1、会昌中学20102011学年第一学期第二次月考试题高三化学 2010.12时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Fe56 一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个正确答案）12010年世界博览会已于2010 年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是A在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2为除
2、去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰AB C D来源:ks5u3下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 A3.2g Cu与10.0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子B0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA C标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAD0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA来源:高考资源网KS5U.COM4下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH浓
3、溶液共热：NH4OH- H2ONH3B向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCO3D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3+OHCO32+H2O5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、A C. A、B、C、D、E D. C、D、A、B、E6.向30 mL lmolL-1的AlCl3
4、溶液中逐渐加入浓度为5molL-1的NaOH溶液，若溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量相等时，则加入NaOH溶液的体积可能为: A3 mL B75 mL C21 mL D25 mL7. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+
5、、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D 8在298K、101kPa时，已知：H2O(g) = H2O(l)；H1 C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；H2 来源:高考资源网KS5U.COMC2H5OH(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g)；H3 则酒精的燃烧热H =AH1H22H3BH1H2H3 C3H1+H2+H3D3H1H2H3 9. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰 B. 过滤得含I-的溶液C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯10大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在
6、下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性11. 对可逆反应：2A(g) + B(s) 3C(s) + 2D(g)；H0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：升温； 加入催化剂；加入A；加压；减少C， 符合图示的条件是 A B C D12足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和
7、NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是 A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 13为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1CCu2H
8、gI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol14右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 XYZ例氧化物化合物纯净物来源:学ks5uA硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应15水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总
9、数为5 mol DS2O32-是还原剂1625时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/L C原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1mol/L二填空（每空2分，共52分）17（14分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：ABDEC（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1
10、mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的。 B的结构式为_ BC的化学方程式为：_ AC的反应中，每转移1 mol e就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：_（2）若AE均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。 A的电子式为_ 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为_ 生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为_ 将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式_18（12分）在2L密闭容器中，800时反应
11、2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_（填字母代号）。 用O2表示从02s内该反应的平均速率：v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂19. （12分）A、B、C、D、E、F
12、为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。由A、B元素组成的物质是石油化工生产标志的物质其结构式是： 由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：_ B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是： 由A、C、D元素组成的常见盐含有的化学键有 （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的化学方程式是： E、F所在周期的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是 （用化学式
13、表示）20（14分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出猜想】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 常况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？【实验探究】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化
14、亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。为解决问题，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。X气体的摩尔质量 ，B中发生反应的化学方程式为 。(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因 . （答1条即可）【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 . 。 根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是： . CuO能够被氮的气态氢化物还原。参考答案19、答案见最后。20.（14分）【实验探究】 H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液 2分Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2分加热 (3)32g/mol (2分) N2H4 + 2CuO 2Cu + N2 +2 H2O 2分19题答案详看以下的18题：