1、相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第卷（选择题：共65分）一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分）1氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A汤姆生 B舍勒 C阿伏加德罗 D卢瑟福2下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+S
2、iO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A0.5 molL-1 B0.75 molL-1 C1.5 molL-1 D1.0 molL-14用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液 B称量时，将固体NaCl直
3、接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小.两种气体的分子数目相等 两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确
4、的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3高温B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl9下列试剂的保存方法中，正确的是A少量的钠常保存在煤油中 B将氯水保存在无色
5、玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（ ）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）A浓H2SO4BCaCl2溶液CH2OD饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B. 溶液中OH数目不变，有O2放出C. 溶液中
6、Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液中OH浓度增大，有O2放出13在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2（体积比为4：1）。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是.A、a B、b C、c C、d14有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕
7、色，下列说法正确的是 A一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2C可能有H2和O2D一定有NO、 CO2、 NH3 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O316将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的
8、物质的量为A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：118在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A36%B54.5%C40%D33.3%193.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.( )A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.
9、25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)A.11 B. 57 C.75 D.4321下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生
10、成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明 B.都不能证明C. 能证明 D.只有能证明22下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是A混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1CV之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同23. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 AAl- Al2O3-
11、Al(OH)3- NaAlO2 BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO CS- SO3- H2SO4- MgSO4 DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO324. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 BC、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质25、向F
12、e2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比是A32 B17 C27 D314第卷（非选择题：共55分）26.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。（1）NaHCO3溶液 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （2）FeCl3(FeCl2)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （3）NaCl固体(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 27、(10分
13、)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐
14、酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。 28.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用 ；（2）若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式： ；（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为： ；（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A加入 ，B加入 ，C中盛有 ，其目的为 。29（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小
15、组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填“甲”或
16、“乙”），理由是 。同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 _色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？ 。30. （9分）计算题 将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。（1）请判断无色气体A、B是什么？（2）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？ 高一化学参考答案27、(10分)（1）甲 NaHCO3 ；乙 Al(OH)3 （2） HCO3 H H2O CO2 （3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O ； Al(OH)3 OH AlO2 2H2O 。28.（1）防止倒吸（2分）（2）（3分）（3）产生白色沉淀（1分）；（2分）（4）稀盐酸（1分）；（1分）；澄清石灰水（1分）；验证气体（1分）；硫酸；品红溶液；验证的漂白性（答案合理即可）29（15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）版权所有：高考资源网()