1、2022-2023学年上学期期末高二化学一、 选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分1利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置 +实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼AABBCCDD2常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13molL-1，该溶液可能是（）氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD32NO2(红棕色)N204H0. 将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是Aa点达到了平衡状态Bb点改变的条件是
2、将注射器的活塞向外拉Cd点：v(正) 10-7 molL-1CpH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 molL-1DpH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= molL-110下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是A氯气中：O2 N2 CO2 HClB“84”消毒液中：K NH4 I ClCAl2(SO4)3溶液中：Na Ca2 NO3 OHDCu(NO3)2溶液中：NaS2 SO42 SiO3211下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s
3、)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2AABBCCDD12下列离子方程式正确的是A碳酸钙中加入盐酸：+2H+=CO2+H2OB足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=CFeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2+=BaSO413对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不
4、发生移动，反应放出的热量变大C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。14下列叙述正确的是A25时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B95时，纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性C将NaCl溶液从常温加热至80，溶液仍保持中性，pH不变D用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 15燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A负极反
5、应式： B正极反应式： C随着放电的进行，溶液的pH减小D放电时溶液中的阴离子向正极移动16某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp二、填空题：52分17(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，
6、再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。18观察如图，回答问题：（1）该装置叫_装置，可以将_能转化为_能。（2）负极是_，电极反应式为_。（3）正极是_，电极反应式为_。（4）电池总反应的离子方程式为_。19在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H(
7、1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)
8、_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。20过氧化碳酰胺CO(NH2)2H2O2是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，回答下列问题。(一)过氧化碳酰胺的制备(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a装置进行的操作是_。(2)该反应的最佳温度为35，采用的合适加热方式为_。(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.10molL1高锰
9、酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式_。(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为_，理由是_。稳定剂名称过氧化碳酰胺活性氧的含量/102初始数室温储存30天后数减少量热储存保温1天后数减少量EDTA16.9616.870.0916.920.04柠檬酸16.9416.900.0416.910.03EDTA与柠檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05柠檬酸与焦磷酸钠混合物16.9016.860.0416.870.0321氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol，CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式_。(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 H”、“ 1.2510-3