1、绝密启用前余江一中20132014学年度上学期期中考试高一化学试卷命题：熊金水 审题：周军建 考试时间 ：100分钟 满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5第卷（选择题，共51分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干2. 下列说
2、法中正确的是 ( )1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D3鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A加入NaOH溶液 B蒸馏 C过滤 D用激光笔照射4、下列电离方程式错误的是 （ ）A.Na2CO3=2Na+CO32- B.H2SO4=2H+SO42-C.MgCl2=Mg2+Cl2 D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-5、已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为55。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）A蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
3、6、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是 （ ）A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)C.300 mL 1 mol/L NaCl(aq) D.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq)7、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 （ ） A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。 C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D胶体能透过半透膜8. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )AFe3、K、
4、OH、Cl BNa、Cu2、SO42、NO3CMg2、Na、SO42、Cl DBa2、CO32、NO3、K9. ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 ( )A . n/16m B . n/48m C. 16m/n D. 48m/n10. 铁铝混合物11.0 g与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比 ( )A1：1 B1：2 C2：1l D2：311.下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NAB在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N
5、AC32 g氧气所含电子数目为16NAD28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA12有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是 ( )A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br213硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为C
6、l，则S2O32将转化为 ( )AS2 BS CSO DSO14、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY15、用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是 （ ）A. 所用氢氧化钠中混有氧化钠B. 用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥C. 向容量瓶中加水超过刻度线D. 最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，仰视观察容量瓶刻度线16. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 B少量的N
7、aHSO4加到足量的Ba(OH)2溶液中 C少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 D氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O 17. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO和NO2的物质的量之比为3：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A1：7 B1：6 C1：5 D2：9第II卷 （非选择题 共49分）二、填空题：（ 共49分）18.（8分，每空2分）已知在标况下的四种气体 6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是 ；
8、（2）密度最大的是 ；（3）质量最小的是 ； （4）含氢原子数最多的是 。19.（8分，每空2分）以下物质：铝线 空气 氢氧化钾 碳酸氢钠 液态HCl 熔化的KNO3 蔗糖晶体 BaSO4晶体 乙醇（填序号）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。20.（11分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的
9、化学式。（5分，每空1分）A；B；C；D；E；（2）写出下列反应的离子方程式。（6分，每空2分）B与盐酸反应；C与硫酸反应；D与硫酸反应。21（9分，除(4)3分外每空2分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3) 根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原
10、剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。（系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分）22（共13分，除第1空1分外其余每空2分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻
11、度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。余江一中20132014学年度上学期期中考试高一化学参考答案第卷（选择题，共51分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）15 D C D C B
12、 610 A C C C B 1115 D C D A A 1617 B B第II卷 （非选择题 共49分）二、填空题：（ 共49分）18.（8分，每空2分）（1） （2） （3） （4）19 （8分，每空2分）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。20（共11分）（1）（5分，每空1分）A: BaSO4 B :BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2（2）（6分，每空2分）BaCO32H= Ba2CO2H2O Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O2HCO32= CO2H2O21（9分，除(4)外每空2分）, (4) 系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分 (1) AsH3 (2) Br2 (3) ac (4) 8KBrO35AsH3 40e22（共13分，除第1空1分外其余每空2分）（1） A, C( 1分) 烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶 （2分，每少一种扣1分）（2） B,C,D（2分，每少一种扣1分） （3） 2 (2分) 小于 (2分)（4） 13.6 (2分) 15 (2分)高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801