1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。热考小题专攻练(十二)电解质溶液中离子浓度关系(满分42分,建议用时15分钟)小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Al-271.25时,向25 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()A.HC2的电离程度大于其水解程度B.B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2
2、O4C.A点时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c (C2)D.C点时,c(Na+)c(C2)c(HC2)c(OH-)c(H+)【解析】选D。加入25 mL氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与草酸恰好反应生成NaHC2O4,溶液pH小于7,说明HC2的电离程度大于其水解程度,A正确;加入50 mL氢氧化钠溶液时恰好反应,而B点加入的氢氧化钠溶液体积小于50 mL,说明氢氧化钠不足,此时溶质为NaHC2O4和Na2C2O4,B正确;根据电荷守恒可知A点NaHC2O4溶液中,满足:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C正确;C点加入50 mL氢氧化钠溶
3、液,反应后溶质为Na2C2O4,C2发生水解,溶液呈碱性,由于氢氧根离子还来自水的电离,则c(OH-)c(HC2),正确的离子浓度大小为c(Na+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+),D错误。【易错提醒】酸碱混合图象题解答时注意:(1)明确图象中各点对应溶质的组成,分析溶液酸碱性和微粒浓度大小。(2)掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.0.1 m
4、olHA和0.1 molNaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液pH=9,则混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1D.物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(N):【解析】选D。碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-),A错误;碳酸钠中存在物料守恒,c(Na+)=2c(HC)+c(C) +c(H2CO3),B错误;HA是弱酸,HA和A-是A在溶液中的存在形式,其总物质的量不变,但是溶液体积变为原来的两倍,C错误;NH4HSO4中H+抑制N水解,NH4HCO3中HC,促进N
5、水解,所以NH4HCO3中N浓度最小,NH4HSO4中N浓度最大,D正确。【方法规律】溶液中的微粒浓度大小比较时:(1)微粒浓度的“等式”遵循“三守恒”(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)。(2)微粒浓度“不等”符合“两个理论”:弱电解质电离理论:电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论:水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。(3)溶液微粒比较常见的两种情况:电解质溶液【加固训练】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液:c(C) c(HC)c(OH-)c(H+)B.20 mL 0.1 mol
6、L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)C.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1有:c(Na+)= c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1NH4Cl与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O) c(N)c(Cl-)c(OH-)【解析】选C。向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液后,相当于0.05 molL
7、-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是c(HC)c(C) c(OH-)c(H+),A错误;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶质为等物质的量的醋酸钠、醋酸和氯化钠,则醋酸的电离大于醋酸根的水解,c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),B错误;常温下,CH3COONa和CH3COOH混合属于弱酸和强碱弱酸盐的混合溶液,pH=7,根据电荷守恒式得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1,c(H+
8、)=c(OH-)=110-7molL-1。CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,得c(CH3COO-)c(CH3COOH),C正确;等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于7,说明电离大于水解,c(N)c(NH3H2O),D错误。3.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液的pH随n(S)n(HS)变化的关系如表:n(S)n(HS)91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()A.NaHSO3溶液中:c(H+)c(S)c(HS)c(OH-)c(H+)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)c(S)c(HS)c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+
9、)c(HS)+c(S)【解析】选D。由表中信息知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S存在两步水解,则c(OH-)c(HS),B错误;由表中数据,当c(S)=c(HS)时,pH=7.2,因HS电离呈酸性,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)c(HS)+c(S),D正确。4.下列叙述正确的是()A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(S)c(N)B.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶体或加水稀释时,溶液的c(OH-)都增大C. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)D.向0.1 molL-1氨水中
10、加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大【解析】选B。A项,所得溶液存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-), pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(N)=2c(S),c(S)c(CN-)B.浓度为0.2 molL-1的CH3COOH溶液和浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)C.0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)D.0.1 molL-1NaOH和0.2 molL-1NH4Cl等体积混合溶液中:c(Cl-)c(Na+) c(OH-)c(
11、H+)【解析】选C。pH=9.3的HCN与NaCN混合溶液中,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),pH=9.3,则c(H+)c(CH3COO-),A正确;浓度为0.2 molL-1的CH3COOH溶液和浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH,溶液中物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-),B正确;0.1 molL-1CH3COO
12、Na溶液中,根据质子守恒可知:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),C错误;根据NaOH+NH4ClNH3H2O +NaCl反应后溶液含等浓度的NH4Cl、NH3H2O、NaCl,溶液呈碱性,则c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+),D正确。5.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,发生反应:NH4HCO3+ NaClNaHCO3+NH4Cl,将析出部分NaHCO3晶体的溶液过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(N)c(HC)c(C)D.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)【解析】选D。
13、由于过滤得到的滤液的pH10-7molL-1,又由于室温下Kw=10-14,所以=c(OH-)n(NaHCO3),则c(Cl-)c(N) c(HC)c(C),C正确;根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)+c(N) =c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),D错误。6.25时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.0.1 molL-1的三种溶液的pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c
14、(H+)= c(OH-)+c(HC2)D.在Na2S稀溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)【解析】选C。同温同浓度3种物质的酸性CH3COOHH2CO3HC,所以pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa),A正确;pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=10-pH,两种溶液的pH相等,所以其c(H+)相等,B正确;H2C2O4是弱酸,NaOH是强碱,无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C错误;在Na2S稀溶液中,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),D正确。7.常温下,下列说法错误的是()A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变C.pH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na+):,C错误;0.1 molL-1Na2SO3溶液中根据物料守恒得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D正确。关闭Word文档返回原板块