1、六安一中20212022学年第二学期高一年级期末考试化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1 Zn：65 Cu：64 Br：80一、单选题(每小题3分，共33分，每小题仅有一个最佳答案)1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（）石油裂解得到的汽油可与溴水反应石油的分馏是化学变化石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度石油分馏得到的汽油仍是混合物A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B. 乙酸与油酸一定不是同系物C. 分子式为C6H14，结构中含有4个甲基
2、的烷烃有3种D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A. AB. BC. CD. D4. 利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是A. 电解法、
3、热还原法、热分解法B. 热还原法、热分解法、电解法C. 热分解法、热还原法、电解法D. 电解法、热分解法、热还原法5. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气C. 丙物质中所有原子一定共平面D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应6. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是A. B. C. D. 7. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是A. 图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为6
4、564B. 图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. 图中Cu棒上没有气体产生D. 图与图中正极产物的质量比为132时，Zn棒减轻的质量相等8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相邻，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸B. W、Y形成的化合物Y2W在熔融状态下能够导电C. X、Y形成的化合物为强电解质D. X、W、Z对应的单质熔沸点：XWZ9. 乙酸的结构式为，其发生下列反应时断键部位正确的是乙酸的电离,是a键断
5、裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂在红磷存在时，与的反应：，是c键断裂乙酸生成乙酸酐的反应：，是a、b键断裂A. B. C. D. 10. 溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：下列说法错误的是A. 粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B. 向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出C. “制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1D. “精制”时所用玻璃仪器有分液漏斗、烧杯11. “化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多
6、米诺实验”。已知：Cu2+4NH3H2O=4H2O+Cu(NH3)42+(该反应产物可作为H2O2分解催化剂)A和C中的硫酸溶液浓度相同下列有关分析错误的是A. 该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B. C中现象为液面下降C. B中反应速率大于D中反应速率D. H中出现浅黄色浑浊二、双选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的不得分)12. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是A. 该有机物的分子式为C5H4B.
7、 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种13. 利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是A. 反应中形成了两种新的化学键B. 中间产物的电子式：C. 总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能D. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化14. NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A. a为电池的负极，发生还原反应B. 一段时间后，b
8、极附近HNO3浓度增大C. 电池总反应为4NO2O22H2O=4HNO3D. 电流流向：b电极用电器a电极溶液b电极15. 乙酸乙酯是一种用途广泛精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是A. 反应、均取代反应B. 反应、的原子利用率均为100%C. 反应中该有机反应物只有一种结构D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别三、非选择题16. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均
9、匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有_。（2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。(填写序号)浓硫酸乙醇乙酸（3）步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因减少反应物_，增大产率。（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是_。17. 有机化合物是种类最多的物质，随
10、着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：I日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：CH3CH2CH3CH2=CHCH3CH3CH2CH(CH3)2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3CH3OCH3。（1）以上物质中，与CH4互为同系物的是_(填标号，下同)。（2）以上物质中，与CH3CH2OH互为同分异构体的是_。（3）物质的一氯取代物共有_种。II有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成：（4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_。（5）有机物N中含有的官能团是_(填名称)。（6）
11、久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_。III乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。（7）乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为_。（8）乳酸和NaHCO3反应的化学方程式为_。（9）乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为_。18. 已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：（1）写出“氧化”反应的离子方程式：_。（2）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。写出吸收反应的离子方程式：_。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示
12、。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是_。（3）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：_；当有1.2041024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为_。19. 合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活的主流。回答下列问题：（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：_CO2+4H2_+2H2O（2）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下发生反应：，在体积为
13、1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 molH2。能判断该反应己达化学平衡状态的标志是_(填字母)。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保持不变c容器中H2浓度与CO2浓度之比为31dCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。（3）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为。通入甲醇的电极为燃料电池的_(填“正”或“负”)极，每消耗1 molCH3OH转移电子_。1【答案】C2【答案】B3【答案】C4【答案】A5【答案】A6【答案】C7【答案】A8【答案】D9【答案】B10
14、【答案】D11【答案】C12【答案】BD13【答案】AD14【答案】CD15【答案】BD16【答案】（1） . CH3COOH+CH3CH28OHH2O+CH3CO18OCH2CH3 . 防倒吸（2）（3）挥发（4） . 分液漏斗 . 上口倒出（5）催化剂和吸水剂17【答案】（1）（2）（3）4（4）加成反应（5）碳碳双键、酯基（6）（7） +2Na+H2（8）+NaHCO3 +H2O+CO2（9）2+O2 2+2H2O18【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2） . Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+ . 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降（3） . 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+CO2+5NaBr . 192 g19【答案】（1）CH4（2） . ad . 0.375 mol/(Lmin)（3） . 负 . 6