1、扶沟二高2017届高中毕业班第二次模拟考试理科综合试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB反应3H2（g）N2（g）2NH3（g） H92 kJmol1，当放出热量92 kJ时，转移电子06 NA C
2、1molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2 NA，则Cu2的数目为NA D标准状况下，NO和O2各112 L混合充分反应，所得气体的分子总数为075 NA8用右图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是9荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如右图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A分子中含有一种含氧官能团 B苯环上的一溴代物只有一种 C可以发生取代反应和加成反应 D1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH10汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H0。
3、在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是 A一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B前2s内的平均反应速率v（N2）175103 molL1s1 C达到平衡时，CO的转化率为1111 D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行11X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右图所示反应关系（图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是 AX是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ位于元素周期表第3周期IA族 C4种原子中，Y原子半
4、径最小 DW的阴离子可能促进水的电离12下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO（NH2）2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A铜电极应与Y电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当N电极消耗025 mol气体时，则铁电极增重16 g DM电极的反应式为：CO（NH2）2H2O6eCO2N26H13已知H2A为二元弱酸。窒温时，配制一组c（H2A）c（HA）c（A2）0100molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH2的
5、溶液中：c（H2A）c（A2）c（HA） BE点溶液中：c（Na）c（HA）0100 molL1 Cc（Na）0100 molL1的溶液中：c（H）c（H2A）c（OH）c（A2） DpH7的溶液中：c（Na）2c（A2）二、选择题：本题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求。第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（14分）资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。回答下列问题： （1）实验的目的是_。 （2）实验中发生
6、反应的离子方程式是_。 （3）实验比实验溶液颜色深的原因是_。 为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：对于实验的现象甲同学猜想“pH10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。（4）烧杯a中的溶液为_。 （5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。 （6）乙同学向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速退色经检测退色后的溶液中含有，用离子方程式表示退色的原因是_。 （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27（15分） 镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是298，沸点
7、是2403，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。 （1）工业上利用镓与NH3在1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出1027 kJ热量。 写出该反应的热化学方程式_。 （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_KC，（填“”、“”或“”），理由是_。 在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34 min的浓度变化未表示出
