1、黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题：本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有1个正确答案。1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 甘油作护肤保湿剂B. 乙烯可作水果的催熟剂C. 福尔马林不能作食品的保鲜剂D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%【答案】D【解析】【详解】A甘油能吸水保湿，故可以做皮肤保湿剂，故A正确；B乙烯是植物激素，能用于水果和鲜花的催熟，故B正确；C福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，故不能用于食品的保鲜，故C正确；D医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误；故答案为D。2. 下列各组
2、中的物质均能发生加成反应的是A. 丙烯和乙醇B. 乙酸和氯乙烷C. 甲苯和氯乙烯D. 乙烯和丙烷【答案】C【解析】【详解】A乙烯发生加成反应，乙醇为饱和醇，乙醇不能发生加成反应，故A错误；B乙酸、氯乙烷均不能发生加成反应，故B错误；C甲苯可发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含碳碳双键可发生加成反应，故C正确；D丙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，含碳碳双键、三键、CHO、羰基及苯环的有机物可发生加成反应，侧重分析与应用能力的考查。3. 某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简
3、式为（ ）A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5C. CH3CH(OH)CHOD. CH3COCH2OH【答案】C【解析】【详解】根据核磁共振氢谱图，可以看到有四个峰，有四种氢；A. CH3COOCH3有两种氢，选项A不符合；B. HCOOC2H5有三种氢，选项B不符合；C. CH3CH(OH)CHO有四种氢，选项C符合；D. CH3COCH2OH有三种氢，选项D符合。答案选C。4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H9Br有3种同分异构体B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C. 2-甲基丁烷也称为异丁烷D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷【答
4、案】D【解析】【详解】A丁基有4种，则C4H9Br有4种同分异构体，故A错误；B.甲苯与氯气在光照下反应，甲基上H被取代，苯环上H不能被取代，故B错误；C2甲基丁烷含5个碳，也称为异戊烷，故C错误；D乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，故D正确；故答案为D。5. 下列鉴别方法不可行是A. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷C. 用水鉴别乙醇、溴苯和甲苯D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故A正确；B苯、己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相
5、同，不能检验，故B错误；C乙醇与水互溶，甲苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，则现象不同，可鉴别，故C正确；D乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故D正确；故答案为B。6. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A. 实验室用酒精制取乙烯B. 石油分馏C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A温度计测量溶液的温度，温度计应插入液面以下，A错误；B冷凝时冷凝水接反了，应该是下口进上口出，B错误；C实验室制硝基苯需要水浴加热，温度控制60，C正确；D右侧导气管不插入液面以下，防止倒吸，D
6、错误。答案选C。7. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）选项反应类型反应条件A消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热B氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热C加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温D消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】逆合成分析：CH3CH(OH)CH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CH2CH2Br，则CH3CH2CH2Br应首先发生消去
7、反应生成CH3CH=CH2，需要的条件是NaOH的醇溶液、加热，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，常温下即可发生反应，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，需要条件是碱的水溶液、加热，故答案选D。8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NAB. 常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数为NAC. 1 mol甲基(CH3)所含电子数为10NAD. 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA【答案】A【解析】【详解】A28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：2NA4NA，
8、故A正确；B常温常压Vm大于22.4L/mol，常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数小于NA，故B错误；C1个甲基含有9个电子，1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NA，故C错误；D标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故答案为A。9. 下列各有机物的系统命名正确的是A. 2，3，3三甲基丁烷B. 2乙基丙烷C. 2甲基2丁烯D. 2，2二甲基1，3丁二烯【答案】C【解析】【详解】A、应该是2，3，3三甲基丁烷，A错误；B、应该是2甲基丁烷，B错误；C、2甲基2丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误；答案选C。10. 某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该
9、酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A. C12H6O5B. C12H18O5C. C12H12O4D. C12H14O5【答案】D【解析】【详解】某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C16H22O5+2H2OM+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C12H14O5，故答案为D。【点睛】考查有机物分子式确定的计算，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关键，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以
10、及质量守恒定律判断。11. 对于苯乙烯下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色，可发生加聚反应，可溶于水，可溶于苯中，苯环能与溴水发生取代反应，所有的原子可能共面。其中完全正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；含有碳碳双键，可发生加聚反应，故正确；烃都难溶于水，属于烃，难溶于水，故错误；有机物易溶于有机溶剂，可溶于苯中，故正确；在铁作催化剂的条件下，苯环能与液溴发生取代反应，苯环与溴水不能发生取代反应，故错误；中苯环决定的平面和乙烯决定的平面通过单键连接，单键可以旋转，所有的原子可能共面，故正确；正确的是，选B。【点睛】本题
11、考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，明确官能团的性质和结构，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。12. 有机物M的结构简式为：CH(CH3)2，下列说法不正确的是A. M与苯为同系物B. M中碳原子可能都处于同一平面C. M的沸点比苯高D. M的分子式为C9H12【答案】B【解析】【详解】A含苯环，侧链为饱和烃基，为苯的同系物，故A正确；B侧链C均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，故B错误；C相对分子质量比苯的大，沸点比苯的高，故C正确；D由结构可知分子式为C9H12，故D正确；故答案为B。13. 以下名称、化学用语均正确的是（ ）A. 乙醇的分子式：CH3CH2OHB
12、. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C. 甲酸的结构式：D. 醛基的电子式：【答案】C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；故选C。14. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A. 4 molB. 5 molC. 6 molD. 7 mol【答案】C【解析】【详解】由结构可知，含酚OH、COOC、Br均与NaOH反应，
13、且水解生成的酚OH也与NaOH反应，均与NaOH以1：1反应，则1mol该有机物消耗NaOH为6mol，故答案为C。【点睛】考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，由结构可知，含酚OH、COOC、Br均与NaOH反应。15. Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化的关系如表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A. NaHSO3溶液中c(H+)c(OH-)B. Na2SO3溶液中c(Na+)c(SO)c(HSO)c(OH-)c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)c
