1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 共价键的类别及判断1.下列关于共价键的说法正确的是()A.一般来说键键能小于键键能B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C.共价三键中含有两个键和一个键D.不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性【解析】选D。键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大,电子在核间出现的概率
2、大,形成的共价键强,因此一般情况下键的键能大于键的键能,A项错误;原子形成共价键时,共价键的数目等于成键的电子对数目,不等于基态原子的未成对电子数,因为部分成对电子受激发而成为单电子,B项错误;共价三键中有一个键和两个键,C项错误;因为不同元素的电负性是不同的,所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性,D项正确。2.已知NN、NN和NN键能之比为1.002.174.90,而CC、CC、CC键能之比为1.001.772.34。下列说法正确的是()A.键一定比键稳定B.N2较易发生加成C.乙烯、乙炔较易发生加成D.乙烯、乙炔中的键比键稳定【解析】选C。NN、NN中键比键稳定,难发生加成,CC、CC中
3、键比键弱,较易发生加成。【归纳提升】从原子轨道的重叠来看,将共价键分为键和键。(1)单键均为键;双键中一根为键、一根为键;三键中一根为键、两根为键。配位键也属于键。(2)一般地,键的重叠程度比键的重叠程度大,所以键比键牢固。但是,在一些特殊的物质中,也存在键强于键的情况,如N2中的键强于键。配合物的组成与性质3.在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原子是_。【解析】Ni2+存在空轨道,而NH3中N存在孤电子对,所以Ni2+与N之间形成配位键。答案:配位键N4.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
4、(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型,Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为。【解析】(1)N、F、H三种元素的电负性:FNH,所以NH3中共用电子对偏向N原子,而在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子。(2)Cu2+中存在空轨道,而OH-中O原子有孤电子对,故O与Cu之间以配位键结合。答案:(1)N、F、H三种元素的电负性:FNH,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原
5、子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键(2)5.(1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoCl(NH3)5Cl2,1 mol 该配合物中含有键的数目为_,含1 mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成_mol AgCl沉淀。(2)下列物质中,只含有极性键的分子是_,既含离子键又含共价键的化合物是_;只存在键的分子是_,同时存在键和键的分子是_。A.H2B.CO2C.CH2Cl2D.C3H6(丙烯)E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4【解析】(1)CoCl(NH3)5Cl2内界中Co与Cl、NH3之间以配位键相连,配位键属于键,共6个,加上5个NH3的15个键,共21个键。配合物内界与外界之间是离子键,内界中的Cl-并不能电离,故1 mol CoCl(NH3)5Cl2中只有2 mol Cl-能与AgNO3溶液反应,所以1 mol CoCl(NH3)5Cl2可生成2 mol AgCl沉淀。(2)C3H6、C2H6中含有的CH键为极性键,CC 键为非极性键。答案:(1)21NA2(2)BCGACEBD【归纳提升】配合物的形成条件关闭Word文档返回原板块