1、河南省鹤壁市高级中学2017届高三上学期理科综合化学试题（十三，10.19）7在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的
2、电子数为6NAB6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA9下列实验操作不正确或不能达到目的的是 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B 钠的燃烧 C 量取100.00mL溶液 D 实验室制取蒸馏水 10下列有关说法正确的是 A2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应11近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电
3、池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2+2OH -B有机电解质和水溶液不可以互换区域C标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气12短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是AW和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。13
4、25 时，向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A当pH7 时，c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B 当pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) C VC6 H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 时，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)26. (14分)实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下： 按上图连接好装置，检查装置气密性。 称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃处酒精
5、灯，缓慢滴入甲酸。 在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。 待产物冷却至室温后，收集产物。 采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。（2）实验步骤某项操作是指 。（3）实验步骤熄灭酒精灯的顺序为_。（填I，II，III）（4）通过查资料获取如下信息：I. 酒精灯平均温度为600；加网罩酒精灯平均温度为700，酒精喷灯平均温度为930。II. 资料指出当反应温度高于710
6、，Fe能稳定存在，680710之间，FeO稳定存在，低于680，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是 。（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：加热方式来源:学。科。网产物元素组成来源:Zxxk.Com来源:学科网ZXXK各元素的质量分数%FeO酒精灯Fe和O74.5025.50带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52酒精喷灯Fe100.000.00分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_种可能。（6）
7、通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_：1。（要求保留整数）27.（14分亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）要加快步骤的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）（2）步骤的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。（3）步骤中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。 （4）NaCl
8、O2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为_mol。28（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3
9、 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“OS（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分）（5）CoSO4(NH3)5Br（2分） 3（1分） 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）38. （1） （1分） （2） （1分） 硝基、羧基（2分，各1分）（3） （2分，各1分） 取代反应（1分）（4）浓H2SO4 （2分）（5） （2分，其他合理答案均可以） （6）30 （2分）（7） （2分）
