1、第卷 选择题（共40分）每小题只有一个正确答案符合题意！（ ）1化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料（ ）2下列有关叙述中错误的是A油脂都不能使溴水褪色 B蔗糖和淀粉的水解产物不同C用灼烧的办法可以鉴别蚕丝和人造丝D用饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有少量的乙酸（ ）3 下列说法正确的是AH、D、T属于同位素，H2、D
2、2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源（ ）4 在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中A一定含有I-，不能确定是否有Cl B一定含有NO3-C不含有Fe3+ ,一定含有Cl D一定含有I一、NO3-和Cl（ ）5已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是每生成分子AB吸收bkJ热量B
3、该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量（ ）6有关下列装置图的说法正确的是A若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池 B若X是铜条，则上述装置不发生任何反应C若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu（ ）7设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气
4、体中所含原子个数为NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA（ ）8常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aD pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=1
5、1的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)（ ）9下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性ClCSi制取BaSO3，并吸收尾气从碘水中分离出碘选项ABCD（ ）10E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周
6、期元素的气态氢化物沸点低（ ）11在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中不正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl（ ）12下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A甲苯 B聚丙烯 C丁烯 D乙烯（ ）13下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜
7、。下列对其工作原理叙述正确的是 A该电池工作过程中，H+浓度不断增大 B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为O2+4e=2O2-（ ）14氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl（ ）15月桂烯的结构如下图所示，（已知CH2=CH-CH=CH2 与等物质的
8、量H2反应还可生成 CH3-CH=CH-CH3（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有 A2种 B3种 C4种 D6种（ ）16下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O（ ）17霉酚酸（Mycoph
9、enolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸说法不正确的是A分子式为：C17H20O6B该物质能发生加成、取代、加聚等反应C该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应（ ）18下列叙述正确的是A可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O22H2O4e=4OH-B常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-1C溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变
10、黄都一定属于化学变化（ ）19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示t0tl阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变Bt4t5阶段改变的条件为降低温度CB的起始物质的量为0.02molD若t5t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应（ ）20下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸
11、。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质第II卷 非选择题（共60分）21（14分）某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：甲+乙丙+丁+水。(1) 若丙为NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。N
12、2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJmol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJmol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是 极，写出a电极上发生的电极反应式 。(2) 若丙为SO2。把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式： MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+一定条件下：2SO2(
13、g)+O2(g)2SO3(g) H0。反应的平衡常数表达式K= ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 ax表示温度，y表示n(SO2) bx表示压强，y表示SO2的转化率cx表示n(SO2)，y表示n(O2) dx表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K22（17分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13
14、143.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_、_。 步骤的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_。调整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_ 。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别
15、滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因 。（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显 性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数 0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是 ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=_molL-1（Ka
16、pCu（OH）2=2.210-20）。23（14分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填答案编号）。（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 （填答案编号）。a. 浓硫酸 b.
17、澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙 E装置的作用是 ，上述装置最后尾气处理的方法是 。准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0. 72 g，则n = 。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。 a缺少装置B b缺少装置E c反应后的固体中有少量Fe2O3nH2O24(分)【化学选修化学与技术】 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO42H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答：
18、(1)写出方程式：反应_，(2)写出方程式：反应_。(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是_。表： 压 强 / M Pa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(4)检验滤液H中含有CO的方法是_。(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_ (填序号)。 a熔点较低(29熔化) b能导电 c易溶于水 d无毒25（15分）【化学物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电
19、子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反应的化学
20、方程式 。 根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的键和键数目之比为 。26（15分）【化学选修有机化学基础】下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 。 （2）化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应（3）反应的化学方程式是 。（4）C分子中的官能团名称是 ；A的结构简式是 。（5）同时符合下列三个条件的B
21、的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（二）1.B 2. A 3. D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.A 10. C11. 12.C 13. C 14.D 15.C 16.D 17.D 18.A 19. A 20.D21、C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O正 CH3OCH3-e-=CO2+H2O(2分)； c(2分)22：（17分） 溶解(2分)、过滤(2分) 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O(3分) 3.7-6.
22、0(2分) 冷却结晶(2分) 防止CuSO45H2O晶体分解(2分) 错误 (1分) 根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率(2分)酸性 大于 形成原电池 2.2*10-823. （14分）（1）Fe-2e-=Fe2+ （2分） （2）d （2分） （3）c，a（2分）防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果，（2分） 点燃（2分）2 （2分） a（2分）24、(分)【化学选修化学与技术】（1）2（分）（2）（分）（反应不写水不扣分）（3）常压、400500、催化剂的条件下（分）（4）取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（分）（5）a d （分）26、【化学选修有机基础化学】（15分）（1）C5H10O2 （2分）（2）e （2分）（3）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O（2分）（4）羧基（1分）；或 （2分）（5）4（2分） 写出四者之一即可（2分）