8、来），则改变的条件为_（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），用含P6的式子表示B点的KP_。 （4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 已知离子氧化性顺序为：Zn2Ga3Fe2Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。 镓在阳极溶解生成的Ga3与NaOH溶液反应生成，该反应的离子方程式为_；在阴极放电的电极反应式是_。28（14分） 碲（Te
9、）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。 （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4550，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。 （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。 （5）25时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka11103，Ka22108。 0.1molL1 H2TeO3
10、的电离度约为_。（100） 01molL1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 Ac（Na）c（）c（OH）c（H2TeO3）c（H） Bc（Na）c（H）c（）c（）c（OH一） Cc（Na）c（）c（）c（H2TeO3） Dc（H）c（H2TeO3）c（OH）c（）29（9分） 回答下列有关RNA的问题： （1）组成RNA的基本单位是_，能被_（染色剂）染成红色，细胞中常见的RNA有三种，其来源都是_其中核糖体RNA的合成场所是_。 （2）1982年美国科学家Cech和Altman发现大肠杆菌RNaseP（一种酶）的蛋白质部分除去后，在体外高浓度Mg2存在下，留下的R
11、NA部分仍具有与全酶相同的催化活性，这个事实说明了_。后来发现四膜虫L19RNA在一定条件下能专一地催化某些小分子RNA的水解与合成，实际上L19RNA就具有了与_和_相同的功能。 30（14分） 光合作用和细胞呼吸是绿色植物的两个非常重要的生理过程，请回答下列相关问题。 （1）光合作用是一个氧化还原反应，其中被氧化的物质是_，氧化后的最终产物是_；被还原的物质是_，还原后的终产物是_，还原过程发生的场所是_。 （2）将一定量的小球藻放入清水中，并提供适宜的温度和光照，小球藻开始释放氧气，但很快就会停止，原因是_。这个现象同时也说明了_为_的正常进行提供了物质基础。 （3）将盛有适量小球藻和培
12、养液的密闭容器放到黑暗的环境中，先通入18O2，然后给予适宜的光照，一段时间后，在小球藻合成的有机物中_（填“能”或“不能”）检测到18O，理由是_。31（8分） 垂体能分泌多种激素，其分泌活动还会受到下丘脑的调节，这些激素对机体的新陈代谢等都起着重要的调节作用，请回答下列相关问题： （1）当人体处于寒冷环境中，骨骼肌会出现不自主战栗，请完善该反射的反射弧：皮肤冷觉感受器传入神经_传出神经_，该反射属于_（填“条件反射”或“非条件反射”）。此时通过神经和体液的调节，血液中含量会升高的激素有_。 A甲状腺激素 B促甲状腺激素 C促甲状腺激素释放激素 D胰岛素 （2）垂体除了能分泌多种促激素，还能
13、分泌生长激素促进机体的生长，生长激素的化学成分是_，人体幼年时期分泌不足会患_，成年时期分泌过多会患_。32（8分） 右图为果蝇的性染色结构示意图，请据此回答有关问题： （1）摩尔根根据所做的果蝇杂交实验，确定控制果蝇红眼和白眼的基因是位于图中的_。某种性状只在雄性果蝇中出现，由此推测控制该性状的基因是位于_。 （2）果蝇刚毛和截毛这对相对性状由X和Y染色体上一对等位基因控制，刚毛基因（B）对截毛基因（b）为显性，位于图中的同源区。现有一只刚毛雄果蝇，要通过一次杂交实验判断它的基因型，最好选择表现型为_的雌果蝇与该雄果蝇交配，然后观察子代的性状表现。 如果子代雌果蝇均为刚毛，雄果蝇均为截毛，则
14、该雄果蝇基因型为_； 如果子代雄果蝇均为刚毛，雌果蝇均为截毛，则该雄果蝇基因型为_；如果子代_，则该雄果蝇基因型为_。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分） （1）（6分）在“用油膜法估测分子大小”的实验中，将一滴油酸酒精溶液滴入事先洒有均匀痱子粉的水槽中，待油膜充分散开后，在玻璃板上描出油膜的轮廓，随后把玻璃板放在坐标纸上，其形状如图所示。坐标纸上正方形小方格
15、的边长为10 mm，该油膜的面积是_m2；已知油酸酒精溶液中油酸浓度为02，400滴油酸酒精溶液滴入量筒后的体积是12 mL，则油酸分子的直径为_m。（结果均保留两位有效数字） （2）（9分）如图所示，导热性能良好的气缸开口向上，用轻质活塞封闭有体积为V0的理想气体，外界大气压强为p0，环境温度为T0，轻质活塞横截面积为S，与气缸之间的摩擦不计。现在活塞上面放一质量为m的物块，活塞缓慢下移，并最终静止在某一位置。重力加速度为g，求： （i）活塞静止时，离气缸底端的距离是多少? （ii）如果拿掉物块，要保持活塞位置不变，环境温度需要改变到多少?气缸吸热还是放热?34物理选修34（15分） （1）
16、（6分）某同学利用“插针法”测定平行玻璃砖的折射率，在坐标纸上记录的情况如图所示，虚线为以入射点O为圆心做出的圆，由此计算出玻璃砖的折射率为_，光在玻璃中的传播速度为_ms。（光在真空中的传播速度为c30108ms，结果均保留两位有效数字） （2）（9分）从坐标原点O产生的简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，t0时刻波的图象如图所示，此时波刚好传播到M点，x1 m的质点P的位移为10 cm。再经t01 s，质点P第一次回到平衡位置。 （i）求波源的振动周期。 （ii）从t0时刻起经多长时间位于x81m处的质点N（图中未画出）第一次到达波峰位置?并求出在此过程中质点P运动的路程。35选考物质结
