1、2017届高一下学期期末考试化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N28一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：102. 如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是（ ） A. 甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙是最简单的芳香烃，芳香烃的通式为CnH2n-6(n6)D. 丁与乙酸的最简单同系物相对分子质量相同3已知短周期元素的离子： A2+，B+，C3，D 都具
2、有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数DCBA B离子半径CDBA C原子半径ABDC D 单质的还原性ABDC4下列说法正确的是（ ）A无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C甲烷、乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应D乙烯，丙烯，丁烯，聚乙烯等互为同系物5.下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到D.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物6有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中
3、正确的是（ ）AA和B的最简式一定相同 BA和B一定是同分异构体CA和B不可能是同系物 DA和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等7NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5 NA B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC. 1羟基（）所含的电子总数为10 NA D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA8下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率加快
4、C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好9以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示关于该电池述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体10.北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷的混合气，已知丙烷的燃烧热（1mol物质完全燃烧所放出的热量）为：2221
5、.5 kJ/mol，正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法不正确的是（ ）A奥运火炬主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷、正丁烷、异丁烷的一氯代物均只有2种C正丁烷比异丁烷稳定D沸点从低到高为：丙烷异丁烷X B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中14. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收15下列有关有机物的叙述
6、正确的是（）A由乙烯与氧气在Ag作催化剂下反应制取环氧乙烷原子利用率可达100%B高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D 分子中至少有14个原子共平面16已知A ，A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的A的同分异构体有( )种。.含有苯环，苯环上一氯取代物有两种；.与A完全相同的官能团A5 B6 C4 D10二、填空题（共44分）17按要求填写：（12分）（1）分子中含有22个共价键的烷烃分子式为其同分异构体中含有三个甲基（CH3）的共有 种；（2）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有种；（3）除去乙酸乙酯中含有的少量乙
7、酸可用 （填试剂名称）；（4）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为 ；（5）用系统命名法命名 ；18（10分）（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol HO键能够释放463kJ能量图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上kJ kJ kJ（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子占核外电子总数的3/
8、8X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为 ；Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为： T与X形成的常见化合物的电子式为： Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为： 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. T元素原子得电子的数目比Z元
9、素原子得电子多19（14分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式 （2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D中： ，E中： 。（3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。（5）改进后的实验除：步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是: （
10、6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物 。20（8分）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO （g）+2H2（g） CH3OH（g） （1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；A容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B2v（H2）正=v（CH3OH）逆C容器中气体的压强保持不变 D单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min
11、时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：时间/浓度c（CO）（mol/L）c（H2）（mol/L）c（CH3OH）（mol/L）起始0.2000.3000.000第4minabc则b=（3）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为 ，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有mol三、计算题21、（8分）某有机化合物A对氢气相对密度是30，分子中含碳40，含氢6.67，其余为氧。试：（1）通过计算写出A的分子式。（2）若A既可与氢氧化钠溶液反应。又可与碳酸氢钠反应。结构简式为： （3）若A不能与碳酸氢钠反应但能与氢氧化钠溶液加热反应。则生成A的化学方程式为 。
