1、2017届高二年级第三次月考化学卷 考试时间：100分钟；命题人：胡靖波一、选择题（16X3=48分）1升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW2. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大B将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）3.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验
2、装置如图所示。下列说法正确的是()Aa极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B燃料电池工作时，正极反应为:O22H2O4e=4OHCa极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是（ ）A放电时，Na作正极，S极发生还原反应B充电时，钠极与外电源的正极相连C放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的
3、气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g5. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：代表的物质可能分别为（）ANH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONaC（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH DCH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO46.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH：C产生气体的总体积：D电
4、极上析出的固体的质量：7. 草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)8. 如图所示实验，如x轴表示流入阴
5、极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c(Ag)c(NO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D9.下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移动；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A B C D10. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)
6、=0.1mol/LBNaHCO3溶液中： (OH) = c(H) +c(H2CO3) c(CO32)CCH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO) (OH) c(CH3COOH) c(H)DNa2S溶液中：2c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)11常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）A、在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B、在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、
7、AlO2-、CO32-D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+12. 下列说法正确的是 ( ) AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B自发过程将一定导致体系的熵值增大 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断D增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多13.下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 molL1NaOH
8、溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右14. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是（ ） A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10% B.已知25 时溶液显碱性,则25 时的电离常数KK(HCN) C.溶液中,cccc D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH 15已知在25时，FeS、Cu
9、S的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂16. 在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是( ) A.p1p2 B.反应吸热 C.m+np+q
10、 D.m+np+q二、填空题（每空2分，共52分）17.下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_是原电池，负极的电极反应式为_。（2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（ ）A.NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是_ 。（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为_ 。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到
11、的现象是_，产生该现象的化学方程式是_。18有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同； C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是_ ，B是_ 。 （2）25时，0.1molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的关系式表示）。（3）将等体积、等物质的
12、量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ _。（4）在一定体积0.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 _。19. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ _（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+
13、CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g） H=_；则该反应（ ）A任何温度下都能进行 B.任何温度下都不能进行 C.高温下能自发进行 D.低温下能自发进行一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（以上都填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH（g）C
14、H3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_ v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=_20. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3SiO2Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4
15、+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_ _（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择_（填字母编号）AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CKCl溶液 D. KOH（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.91033，当离子浓度小于1105molL1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_（填“是”或“否”）能沉淀完全。（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（
16、g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是_2017届高二年级第三次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、（1） （2） （ ）（3） （
17、4） 18、（1）_ _ _ _（2）（3） （4）19、（1） （2）（ ） （3） 20、（1） （2）（3） （4） （5） 2017届高二第三次月考化学卷参考答案试题12345678答案CACDBBDA试题910111213141516答案BDCCDCDD17.（1）甲 Al-3e- Al3+ （2）有白色絮状沉淀产生 AC（3）赶走溶液中溶解的氧气 （4）4OH-4e- 2H20 +O2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O4Fe(OH)3 18.（1）CH3COONa、NH4Cl （2）110（a14） mol/L （3）c(OH) c(Ba2+) = c(Cl) c(NH4+) c(H+) （4）1:419（1）：H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3；（2）：H=-246.4KJmol-1 D ce；（3）；0.04mol/L20（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）B；（3）溶液pH=6时，c（OH）=1108 mol/L，根据c（Al3+）=mol/L=1.9109 mol/L105mol/L，所以铝离子沉淀已经完全，故答案为：是；（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol；（5）避免接触到空气防止其被氧化 FeS2+4e=Fe+2S2