1、友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量 H - 1 O -16 C -12一、选择题（16小题，每题只有一个正确选项，每题小题3分，共计48分）1下列化学用语正确的是AH2O2的电子式 BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I2在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2、Al3、ClO、Cl BNH4、Na、I、CO32CK、HCO3-、OH、NO3 DFe2、H、SO42、NO33下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H
2、2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是APH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1NAB常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个碳原子C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1mol甲烷中含有CH键的数目为4NA5. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A当X、Y都是金属时，X
3、一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y一定是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属下6.列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 7在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为
4、3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有8下列有关胶体的说法错误的是A实验室常用渗析的方法对胶体提纯 B。所有的胶体均能发生电泳C硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 AB C D10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其
5、最高价氧化物对应水化物的酸性越强11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上
6、依次析出Cu、Fe、Al13下列叙述中正确的是A某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgB液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 14在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5molL-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物
7、质的量之比为14C反应过程中转移的电子数为8e-D化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、515. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV44816. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子
8、半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质有多种同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、填空题17. （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的离子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ； 、气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因： _ _。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相
9、等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_ _。18、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应的化学方程式为： 。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。（3）若
10、A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。19、（16分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀
11、或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。20、（10分）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系： ABCDEF溴水NaOH溶液O2新制的Cu(OH)2Cu悬浊液CCOOHOHCH3浓硫酸浓硫酸CH3OH CH2C nCOOCH3 H+= 按要求填空：写出反应的反应类型；反应的反应类型；写出A和F结构简式：A；F；写出反应的化学方程式： 溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。（3）KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。