1、第一节 化学反应与能量的变化学案（第二课时）班级 组别 姓名 【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重、难点】: 热化学方程式的书写【复习】: 放热反应与吸热反应比较类型比较 放 热 反 应吸 热 反 应定 义形成原因与化学键的成、断关系【知识疏理】：二、热化学方程式1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJmol1, 表示在 ， Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的
2、热量是2858 kJ。(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 数。对于相同物质的反应，化学计量数和H可以同时扩大或 缩小 的倍数 。4、书写热化学方程式的注意事项：、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_s_、l_、g_）；热化学方程式中不用“” 和 ” 。、反应热H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； H：吸热用“ ”，放热用 “ ” 单位：_。、H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比、化学计量数
3、表示是“ ”.化学计量数可用分数，但H要相应变化。如：2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H= 571.6kJ/molH2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l) H= kJ/mol、指明反应时的温度和压强（对于25 、101KPa时进行的反应，可以不注明）、对于可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。5、应用 反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2 因
4、为气体变液体会放热，故:DH1 DH2 (2) 同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) DH2 因为固体变气体会吸热，故: DH1 DH2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可以设计成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故： DH1 DH2 巩 固 练 习1. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量， 下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g） H2（g）1
5、/2O2（g） H 242 kJmol1B. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1C. H2（g）1/2O2（g） H2O（1） H 242 kJmol1D. 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H 484 kJmol1 21g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+
6、O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol3 25 、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )ACH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H= +725 .8 kJ/molB2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= 725 .8 kJ/molD2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol4.
7、已知充分燃烧a g 乙炔气体（C2H2）时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= + 2b kJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 2b kJ/mol5. 热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H= 297.3kJ/mol分析下列说法中正确
8、的是（ ）AS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H H2的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 ； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D7在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 ( )A. H2(g
9、)+Cl2(g)=2HCl(g) H= Q1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= Q1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) H= Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q28. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（
10、l) H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H1 ； C(s)+O2(g)= CO2(g) H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H29已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C.
11、 H3H1H2 D. H2H1H310. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所产生的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为 ( )A 0.5Q B Q C 2Q D 5Q11已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18 . 39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H1, ； 4P（红，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) H2 则H1和H2的关系正确的是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定12. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H
12、2O(g) H = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c13298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H= 92 38 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g) 和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中， 在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92 38 kJ,其原因是什么？ 14.书
13、写下列反应的热化学方程式.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9 . 36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式.1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 . 3 kJ热量.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131 . 3kJ的热量15家用液化气中的主要成分之一 是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ, 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_ 已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量
14、，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水 时放出的热量为_kJ。选做题：16.已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 17. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水 ，放出649.5 kJ热量，其反应的热化学方程式为： 18. 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/ mol ，该反应的活化能为167.2 kJ/ mol ，则其逆反应的活化能为 19用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 一1160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 kJ