17、构与性质（15分） CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题： （1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2）的立体构型是_，与互为等电子体的一种非极性分子为_（填化学式）。 （3）CuSO4的熔点为560，Cu（NO3）2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。 （4）往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用箭头表示出配位键的位置） （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂
18、化方式为_。 （6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如右图所示。 该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体的密度为d gcm3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_。36选考有机化学基础（15分） 医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：1M代表E分子结构中的一部分 请回答下列问题： （1）芳香烃A的质谱图如右图，其名称是_。 （2）E中所含官能团的名称是_。 （3）由A制备F的反应类型
19、是_。 （4）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。 （5）反应中试剂ii是_。（填序号） a高锰酸钾酸件溶液 b氢氧化钠溶液 （6）写出反应的化学反应方程式_。 （7）J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_。 a为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应 b与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应 （8）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。37生物选修1：生物技术实践（15分）胡萝卜素是一种常用的食用色素，可分别从胡萝卜或产生胡萝卜
20、素的微生物体中提取获得。请回答下列问题： （1）胡萝卜素有易溶于有机溶剂的特点，可选用_（填“乙醇”或“乙酸乙酯”）作为胡萝卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是_。萃取过程中宜采用_方式加热，以防止温度过高。 （2）筛选能产生胡萝卜素的酵母菌R，采用平板划线法接种时，为防止杂菌污染，需要对接种环进行_。 （3）提取到的胡萝卜素粗品可以通过_法进行鉴定。鉴定过程中需要用胡萝卜素标准样品作为_。 （4）碳源的种类对胡萝卜素的产量有着一定的影响，有关研究结果如下：据表分析，最佳碳源是_。若要进一步探究最佳氮源，请简要写出实验设计思路：_。 （5）有科研人员尝试利用紫外线处理红酵母，以获得高产菌株，使
21、用这种育种方法的优点是_。经定量分析后，若得到高产菌株，要对其进行长期保存，可采用_的方法在20的冷冻箱中保存。38生物选修3：现代生物科技专题（15分） 现代人类在预防与诊疗传染性疾病过程中，经常使用疫苗和抗体。已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，其疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图：（1）过程代表的是_，过程所需原料为_。 （2）过程采用的实验技术是_，获得的X是_。浆细胞和骨髓瘤细胞融合，至少需经_次筛选才能选出产生所需单一抗体的杂交瘤细胞，然后要用_技术在体外培养，培养时配置的培养基是_（填“固体”或“液体”）培养基，其成分与培养植物相比不同的是含有葡萄
22、糖和_等。 （3）若将含有A基因的受体细胞在体外培养时，必须满足无菌无毒、营养、_、气体环境等条件，才能使细胞大量增殖，其中培养环境中的空气必须加5的CO2，目的是为了_。若受体细胞是受精卵，则需将其在体外培养到_时期，将其移入到母体子宫，培育成转基因动物。转基因动物可以作为_，生产A蛋白。 （4）对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中基因工程生产的_制成的疫苗。对该传染病疑似患者确诊时，可从疑似患者体内分离病毒，与已知病毒的_进行比较；或用图中的_进行特异性结合检测。2017年高中毕业年级第二次质量预测生物 参考答案一、选择题1D 2B 3D 4B 5C 6A二、非选择题（除注明的外，每
23、空均为1分）29（9分）（1）核糖核苷酸 吡罗红 以DNA分子的一条链为模板合成的（2分） 核仁（2）RNA具有催化功能（2分） RNA水解酶（核糖核酸酶） RNA聚合酶30（14分）（1）H2O O2 CO2 糖类（有机物） 叶绿体基质（2）清水中缺少CO2（2分） 暗反应 光反应（3）能 18O2经有氧呼吸产生的H218O再用于有氧呼吸，可产生C18O2，C18O2用于光合作用可产生C6H1218O6（含18O的有机物）（4分）31（8分）（1）体温调节中枢 骨骼肌 非条件反射 ABC（2分）（2）蛋白质 侏儒症 肢（趾）端肥大症32（8分）（1）非同源区 非同源区（2）截毛（2分） XB
