1、原 电 池 教 学 设 计课 题原 电 池第一课时教学目标知识与能力1.使学生了解原电池的概念，理解原电池的化学原理。2.初步掌握形成原电池的基本条件。能正确规范书写电极反应方程式。过程与方法1.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。2.通过化学实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践认识再实践再认识的辨证唯物主义的思维方法。态度情感价值观1.通过原电池的课堂实验，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。教学重点原电池的化学原理。教学难点原电池的形成条件及电极反应。教学方法探究实验，学生实验、多媒体教学教学
2、过程教师活动学生活动设计意图【引入】通过格林太太的图片，病症，引出原电池课题。问题与思考：格林太太的病因是什么？能为她开个处方吗？引入课题，激发学生学习的兴趣。 【实验探究一】将一锌片、铜片平行插入稀硫酸中。【问题讨论一】我们可观察到什么现象？说明了什么问题？Zn + 2H+ = Zn2+ H2【实验探究二】在实验一的基础上用一根导线将铜片和锌片连接起来【问题讨论二】我们又观察到什么现象？铜片上的气泡可能是什么气体？H元素原来是以什么形式存在的？从氢离子到氢气，氢离子是得到电子还是失去电子？得到的电子是谁失去的？锌失去的电子是怎样转移到铜片上去的？怎么验证你的猜想？观察实验现象，回答问题。 细
3、观察实验现象，回答问题通过实验，观察，思考，发现问题，解决问题。锻炼学生的分析推理能力。【实验探究三】在实验二的基础上，在导线中接入一电流计【问题讨论三】仔细观察电流计指针有什么变化?探究问题的过程：发现问题 提出猜想验证猜想 得出结论 观察实验现象，得出实验结论。H2SO4通过实验验证理论猜测。一原电池：把化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池的工作原理：原电池将氧化还原反应分开在两个电极上发生。还原剂所失去的电子通过导线流向另一电电极，氧化剂再从电极上得到电子而被还原。【提问】作为电池，有正极和负极之分，请问锌片和铜片谁是负极、谁是正极？你的判断依据？【启发】从物理角度分析电池的电极是怎样
4、定义的？电极和电极反应负极（Zn）: 电子流出,电流流入的电极；正极（Cu）: 电子流入,电流流出的电极.聆听负极(锌)：Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）正极(铜)：2H+ +2e- = H2 （还原反应）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2小试牛刀:将一铝片和铜片插入稀盐酸构成的原电池中：正极：_；_负极：_;_总反应：_验证实验,并判断正负极的正切性。揭示本质，培养分析问题能力。增强学生的实验动手能力，巩固所学知识。二.探讨原电池的组成条件课件展示：实验一：实验二：实验三：观察三幅图片，对照三组实验，得出原电池的三个形成条件要有活泼性不同的两种金属（或一种为非金属导体）做电极
5、要有电解质溶液组成闭合回路培养归纳、抽象能力。透过现象，抓住问题本质。课堂练习(动画展示)动手,动口,动脑巩固提高你当好医生了吗?分析格林太太的病因,并开处方学以致用课堂小结:本课主要学习了原电池的工作原理；电极和电极反应；构成原电池的条件回顾课堂教学内容将知识形成一个网络课后作业：1. 课本P103一、二题。2. 调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。3.上网查询，更多原电池的种类及应用。分组讨论生活中有哪些电池?其中哪些是利用原电池原理生产的？理论联系实际。将所学的课本知识与生活实际联系起来。附 电子板书：原 电 池1 原电池的工作原理发生氧化还原反应，将化学能转化为电能2 电极及电极反应 负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应3 原电池的形成条件 .活泼性不同的两种金属作电极.要有电解质溶液.要形成闭合回路
