1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（十九）化学反应速率及影响因素 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢2.对反应A+B
2、AB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A.B.C. D.3.(2014绥化模拟)对于可逆反应2A+3B2CH,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原9.在一定条件下,当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正
3、反应为放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是()A.加入催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数10.(能力挑战题)(2014武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系
4、如图所示。据图判断下列说法中正确的是()A.012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25时,06 min,v(NH2COO-)为0.05 molL-1min-1D.15时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 molL-1二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:MnO时间H2O22 20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s10
5、9 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题:(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确,理由是_(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。12.(14分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.0
6、01.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:(2)体系中发生反应的化学方程式是_;(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率:_;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_。13.(14分)(能力挑战题)(2014长治模拟)25时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大
7、。(1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式;从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在57 min内,若平衡常数K值不变,则此处曲线变化的原因是_。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如下表所示:t2t3t4t5t5t6t7t8K1K 2K 3K 4根据下图判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和; K 1、K 2、K 3、K 4之间的关系为(用“”“。3.【解析】选B。A项,增大压强,若不增加反应物或生成物的浓度,反应速率不会改变。B项,升高温度,正逆反应速率均增大,B符合题意。C项,若A是固体,则增加A的量,正反应速率不变。D项,MnO2
8、不一定是该反应的催化剂,所以加入MnO2,正反应速率不一定增大。4.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)明确图像中纵横坐标代表的物理量。(2)明确4个选项中,影响反应速率的因素分别是什么。(3)重点看反应刚开始的速率大小比较,然后再看反应速率的变化趋势。注意A项中,随着反应进行,反应速率是逐渐增大的。【解析】选C。由于K比Na活泼,故相同大小的金属K和Na与水反应,K的反应速率快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图像不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图像错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应
9、速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图像正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率大于甲中,D图像错误。5.【解析】选C。2 min内,A的物质的量由20 mol减小到8 mol,同时B的物质的量减少36 mol,C的物质的量增加24 mol,根据v=n/(Vt),代入数值计算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,v(C)=1.2 molL-1min-1。A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)=v(C)。6.【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)提高
10、水的分解率相当于提高水的转化率,平衡应正向移动。(2)增大反应物与催化剂的接触面积,也可以提高催化效果。【解析】选C。由题意知,v(H2O)=2v(O2)=2=5.010-5molL-1min-1,A正确;热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收484 kJ的能量,所以生成O20.002 0 mol时,吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol-1=0.968 kJ,正确;C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O),相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误;D项,若Cu2O颗粒小,则
11、接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。7.【解析】选B。从图像可以看出,t2时刻X、Y两物质的物质的量相等,而不是反应速率相等,故C不正确;t3时,反应达到平衡状态,所以正反应速率等于逆反应速率,故D不正确;由图像知从0t3时Y的变化量约为7,X的变化量约为3,A项错误。【误区警示】关于反应速率是否相等的判断和理解(1)“一”个确定:如果反应速率之比等于反应化学计量数之比,则反应速率相等。(2)“两”个不一定:对于某个反应,某一时刻物质的物质的量相等不一定意味着反应速率相等;正逆反应速率相等不一定意味着物质的物质的量相等。8.【解析】选B。题中图1所示的实验中反应速率为,则不一定说明Fe3
12、+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,因为可能是Cl-的催化作用,所以为了比较Fe3+和Cu2+的催化效果,应该选用Fe2(SO4)3和CuSO4溶液。9.【解析】选D。解决这类问题要把握增加浓度、增加压强、升高温度会使正逆反应速率同时增加,但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的,同理可以理解减少浓度、减小压强、降低温度时,正逆反应速率的变化情况。催化剂能同倍改变v(正)、v(逆),A正确;加压,v(正)、v(逆)均增大,且向正反应方向移动,v(正)v(逆),B正确;降温,v(正)、v(逆)均减小,且向正反应方向移动,v(正)v(逆),C正确;加入氩气,如恒温、恒容,平衡不移动,v
13、(正)、v(逆)不变化,如恒温、恒压,平衡向逆反应方向移动,v(正)、v(逆)均减小,且v(正)v(逆),D错误。【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时,对反应速率的影响(1)恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变),反应速率不变。(2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。10.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)一段时间内,反应速率的大小与物质浓度的变化量有关,与某时刻物质浓度的大小无关。例如本题中的A项。(2)随着反应进行,反应速率将逐渐减小。【解析】选C。A项,012 min,25时的水解反应速率最大,错
14、误;B项,随着反应时间的不断延长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO-)不再减小,错误;C项,06 min,v(NH2COO-)=0.05 molL-1min-1,正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,v(24 min30 min)2.0 molL-1,错误。11.【解析】(1)由表格中的数据可知:相同浓度的H2O2,加入的MnO2越多,反应所用的时间越短,即分解速率越快。(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率;用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多,但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从题表中数据可知,相同体积
15、3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍,但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多,由反应速率计算公式(v=)可得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。答案:(1)加快(2)0.3(3)不正确H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%3.0%),但反应所需时间比其2倍小得多【方法技巧】控制变量法在探究实验中的应用在对未知的反应机理或规律的研究中,如果有多个影响因素,通常采用控制变量法。人为控制其他因素不变,只有一个因素发生变化,通过研究每个因素变化时的反应机理或规律,从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。如探究本题中催化剂对反应速率
16、的影响,其中催化剂的用量就是采用人为控制变量的方法。同时,实验中也注意反应物浓度这样一个变量的控制。12.【解析】(1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意,可以利用“三步法”求解aX+bYcZ开始/mol 1.00 1.00 0转化/mol 0.45 0.90 0.90平衡/mol 0.55 0.10 0.90根据转化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数比,可得X+2Y2Z。(3)根据表中数据可知在3 min时,Z的物质的量为0.5 mol,其平均速率为0.083 molL-1min-1。(4)X的转化率=100%=45%。答案:(1
17、)(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)(3)0.083 molL-1min-1(4)45%13.【解析】(1)由题图可知,A、B是反应物,C是生成物。第一次平衡时,n(A)n(B)n(C)=0.30.60.6=122,即方程式为A+2B2C。(A)=0.05 molL-1min-1。(2)K值不变,即说明温度不变,57 min内平衡正向移动,只能是增大压强。(3)t3时正逆反应速率均增大,且v(逆)增加得多,即反应逆向移动,所以改变的条件是升温,t6时刻正逆速率均降低,且v(正)降低得多,平衡仍逆向移动,所以应是降压。温度不变,K值不变,所以K1K2=K3=K4,所以A的转化率最大的一段时间是t2t3。答案:(1)A+2B2C0.05 molL-1min-1(2)增大压强(3)升温降压K1K2=K3=K4t2t3关闭Word文档返回原板块