1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019年中方一中高二上期化学期中测试卷(选考)出题人：瞿爱军 审题：高二化学组本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：12 Ca：40第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是（ ）风能其实是太阳能的一种转换形式风能和水能、太阳能等都是可再生能源风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A B C D2下列反应属
2、于放热反应的是（ ）A碳酸钙的分解 BC与CO2共热C铁与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是:AH0 BH0,S0 CH0,S0,S7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A. B.C. D.12一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，
3、各物质的浓度可能是（ ）Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol/L Cc(Z)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L13对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；H0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( ) 14在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是（ ）A混合气体的压强恒定不变 B混合气体的密度不再改变CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中的体积分数不再改变15一定条件下，密闭可变容器中发生可逆反应N2+3H22NH3能说
4、明反应已达到平衡状态的是（ ）A.以上三种物质的浓度相等B.压强恒定C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)1625时，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图。下列说法不正确的是（ ）AHX为弱酸 BV1 20 CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)D二者等体积混合时，c(Na)c(X) + c(OH)17合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）A提高反应温度 B从反应体系中分离出氨 C使用催化剂 D充入稀有气体提高压强18下列物质
5、能促进水的电离的是( )A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠19已知2SO2O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）A.B. C. D.20关于溶液的叙述正确的是（ ）A.加入盐酸，抑制水解 B.升温，抑制水解C.浓度越大，水解程度越大D.将溶液蒸干可得固体21物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）ANH4ClBCH3COONH4 CNH4HCO3DNH4HSO422. 时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A溶液
6、的pH=5时，硫元素的主要存在形式为 B当溶液恰好呈中性时: c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小23升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率v B化学平衡常数K C盐类的水解常数Kb D水的离子积常数Kw24将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (Ac-)c (Cl-)c (H+) c (HAc) Bc (Na+)c (H+)c (Ac-)c (Cl-)Cc (Ac-)c (Cl-
7、)c (H+)c (HAc) Dc (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c（H+）25SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO3-)c(H2SO3) c(SO32-)C当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) D当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)26常温下，将溶液滴加到某一元酸（
8、）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是（ ）A的数量级为 B滴加溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：Dn点所示溶液中：第二部分 非选择题（共48分）二、填空题（本小题包括4小题，每空2分，共48分） 27利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 025 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 055mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）
9、使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=418 J/（g），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。（5）若将含05 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）573 kJ，原因是 。28某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的v（x）=_,v（y）= ，v（z）= 。（2）容器内的反应物是 。 （3）写出该反应的化学方程式 。29甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原
10、料。(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇： 方法：CH4(g)+1/2 O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.4kJ/mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2 =-90.1kJ/mol 方法： 2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H3= kJ/mol(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。P1时升高温度，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）；E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为 （用V(
11、E)、V(F)、V(N)表示）；下列能提高CH4平衡转化率的措施是 （填序号）a.选择高效催化剂 b. 及时分离产物 c. 增大投料比若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp= ；(3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。 随温度升高CH3OH的产率如右图所CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是 ；T2后CH3OH产率降低的原因可能是 。30.25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107 K2=5.610113.0108回答下列问题
12、：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是_。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（4）体积为10
13、mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO） c（Na+）=_（填准确数值）。参考答案选择题：1-5：ACADA 6-10：CBBCC 11-15：ACCDC 16-20：DBACA21-26：DCBDC C填空题：27（12分）（1）确保硫酸被完全中和 （2）B （3）用
14、环形玻璃棒轻轻搅动 （4）H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）（5）大于 浓硫酸溶于水放出热量28（10分）（1）0.025mol/（Lmin） 0.075mol/（Lmin） 0.05mol/（Lmin）（2）X、Y （3）3X+Y2Z29. （14分）（1）-251.0 （2）减小 V(N)V(F)V(E) b 2MPa- l（3）温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH产率降低 30（12分）（1）bc （2）Na2CO3NaClONaHCO3 CH3COONa（3）A （4）大于 大于（5）9.9107mol/L- 6 - 版权所有高考资源网
