1、课练3物质的量阿伏加德罗常数1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍2下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同AB C
2、D3设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 molL1Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是()ANO的数目 BBa2的电荷数C氧原子总数 D氮原子总数4标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2和m个H2组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)Cmn D22.4(mn)/(6.021023)5同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同6NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A含NA个Na
3、的Na2O固体溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10 L pH1的硫酸中含有的H数为2NA7在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1 B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL18某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气
4、体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。9(1)0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol S原子。(2)现有10 g由2H和16O组成的水分子，其中含质子为_mol，中子为_mol，电子为_mol。(3)2 mol O3与3 mol O2相比：分子数之比为_，含氧原子数之比为_；质量之比为_；同温同压下的密度之比为_。(4)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)_。(5)O3与Cl2具有相似的性质，均
5、可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。10(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。1(2016新课标全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙
6、烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2(2015新课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3(2015新课标全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值
7、。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA4.(1)(2015新课标全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2)(2015山东卷)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.4
8、1 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)(2015浙江卷)一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。5(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6(201
9、7资阳模拟)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积： B质量：C物质的量： D氢原子数：7工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨气的催化氧化反应，若标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol18(2016湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO9标准状况下，m
10、g A气体与n g B气体的分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，等体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，等质量的气体A与气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为mn10(2017河北邯郸模拟)在标准状况下，15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的物质的量之比是_。(4)CO的物质的量分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体
11、中所含碳原子的物质的量是_。课练3物质的量阿伏加德罗常数基础练1解析B项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，错误；C项摩尔质量的单位为g/mol，错误；D项水的摩尔质量为18 gmol1，与水的物质的量无关，错误。答案A2解析中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中H2O为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1。答案B3解析1 L 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5 mol，NO和氮原子总数均为1 mol；Ba2为0.5 mol，电荷数为1 mol。答案C4解析阿伏
12、加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为NA，由1 L气体中所含有的气体分子数为mn可知，阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(mn)。答案A5解析14N原子中有7个质子、7个中子、16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案A6解析含NA个Na的Na2O固体溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A错误；NH3H2O电离，故1 L 0.1 molL1的氨水含有NH3H2O分子数小于0.1NA，B错误；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反
13、应，Fe过量和0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2反应都是0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH1的硫酸中含有的H数应为NA，D错误。答案C7解析标准状况下，(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.5 gL1。答案B8答案(1)(2)(3)(4)(5)9解析(4)根据阿伏加德罗定律有：A23B2=2C，再根据质量守恒定律得C的化学式为AB3(或B3A)。(5)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应
14、过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30。答案(1)490.5(2)555(3)2：31：11：13：2(4)AB3(或B3A)(5)3010解析(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化学式为XY3(或Y3X)。(2)根据题意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，则有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可为N2或CO，B为H2。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y。则解得xy0.5 mol。答案(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214加餐练1解
15、析乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n,14 g混合气体中n(CnH2n) mol，含n(H)2n mol2 mol，含氢原子数为2NA，A项正确；N2与H2的反应是可逆反应，1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到3价，C项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。答案A2解析D2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量小于1 mol,1个D2O分子含有10个质子，则18 g D2O的质子数小于10NA，A项错误；亚硫酸为弱电解质，部
16、分电离，故2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数目小于2NA，B项错误；Na2O2与水反应生成O2：，当生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。答案C3解析A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA；B项，NaHCO3溶液中存在
17、HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH，1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA；C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA；D项，核素发生裂变反应：nSr10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。答案C4解析(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，
18、反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。(2)n(CO2)0.06 mol，根据原子守恒，可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，则氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.04 mol，则n(Co)n(O)0.03 mol0.04 mol，则氧化物为Co3O4。(3)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成N
19、a的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比11，可判断甲的化学式为NaH。答案(1)32(2)Co3O4(3)NaH5解析标准状况下，水是液体，A错误；44 g(1 mol) C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N23H22NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。答案D6解析6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下，气体体积之比等于
20、物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：p(X)，在同温度、同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，C正确。答案C9解析
21、标准状况下，等质量的气体A与气体B的物质的量之比等于其体积之比，等于其摩尔质量的反比，即nm，D项错误。答案D10解析(1)密度质量/体积1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：，即。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol
