1、高三入学诊断检测 化学试题 2012-9注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷答案涂在答题卡上，第卷的答案务必答在答题纸中，否则不得分；答题纸用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe :56 Cu:64 Pb:207第卷 （选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一
2、个正确答案） 1下列叙述正确的是：（ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅B二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D加碘盐中所加的碘为碘单质2下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B.C.D.4. N
3、A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA5.下列各反应的离子方程式书写正确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H
4、2O = HCO3+ HClO 6.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是7、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味8、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）9. 下列液体均处于25，有关
5、叙述中，正确的是A某溶液中水电离出的c(H)=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)10用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 molL1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: 100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A B C D11下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的
6、是 （ ） ABa2+ Na+ SCN Fe3+ B Mg2+ Cl Al3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO212在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O13.下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( ) A电池反应为2AgCu2AgCu2的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极14. 下列实验设计和结论不相符的
7、是A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体15.下列说法中，正确的是 AC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大16. 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性
8、：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱17. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ 18. 结合右图，分析下列叙述中，正确的是 A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B图1所示装置可用于验证氧化
9、性：KMnO4Cl2 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体第卷（非选择题 共54分）注意事项：1.用蓝黑色笔将答案写在答题纸的适当位置，考试结束后将答题卡和答题纸一并交上。2.答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。三填空题19（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T
10、1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。(5) 实验室制取氨气的化学反应方程式 .20（10分）化学学习中有很多形如“A+BC+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题： （1）如果上式中A、B、C、D
11、均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：A+BC+D表示的离子方程式为 。标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ 。 （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：A+BC+D表示的化学方程式为 。D与NaOH溶液反应的化学方程式为_ 。 若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。21.（16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，放电充电 电池总反应式为：Pb
12、+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）、放电时：正极的电极反应式是_；正极区PH值将_（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。 请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。22. (12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装
13、置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。化学试题参考答案一、 选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B
14、8.D二、选择题9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B 18.B三。（每空2分）19(16分) （1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多选或错选不得分，少选扣1分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误扣1分） (5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 =2 NH3 + CaCl2 +2 H2O20(10分) （1）NH4+ OH NH3+ H2O c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(
15、OH-)（2） 2Al +3 FeO 3 Fe + Al2O3 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。21.(16分) （1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ；（2分） 变大（2分）；小（2分） 48 （2分）CCu 稀硫酸（2）Pb；（2分） PbO2 ；（2分）对换（2分）(3) （2分）22.(12分) （1）分液漏斗（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气 （3）B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊化学试题答题纸学校 班级 姓名 考号 _ 密封线内不得答题第卷（非选择题，共54分）注意事项：1.用蓝黑色钢笔直接但在试卷适当位置，考试结束后将答题卡和第卷一并交上。2.答题前将密封线内的的项目填写清楚，密封线内答题无效。19.(16分) （1） （2） （3） （4） (5) 20.(10分) （1） （2） 21. (16分) (1) . （2） (3) 1920212223总计22.(12分) （1） （2） （3）