1、2014-2015学年第一学期高三年级第一次能力检测化学试题（初稿）一、选择题：（每小题3分，共16小题）1下列说法正确的是 A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电
2、，在阳极附近颜色加深3用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是 A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶4用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线5下列能达到实验目的的是 B干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 C分离乙醇、乙酸 D除去杂质气体CO26. 对于某些离子的
3、检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB12g金刚石中含有的共价键数为2 NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.
4、2NA之间8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C1 mol甲基的电子数目为10NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA7下列判断中一定正确的是: A等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 03molL1NaCl与30mL01molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为136欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液
5、的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B将溶液加热浓缩至0.6 L C加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀7某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32离子完全被氧化成SO42，则X2O72离子还原后X元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+49用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用
6、图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA7能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液
7、: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-8对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A、 B、 C、 D、11. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能
8、是 A. CuSO4B. MgSO4 C. Al（NO3）3D. Na2SO415已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。4下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H
9、2O2BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S25能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49将NaOH溶液逐滴加入N
10、H4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是C10将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO
11、3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种16水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4
12、 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂20取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g1去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是( )APM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 BPM2.5容易
13、附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现4.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐H2OO2NaOH或HClA.硫 B.硅 C.铜 D.铁5.下列有关叙述正确的是( ) A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存6.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入
14、过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A4种 B3种 C2种 D1种7.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18mol/L的H2SO4反应；过量的H2与少量N2在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2； 过量铜与浓H2SO4；过量稀HNO3与银反应； 过量稀H2SO4与块状石灰石A. B. C. D. 8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比
15、为18 B.若有1mol NO3-被还原，转移8mole-C.还原产物为NH4+ D.若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+e-=Fe3+ 9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+C.向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe210.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-。
16、分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A.Ba2+ B. NH4+ C. K+ D. SO42-11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OD.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-IO3-3H2O=3I26OH-12.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、
17、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4- D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、S
18、O42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定19.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的
19、稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是( )A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-3可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4
20、OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极7锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1xCoO2xLi。关于该电池的推论错误的是()。A放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixe=xLiC充电时，将电能转化为化学能D充电时，负极(C)上锂元素被氧化5在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3
21、=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D8熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2C
22、O3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H1026CO52e=34CO210H2O。试回答下列问题：(1)该燃料电池的化学反应方程式为_；(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：写出反应的离子方程式_。将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
23、若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 molL1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_mL。答案(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)13O226CO252e=26CO(3)CO2负极产物(4)2Cl2H2OCl2H22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO356012化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含
24、KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_ _。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能
25、”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl317（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 。（3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+DC设计成原电池，正极材料可以采用 ， 正极的电极反应式为 。（4）若
26、D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 。答案：（1） 4NH3+5O2=4NO+6H2O (2)1:2 (3) 石墨等 2 Fe3+Fe=3Fe2+ （4）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （5）AlO
27、2- (6)O=C=O (7)2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4等16氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于
28、证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 （2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（1分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液（2分）溶液变成血红色（2分）含有Br2（2分）CCl4（2分）26、（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu
29、2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都
30、是黑色的b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。答案、（1）1.2NA （1分） （2）同时防止H2O2分解（1分）Cu2+2Cl-+SO32-+H2O CuCl+ SO42-+2H+（2分）（3）CuO+SO2+H2O （1分） ac（2分）（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O （2分）16（2分） 0.1 mol（2分）