14、(SO)c(HSO)c(OH-)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)c(HSO)+c(SO)【答案】D【解析】【详解】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。A由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，溶液中c(H+)c(OH-)，故A错误；BNa2SO3溶液中SO的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c(HSO)c(OH-)，故B错误；C由表中数据，当c(SO)c(HSO)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO)c(HSO)，故C错误；D因c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)c(H
15、SO)+2c(SO)，所以c(Na+)c(HSO)+c(SO)，故D正确；答案选D。16. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、HCO、Na+、K+B. Fe3+、NO、K+、H+C. NO、Ba2+、K+、Cl-D. Al3+、SO、NH、Cl-【答案】C【解析】【详解】由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。则A. 在酸性或碱性溶液中HCO均不能大量共存，A不选；B. 在碱性溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色，B不选；C. NO、Ba2
16、+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C选；D. 在碱性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D不选；答案选C。17. 关于浓度均为0.1molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A. c(NH4+)：B. 水电离出的c(H+)：C. 和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】【详解】ANH3H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，所以c(NH4+)：，故A正确；B酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中
17、c(OH-)越大越抑制水电离，盐酸是强电解质、氨水是弱电解质，中c(OH-)小于中c(H+)，所以抑制水电离程度小于，则水电离出的c(H+)：，故B错误；C和等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正确；D和等体积混合后，NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性， 所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故D正确；故选B。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的电荷守恒、质子守恒是解本题关键，注意酸或碱对水电离程度的影响。18. 除去
18、下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是()试剂：KMnO4酸性溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 H2ONa 溴水 Br2的CCl4溶液装置：选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯(二甲苯)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水、洗气可分离，所选用的试剂和装置均正确，故A正确；B苯酚与NaOH反应后，与苯分层，则应选NaOH溶液、分液分离，不能选用酸性高锰酸钾溶液，所选用的试剂不合理，故B错误；C乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择分液装置分
19、离，故C错误；D甲苯、二甲苯与Br2的CCl4溶液均不反应，二者均能萃取溴，不能除杂质，故D错误；故答案为A。19. 下列各组物质中，一定互为同系物的是A. HCHO和CH3COOHB. CH3COOH和C3H6O2C. C2H4O2和C4H8O2D. 乙苯和异丙基苯【答案】D【解析】【详解】A、HCHO和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故错误；B、CH3COOH和C3H6O2分子式相同，不是同系物，故错误；C、C2H4O2和C4H8O2不知道结构，可能为羧酸或酯，不一定互为同系物，故错误；D、乙苯和异丙基苯结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故正确；答案选D。第二
20、卷二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共43分。20. 按系统命名法命名下列各物质。（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3_；（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3_。【答案】 (1). 2，2，4三甲基戊烷 (2). 2甲基3己烯【解析】【详解】（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3属于烷烃，主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其名称为2，2，4三甲基戊烷；（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3属于烯烃，最长碳链含有6个碳原子，1个甲基作支链，其名称为2甲基3己烯。21. 计算25时下列溶液的：（1）的加水稀释至，_。（2）的盐酸，_。（3）的溶液，_。（4）的
21、硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的_。【答案】 (1). 4 (2). 3 (3). 12 (4). 2【解析】【分析】25时：Kw=c（OH-）c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算；【详解】（1）1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；（2）盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案为3；（3）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的
22、NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=110-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg110-12=12，故答案为12；（4）酸碱发生中和反应时，酸过量，则，。故答案为2；【点睛】本题考查溶液的pH计算。根据公式pH=-lgc(H+)进行计算。根据溶液的酸碱性和已知条件先求出c(H+)的大小，在带入公式计算即可。22. 如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液
23、，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_。（2）试管C中苯的作用是_。反应开始后，试管D中的现象为_，试管E中的现象为_。（3）反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_(填字母)。【答案】 (1). +Br2+HBr (2). 吸收HBr气体中Br2蒸气 (3). D中石蕊溶液变红 (4). E中产生浅黄色沉淀 (5). NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾 (6). DEF【解析】【分析】液溴和苯的混合物滴加到有铁粉的石棉绒上，液溴和苯在Fe作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，溴和苯都是
24、易挥发的物质，所以反应生成的溴苯及大部分未反应的苯和溴流入到下面的氢氧化钠溶液中，生成的溴化氢及挥发出的溴、苯通过C装置，苯和溴被吸收，溴化氢气体到D装置中能使石蕊变红，在E装置中溴化氢使硝酸银产生浅黄色沉淀，尾气用氢氧化钠吸收，由于溴化氢极易溶于水，所以F装置要用防止倒吸装置，据此解答。【详解】（1）Fe与溴反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，反应方程式为+Br2+HBr；（2）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和溴离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，硝酸银
25、中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀；（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；（4）装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故答案为：DEF。23. (1)向0.1mol/LAgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是_。(3)现向含AgBr的饱和溶
26、液中：加入固体AgNO3，则c(Ag+)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)_；加入AgCl固体，则c(Br-)_，c(Ag+)_；加入Na2S固体，则c(Br-)_，c(Ag+)_。【答案】 (1). AgBr (2). AgCl (3). 变大 (4). 不变 (5). 变小 (6). 变大 (7). 变大 (8). 变小【解析】【详解】(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl-)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。(3)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡逆向移动。加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag，使c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但c(Ag+)减小。