24、Yb XbYB 雌雄果蝇均为刚毛 XBYB 37（15分）（1）乙酸乙酯 萃取胡萝卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇属于水溶性有机溶剂，影响萃取效果（2分） 水浴（2）灼烧（2分）（3）纸层析 实验对照（4）蔗糖 以蔗糖为碳源，分别用不同氮源进行实验，检测并比较-胡萝卜素含量（3分）（5）可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型（2分） 甘油管藏38（15分）（1）逆转录 四种游离的脱氧核苷酸（2）动物细胞融合 杂交瘤细胞 2 动物细胞培养 液体 动物血清 （3）（适宜的）温度和pH 维持培养液的pH 桑椹胚或囊胚 生物反应器（4）A蛋白 核酸（基因）序列 抗A蛋白的单克隆抗体201
25、7年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A26.（14分）（1）验证Cl-是否影响KI与O2的反应（2分）（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强（2分）（4）pH=10的KOH溶液（2分）（5）电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色（2分）（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）（7）中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅
26、速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）27.（15分）（1）2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) H=-30.81 kJmol-1 （2分）（2） （1分），该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）增大容器体积（或减小压强）（2分）（3）（2分）（4） Fe、Cu（2分） Ga3+4OH-GaO2-+2H2O （2分） GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）28.（14分）（1）TeO22OHTeO32H2O（2分）（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+2 H2O（2分）（3）溶液酸性过强，TeO2会继续
27、与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）（5） 10（2分） C D（2分）35（15分）.（1）3d9（1分） NOS（1分）（2）平面三角形（1分） BF3(或BCl3、BBr3等）（1分）（3）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（4）（2分） （5）SP3 、 SP2 （2分）（6）(；)（1分） Cu（1分）100% （答案合理即可） （3分）36（15分）.（1）甲苯（1分）（2）氨基、酯基 （2分）
28、 （3）取代反应（1分）（4） （2分）（5）a（1分）（6） （3分）(其他答案合理也给分) （7）、（2分）（8）（3分）2017年高中毕业年级第二次质量预测物理 参考答案二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）14B 15C 16C 17B 18AC 19BC 20AD 21BD三、必考题（共47分）22（6分）6.5N，使力的作用效果相同，减小（每空2分）23（9分）（1）A2，R2（各1分）（2）5.9V，25 （各2分）（3）（2分），偏大（1分）24（14分）（1）弹簧弹开a、b过程，由动量守恒定律得（2分）物
29、块a从A到P运动的过程中，由机械能守恒定律得（2分）在最高点重力与支持力合力提供向心力 （2分）联立可解得 ，（1分）物块b减速到停下的过程中，由动能定理得（2分）可解得（1分）（2）弹簧弹开物块过程，弹性势能转化为动能（2分）解得弹性势能（2分）25（18分）（1）带电粒子在电场中加速，由动能定理得 （2分）进入磁场后做圆周运动，洛伦兹力提供向心力（2分）联立解得m（2分）设速度偏离原来方向的夹角为，由几何关系得（2分）故速度偏离原来方向的夹角正切值（2分）（2）以O点为圆心，OA为半径做圆弧AC交y轴于C点；以C点为圆心，CO为半径作出粒子运动的轨迹交弧AC于D点。粒子在磁场中运动的最大圆
30、弧弦长OD2r0.4 m，（2分）由几何关系可知（2分）最远距离 ym=（2rRtan ）tan 2（2分）代入数据可得（2分）33（1）（6分）8.0104，7.5109。（每空3分）(2) （9分）（i）放上物块并稳定后，由平衡条件得（1分）达到稳定过程，根据玻意耳定律得p0V0=pSx（2分）解得 （1分）（ii）拿掉物块后的稳定过程，根据查理定律得（2分）解得 （1分）理想气体温度降低，根据热力学第一定律U=Q+W知，气体向外放热（2分）Z*x34（1）（6分）1.5，。（每空3分）（2）（9分）（i）波在0.1s内传播了1m，波速m/s（2分）由图可知该波的波长m（1分）故波源的振动周期为（2分）（ii）t=0时，O点左侧第一个波峰处于 x0=3m处，设经时间到达N点，则（2分）在此过程中P点运动的路程为m（2分）版权所有：高考资源网()