1、安徽省滁州市明光县明光中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的原子量：C:12 O:16 Ca:40 Zn:65注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共48分）1下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A锌与盐酸的反应属于放热反应B断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量2高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A该反应过程中
2、的能量变化如图所示B该反应条件下，Al的还原性强于FeC反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂3一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A0.5QB2QCQD5Q4相同状况下：H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol则Q1和Q2的关系为：AQ1Q2BQ1Q2C2Q1Q2DQ1Q25下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率是指单位时间内任
3、何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度6在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是ABCD7反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）Av（NH3）= 0.1 molL1s-1 Bv（O2
4、）= 0.01 molL1s-1Cv（NO）= 0.01 molL1s-1 Dv（H2O）= 0.045 molL1s-18Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是AH2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应BCO32(aq)H(aq)HCO3(aq) Ha kJmol1CHCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) H(cb) kJmol1DCO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) H(abc) kJmol19向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g
5、)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD10在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 ()A2A + 3B = 2CBA + 3B = 2CC3A + B = 2CDA + B = C11在一定温度下，1
6、0mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B59 min的平均反应速率：v(H2SO4) 0.02mol/(Lmin)C反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD反应到5 min时，Zn溶解了65mg12对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状
7、可以加快化学反应速B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率13对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，故 H=(c-b)kJ/mol，C项正确；CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，H0，故H=(c-a-b)kJ/mol，D项错误。9B【解析】【分析】【详解】2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1，则根据方程式可知，消耗A和B的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，则A和B的反应速率分别是0.4mol/L2s0.2molL1s1和0.2mol/L2s0.1m
8、olL1s1，所以正确，不正确；由于A和B的物质的量物质的量之比是21，恰好等于相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相等的，正确；平衡时物质B的浓度为0.3 molL1，不正确；该反应为恒温恒容体积不变的反应，为等比等效平衡，在通入1molC，为等效平衡，故体积分数不变，所以正确的答案选B。10A【解析】【分析】【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。11C【解析】【分析】据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
9、，根据反应速率定义式进行求算。【详解】A. 05min生成氢气的物质的量为0.001mol，则消耗H2SO40.001mol，其物质的量浓度改变了0.1mol/L，则用H2SO4表示的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)，A项正确；B. 温度不变，随着反应的进行，硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以用H2SO4表示的59 min的平均反应速率比05min的 0.02mol/(Lmin)的小，B项正确；C. 反应到5 min时，硫酸反应消耗了0.001mol,剩余 0.009mol,所以此时H2SO4的浓度为c(H2SO4)=0.9mol/L，C项错误；D. 反应到5
10、 min时，Zn溶解了0,001mol,其质量为65mg，D项正确。答案选C项。12D【解析】【分析】【详解】A将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。13C【解析】【分析】【详解】A该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误；B该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮
11、气转化率减小，研究目的和示意图不相符，B错误；C增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符，C正确；D加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。14D【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。【详解】A、该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，A不正确；B、X是固态，不能表示反应速率，B不正确；C、平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，且X是固态，C错误；D、密度是混合气的质量
12、和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项D可以说明；答案选D。15C【解析】【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查化学平衡的判断、温度对
13、反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。16D【解析】【详解】A.氯化钠溶于水，混乱度增大，S0，故A错误；B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成气体，反应后熵变增大，S0，故B错误；C.干冰的升华，物质从固体变为气体，混乱度增大，S0，故C错误；D.氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，S0，故D正确；故选D。17放热 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 环形玻璃搅拌棒 0.55 B【解析】【分析】【详解】（1）H =（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）0，为吸热反应，H=（生成物的总能E2-反
14、应物的总能量E1）0，为放热反应，因为E1E2，所以H0，则该反应为放热反应，故答案为：放热。氮气和氢气反应生成氨气，其H反应物的总键能-生成物总键能=946 kJmol1+3436 kJmol1-6391 kJmol1=92 kJmol1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，故答案为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1。（2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
15、盐酸（0.50 molL1）、氢氧化钠溶液（0.55 molL1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置图：，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55 molL1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。由于为了减少热量散失，烧杯内的残留液体不能二次倾倒，所以用过量的倒入不足的溶液。182AB 0.025mol/(Lmin) 0.05mol/(Lmin) 50% 否 升温 减小SO3的浓度 【解析】【详解】（1）根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0
16、.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L4min=0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)。A的转化率为；根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应
17、为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。19 变大 不移动 不变 变大【解析】（1）体积缩小，压强增大，则反应速率加快，故正反应速率变大。（2）该反应是气体分子总数不变的可逆反应，所以压强的变化不会破坏反应的平衡状态，故平衡不移动。（3）混合气体总质量不变，气体分子总数不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。（4）混合气体的密度=混合气体总质量体积，混合气体总质量不变，体积缩小，故混合气体的密度变大。20 升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热 分离出部分CO2 因为降温时反应正向
18、移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c（NO）和c（CO2）减小，c（N2）增大 【解析】【分析】【详解】(1分离出生成物平衡正向移动，使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率可行；故答案为 ；(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H，化学平衡常数K=，故答案为K=；(3)根据表格数据可知，20s后反应达到平衡状态，K=，故答案为；(4)原平衡中NO的转化率为100%=60%，升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，H0，故答案为；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正
19、反应放热；(5)改变了某一条件，达到新的平衡时，c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大，只能是分离出部分二氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大，故答案为分离出部分二氧化碳；因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离出部分二氧化碳，平衡正向移动，才会导致c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡常数及其计算。本题的易错点和难点为(5)，可以从影响平衡移动的因素(温度、浓度、压强)三个方面依次分析判断。