1、第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课后训练巩固提升一、双基巩固学考突破1.下列说法正确的是()。A.硫在空气中燃烧生成SO2,而在纯氧中燃烧生成SO3B.过量的硫与铁反应生成+3价铁的化合物C.SO2与Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好D.只用澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2答案:D解析:硫在纯氧中燃烧也是生成SO2,A项错误。硫的氧化性较弱,只能将Fe氧化到+2价,B项错误。SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4和HCl无漂白性,C项错误。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。2.下列说法中错误的是()。A.二氧化硫能漂白某些
2、物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色答案:A解析:SO2的漂白作用的原理是与某些有色物质生成不稳定的无色物质,A项错误,D项正确。二氧化硫水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色,B项正确。SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确。3.下列实验中能证明某气体为SO2的是()。使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶
3、于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明答案:D解析:CO2也使澄清石灰水变浑浊;CO2、HCl等均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;Cl2也能使品红溶液褪色;CO2、SO2均有此反应现象。4.下列反应属于可逆反应的是()。A.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB.H2S在300 时边分解边化合C.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复红色D.煅烧石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3答案:B解析:判断标准要抓住两条:同一条件下进行,同时向两个方向进行。5.下列物质能使品红溶
4、液褪色,其中是利用强氧化性漂白的是()。活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A.B.C.D.答案:B解析:活性炭是物理吸附型漂白。SO2是非氧化型漂白。其他三种均是利用强氧化性来漂白的。6.向下列溶液中通入SO2气体,能发生氧化还原反应的是()。A.溴水B.Ba(OH)2溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO3溶液答案:A解析:溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,A项符合题意;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO
5、2+H2O2NaHSO3,B、C、D三项不符合题意。7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用溶质质量分数为60%的H2SO4溶液与亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()。A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案:A解析:SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A项错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C项正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使溶液红色变浅或褪色,D项正确。8.能证明
6、SO2具有漂白性的是()。A.通入SO2气体后,酸性KMnO4溶液褪色B.通入SO2气体后,滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.通入SO2气体后,品红溶液褪色D.通入SO2气体后,溴水褪色答案:C解析:SO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色都体现了SO2的还原性;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;SO2使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。9.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()。A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液答案:B解析:SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品
7、红溶液褪色,CO2却不能。10.下列变化不属于化学变化的是()。A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D三项都是通过发生化学反应使有色物质褪色;而C项利用的是活性炭的吸附性,发生的是物理变化。故选C。11.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)若关闭活塞K,向装置中缓缓通入少量气体X,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,关
8、闭活塞K,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。答案:(1)D(2)B解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再与NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl与NaHSO3发生反应,产生的SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色。关闭活塞K,Cl
9、2被Na2SO3溶液吸收,SO2与NaHCO3反应,品红溶液不褪色但澄清石灰水变浑浊。二、选考奠基素养提升1.(双选)下列关于反应2SO2+O22SO3的叙述中不正确的是()。A.该反应是可逆反应B.化学方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3D.在该反应中SO2是氧化剂答案:CD2.(双选)下列离子方程式正确的是()。A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SC.向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2:SO2+2HCH2O
10、+2CO2+SD.向BaCl2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+答案:BC解析:少量SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A项错误;B项正确;H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式为SO2+2HCS+H2O+2CO2,C项正确;H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱,向BaCl2溶液中通入少量SO2,不会生成沉淀,D项错误。3.X气体为SO2和CO2的混合气体,Y气体为Cl2,它们同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列说法正确的是()。A.
11、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡C.洗气瓶中没有明显现象D.洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成答案:D解析:SO2、CO2不能与BaCl2溶液反应生成沉淀,但由于发生反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,所以洗气瓶中有硫酸钡沉淀生成。4.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。试回答下列问题。(1)若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为,原因是。(2)沉淀A的化学式为,该沉淀能
12、否溶于稀盐酸?。(3)写出生成沉淀B的离子方程式: 。(4)生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。答案:(1)不反应酸性条件下不易形成BaSO3沉淀(2)BaSO3能(3)Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+(4)224解析:加入NaOH溶液发生的反应为Ba2+SO2+2OH-BaSO3+H2O;通入Cl2发生的反应为Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+2Cl-+4H+。由化学方程式可得:BaSO4 Cl2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)=224 mL。5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置
13、进行实验。请回答下列问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。(4)尾气可采用溶液吸收。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现浑浊还原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,装置D试管中溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)解析:(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+;SO2能与Na2S反应生成硫沉淀,体现氧化性,反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O4OH-+3S。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指的是SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。