1、2020学年第二学期长兴县华盛高级中学第二次月考高一年级化学学科 试题考生须知：1. 本试卷共5页，全卷满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3. 所有的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题 (共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1氟气的分子式是 ( )AI2 BO2
2、 CF2 DCl2 2对于反应：2Na2O22H2O 4NaOHO2，下列说法中正确的是 ( )ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 C该反应中电子转移的数目为4e D氧气是还原产物 3下图是常用的化学仪器，其中名称为“容量瓶”的是（ ） A B C D 4下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A生石膏2CaSO4H2O B小苏打Na2CO3 C熟石灰CaO D酒精CH3CH2OH 5下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是 A甲苯 B苯 C乙醇 D丙烷6下列化学用语描述正确的是（ ） A40Ca的一种同位素为40KB H2O的电子式 C S2-的结构示意
3、图： D 重水D2O含有10个中子 7与100mL 0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是 （ ）A50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B10mL 1mol/L Na2SO4溶液 C200mL含Na+ 0.08mol的NaNO3溶液 D10mL 含SO42- 0.008mol的 Na2SO4溶液 8. 下列说法不正确的是（ ） A 晶体硅可用于制造光导纤维 B 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C 钠着火不能用水灭火 D 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是 （ ）A SO3 BNa2O2 CFe(OH)3 DCu
4、Cl2 10. 下列说法正确的是 ( )A 医学上常用75 %的乙醇消毒B 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是加成反应 C 甲烷与氯气发生取代反应的生物中最多的是四氯化碳D 等质量的乙炔与苯完全燃烧生成的二氧化碳的量不同11. 下列说法正确的是 A SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 12. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液
5、，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸 13. 下列说法不正确的是( )A 煤的干馏属于化学变化 B 油脂的水解也叫皂化反应 C 淀粉和纤维素不互为同分异构体 D乙醇中羟基氢原子不如水分子中氢原子活泼 14. 下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A 制取氨气 B干燥氨气 C收集氨气 D收集多余的氨气15. 下列说法不正确的是 A Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应 B C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO2 C Si与SiO2都可以与氢氟酸反应 DSiSiO2H2SiO3不
6、可以通过一步反应实现 16. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A 氢能属于二次能源 B 图中能量转化的方式至少有五种 C 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D太阳能、风能、氢能都属于新能源 17. 用标记的与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.有的乙醇分子可能不含18O18. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得
7、以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A1 B2 C3 D419. X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )XYZQRA Y的原子半径比Z的小 B Y元素位于第二周期VA族 C R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D 与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料 20. 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下
8、的气体体积为( )A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L21. 1.5mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气 A7.5mol B3.5mol C4.5mol D6.5mol22. 某原电池的电池反应为：Fe2Fe3= 3Fe2，与此电池反应不符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 23. 为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸
9、变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO324下列说法正确的是( )A工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属Na B工业上用热还原法制取Fe时常以H2作还原剂 C热分解法一般只适用于金属活动性弱于H的金属 D铝热反应时不需要打磨去除Mg带表面的氧化膜25某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42- 、SO32- 、Cl-、Br-、CO32- 、HCO3- 中若干种，为确定其组成，进行了如下实验：注：稀硝酸具有强氧化性；每步实验所加试剂均
10、过量。下列说法不正确的是( ) ASO42- 、SO32- 至少有一种 B加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2+HCO3- +OH-=BaCO3+H2O C待测液中一定含CO32- 、HCO3- 、Cl-D另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-二、 非选择题(共6小题，26题6分，27题8分，28题6分，29题10分，30题12分，31题8分，共50分)26. (6分)(1)写出漂白粉主要成分的化学式_。(2)写出NH4Cl的电子式_。(3)写出CO2的结构式_。27.(8分)(1)下列装置属于原电池的是_。 （2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。（
11、3）此原电池反应的化学方程式为_。28.(6分)用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析不正确的是_。段表示的平均速率最快段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热点表示收集的的量最多为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。蒸馏水固体固体浓盐酸除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?_(填一种方法即可)。 29.(10分)有、四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。则这四种物质分别为(填化学式)：_、_、_、_。有关
12、反应的离子方程式：_；_；_。 30.(12分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知、能与溶液反应)： （1）设计装置的目的是：_，写出试管中发生的离子方程式：_。（2）在（1）中的操作后将装置中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置中的现象是：_；中反应的离子方程式是：_；（3）将注射器中的空气推入中，中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：_；（4）装置的作用是：_。31.（8分）按要求回答下列问题： （1）完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重，碱石灰增重。该烃的化学式为_，并写出其所有可能的结构简
13、式：_。（2）某烃，在中完全燃烧，生成和，在标准状况下其密度为，其化学式为_。（3）某烷烃的相对分子质量为，该烷烃的化学式为_。参考答案一、选择题12345678910CBADBDCAAA11121314151617181920CABDBCCAAB2122232425ACACC二、非选择题26.(1)Ca(ClO)2 (2)(3)27.（1）（2）Fe；氧化；Cu；有气泡产生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H228.(1)A(2)AC(3)降低反应温度（其它合理答案均得分）29.NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaHCO3 CO2+2OH=CO32+H2O, CO2+CO32+H2O=2HCO3 , HCO3+H+=H2O+CO230.（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（3）2NO+O2=2NO2（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气31.（1）C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH(CH3)2CH3（2）C3H8（3）C9H20