1、十二、考前必梳理的11组教材经典实验实验1过滤图示剖析1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。2主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。3注意点(1)一贴、二低、三靠；(2)沉淀要洗涤；(3)定量实验无“损”实验2蒸发图示剖析1.适用范围：易溶固体与液体的分离。2主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。3注意点(1)不断搅拌；(2)最后用余热蒸干；(3)液体不超过蒸发皿容积的实验3萃取、分液图示剖析1.适用范围(1)萃取：提取在互不相溶的溶剂中溶解度不同的溶质。(2)分液：分离互不相溶且密度相差较大的液体。2主要仪器：分液漏斗。3注意点：(1)查漏；(2)选择萃取剂；(3)漏斗内外大气相通；(4)上层液体从上口倒
2、出实验4蒸馏图示剖析1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。2主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。3注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片实验5一定物质的量浓度溶液的配制图示剖析1.容量瓶2配制步骤(1)用固体配制溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶。(2)用液体配制溶液计算量取稀释转移洗涤定容摇匀装瓶。3误差分析依据c(B)实验6Fe3与Fe2的鉴别方法1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色方法2利用显色反应(形成配离子)方法3利用氢氧化物沉淀的颜色方法4利用 Fe3的氧化性方法5利用Fe2的还原性实验7Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂加热法原理：
3、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2试剂法1.与盐酸反应(1)向Na2CO3中逐滴加盐酸Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)向盐酸中加Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22与Ca(OH)2反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O3Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3实验8氯水的性质氯水的漂白作用续表氯水的成分、Cl2的性质1.氯水中存在可逆反应：Cl2H2OHClHClO新制氯水的成分2.3.漂白性对比(1)干燥Cl2无漂白性，Cl2溶于水，溶于水
4、的Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性。(2)SO2具有漂白性，发生反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4时，漂白性消失。(3)活性炭具有漂白性，原理为吸附作用实验9氨气的实验室制法图示剖析实验10中和滴定误差分析中和滴定的三个关键步骤1.滴定前的准备(1)滴定管：查漏洗涤润洗装液(赶气泡)调液面记录读数。(2)锥形瓶：洗涤装液记录读数加指示剂。2.滴定过程(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。(2)右手摇动锥形瓶。(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。3.终点判断(1)溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。(2)多次测定求各体积的平均值误差分析的依据c(待)实验11乙酸乙酯的制备图示剖析1.反应原理CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2.装置(1)大试管(试管口向上倾斜)；(2)长导管(冷凝回流、导气)。3.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。4.饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇
