1、2012-2013学年高三上学期期中化学试题 (完卷时间：90分钟，满分：100分)一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）12012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是( )A向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机 B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 D用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1N
2、A个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA3用来区分溶液与胶体的方法是( )A布朗运动 B电泳现象 C聚沉 D丁达尔现象4化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系5下列物质属于电解质的是( )A盐酸 B石墨 C酒精 D硫酸钡 6下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水
3、溶液能导电，故二氧化碳属于电解质7把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是( )A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、硫酸铝溶液 D、氨水8实现下列变化，一定要加入氧化剂的是( )A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO9能使干燥有色布条褪色的物质是( )A氯气 B氯化氢 C氯水 D氢氧化钠10下列离子方程式书写不正确的是( )A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D碳酸钙溶于醋酸溶液： 11为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( ) A铜粉B铁
4、粉C锌粉DFe2(SO4)12下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是( )A都易溶于水B水溶液都显碱性C都能与盐酸反应D加热都能分解13下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 14一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H215根据下列反应：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr16下列说法正确的是( )A光导纤维和太阳能电
5、池的主要材料都是二氧化硅B铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐CCl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中17下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-18下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加
6、热后又显红色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生（ ）A都能证明 B都不能证明 C D19在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A、6：1B、3：1C、2：1D、1：220已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物
7、质的量浓度为( )A. 2mol/LB. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L二、填空题（共38分）21(15分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：（1） 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：_。（2）氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理： 。（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的化学方程式：_。该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（4）工业上制取漂白粉的化学方程式：_。 22(9分)某溶液
8、中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等离子中的两种或几种。现进行以下实验： （1）取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体； （2）向实验（1）的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀； （3）取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。 由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子为_；不能确定是否存在的离子为_。23（14分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应： A+H
9、2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。三、实验题（共22分）24（10分）实验室配制500 mL 0.1molL-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠
10、倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 。（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）25（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 _。（2）中无水硫酸铜的作用是 。（3）中酸性KMn
11、O4溶液的作用是_。（4） 中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、B 。（5）中发生反应的离子方程式是 。班级 姓名 座号 考号 福清东张中学20122013学年度第一学期期中考高三年化 学 答 题 卡(完卷时间：90分钟，满分：100分)一. 选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.填空题（ 共38分 ）21. (3) ； ；(4) ；22. ； ； ； 23. D ， F ； ， ， ；（3） ；（4） ；三.实验题（ 共22分 ）24. (1) g ， ；(2) (填序号)；(3) ；(4) ；25. ；(2) ； (3) ； (4) A 、B ；(5） ；福清东张中学20122013学年度第一学期期中考高三年化 学 参 考 答 案21:略22、肯定存在：CO32、Br、Na+ 肯定不存在：Ba2+、SO42 不能确定：K+、HCO3、Cl23、（1）NH4NO3， NH3 （2）3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO ， NO2 NO2（3）NH4+ OHNH3 + H2O （4）4NH3 + 5O2 催化剂4NO + 6H2O24、（1）2.0g 小烧杯 （2）abdcfe （3）玻璃棒 （4）偏大