析：A.降低温度，v（正）、v（逆）均减小；B、C和D的生成速率同是正反应速率； C.n(A)=2 mol=3 mol v(A)=0.15 molL-1min
7、-1;D.B的转化率=100%=20%。答案：C9.(2010济南模拟)一定条件下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位为molL-1)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是（ ）A.c1c2=13B.平衡时，Y和Z的反应速率和生成速率之比为32C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10)达到平衡时，C的体积分数为40%。试完成有关问题：(1)升温时，C的反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器
8、内压强增大，则平衡_。A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动 D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。解析:(1)温度升高，化学反应速率加快，则升温时，C的反应速率加快。（2）平衡时，容积不变，若增大压强的措施是增大反应物或生成物浓度，则平衡发生移动；若增大压强的措施是充入不参与反应的气体，则原平衡中各物质浓度不变，平衡不移动。应选D。（3）由题意可知，此平衡达到时与原平衡等效，设平衡时A的转化量为x，则： A(g) + B(g)C(g) 起始 2 mo
9、l 2 mol 0 转化： x x x 平衡： 2-x 2-x x 根据题意有：=40% x= mol 所得混合气体的物质的量为4 mol- mol= mol。设容器容积为V，则有： 所以V=V L答案:(1)加快（2分） （2）D（2分） （3）40%（3分） V L（3分）12.(13分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图9-12所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。图9-12(1)420 K时，发生反应的化学方程式为_；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800 K时，会发
10、生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热H_0（填“”“”或“=”。理由是_。（3）900 K时，容器中存在的组分有_。解析:本题以数形结合的形式，主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热H的判定等。题目以看图设置情景设问，重点考查观察能力和思维能力。(1)由图象可知，在420 K时，平衡体系中无XeF4、XeF2生成(二者分压为零)，只有生成物XeF6，此时反应的化学方程式为。若反应中消耗1 mol Xe时，则转移电子6 mol。(2)在600800 K时，反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)达平衡后，随着温度的升高，Xe
11、F6不断减少，XeF4不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的H0。(3)由图象可知，在900 K时，平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因为是可逆反应，还应有反应物Xe、F2存在。答案:(1)Xe+3F2=XeF6（3分） 6（2分）(2)（2分） 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高，平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0（3分）(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2（3分）13.（7分）将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H
12、2O（g）2H2+O2 2CO+O22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。（填它们的化学式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n平(O2)=a mol,n平(CO2)=b mol。试求n平(H2O)=_mol（用含a,b的代数式表示）。解析：（1）根据H原子、C原子守恒关系，无论混合气体的组成如何，H2O和H2的物质的量之和、CO和CO2的物质的量之和都为定值，所以当同时知道H2O和H2或CO和CO2浓度时，不能确定混合气体的组成。（2）设平衡时H2O、CO转化的物质的量分别为x、y,由题意
13、可知解得所以n平(H2O)=2 mol-x=2-(2a+b) mol答案：（1）H2O H2（2分） CO CO2 （2分）（2）2-2a-b(3分）14.（13分）在830 K时，下列可逆反应达到的化学平衡体系中具有某些特殊性：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若起始浓度分别为c(CO)=3 molL-1,c(H2O)=0.75 molL-1时，达到平衡后CO的转化率为20%。若起始浓度分别为c(CO)=3 molL-1,c(H2O)=4.5 molL-1时，达到新平衡后CO的转化率为60%。试通过分析和计算完成下列问题：在830 K时，现以起始浓度分别为c(CO)=a mol
14、L-1,c(H2O)=b molL-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H2)=c molL-1。（1）选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率_，H2O的转化率_。A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定（2）当a=4,c=1.5时，b=_。（3）当a=2b时，ac=_。（4）a、b、c在该平衡体系中的关系式为_。（提示：先分别计算两种情况下水的转化率，找出CO、H2O转化率之间的数量关系）解析：当温度不变时，对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)：当c始(CO)=3 molL-1，c始(H2O)=0.75 molL-1时，达平衡后，CO
15、的转化率为20%，则H2O的转化率为100%=80%。当c始(CO)不变，c始(H2O)=4.5 molL-1时，达平衡后，CO的转化率为60%，则H2O转化率为100%=40%。（1）由以上分析可知，当c(CO)不变时，c(H2O)增大，则CO的转化率增大，H2O的转化率减小，但二者的转化率之和保持不变，等于1。同理当c(H2O)不变时，c(CO)增大，则CO的转化率减小，H2O的转化率增大，二者的转化率之和仍保持不变。（2）当c始(CO)=4 molL-1时，CO的转化率为100%=37.5%，则c始(H2O)= 100%=2.4 molL-1。（3）CO的转化率为100%,H2O的转化率
16、为100%,因为100%+100%=1,所以c=a。ac=31。（4）+=1。答案：（1）A（2分） B（2分）（2）2.4(3分）（3）31（3分）（4）+=1(3分）意犹未尽钓竿 有个老人在河边钓鱼，一个小孩走过去看他钓鱼，老人技巧纯熟，所以没多久就钓上了满篓的鱼，老人见小孩很可爱，要把整篓的鱼送给他，小孩摇摇头，老人惊异地问道：“你为何不要？”小孩回答：“我想要你手中的钓竿。”老人问：“你要钓竿做什么？”小孩说：“这篓鱼没多久就吃完了，要是我有钓竿，我就可以自己钓，一辈子也吃不完。” 我想你一定会说：好聪明的小孩。 错了，他如果只要钓竿，那他一条鱼也吃不到。因为，他不懂钓鱼的技巧，光有钓竿是没用的，因为钓鱼重要的不在钓竿，而在“钓技”，有太多人认为自己拥有了人生道路上的钓竿，再也无惧于路上的风雨，如此，难免会跌倒于泥泞地上。就如小孩看老人，以为只要有钓竿就有吃不完的鱼，像职员看老板，以为只要坐在办公室，就有滚滚而来的财源。
