1、课时作业19海水资源的开发利用 练基础1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水苦卤Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgCl2(熔融)Mg解析：海水中的溴元素以离子形式存在，需要通过化学反应来转化成溴单质，A项正确；在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，B项错误；从海水中可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠，C项正确；
2、依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离子，生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，然后得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，该方法合理，D项正确。答案：B2我国十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()ACl2、Br2、I2BNa、Mg、AlC食盐、淡水 DNaOH、H2解析：A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。答案：C3某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌加四氯化碳并振荡过滤分液该实验的合理操作顺序是()A BC D解析：从海带中提取I2
3、的流程为海带(加少量酒精)海带灰含I的水溶液I2的水溶液I2的有机溶液，故正确步骤为，选C。答案：C4海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A蒸发海水可以生产单质碘B蒸馏海水可以得到淡水C电解海水可以得到单质镁D电解海水可以制得金属钠解析：A项，海水中的碘元素以I的形式存在，可以加氧化剂将I氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，正确；C项，电解熔融MgCl2可以获得金属Mg，电解海水得不到金属Mg，错误；D项，电解熔融NaCl可以获得金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。答案：B5关于
4、证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是()A海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2解析：A项，海带中的碘是以化合态形式存在，而不是碘单质，不能直接用四氯化碳萃取，错误；B项，蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器，固体灼烧应在坩埚内，所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰，错误；C项，将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，错误；D项，过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质，为了将I氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2，正确。答案：D6NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外
5、，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D解析：在氯碱工业中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。答案：A7从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤发生的离子反应为2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 LD步骤可以选择萃取、分液和蒸馏的方法解析
6、：亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质，A项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2BrCl2=2ClBr2，B项正确；根据离子方程式2BrCl2=2ClBr2，可知，每获得1 mol Br2，步骤和步骤至少共需要消耗标准状况下Cl2 44.8 L，C项错误；从溴水中提取溴采用的方法有萃取、分液和蒸馏，D项正确。答案：C 提素养8海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电
7、解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：第步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第步用于制备氯化镁，也是复分解反应；第步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应，故提取镁的过程中不涉及置换反应。答案：D9海水中含有丰富的资源。下图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是()A由海水制取粗盐的方法是降温结晶B可用K2CO3溶液除去粗盐中的Ca2C石灰乳就是Ca(OH)2溶液D电解MgCl2的反应属于
8、氧化还原反应解析：由海水制取粗盐是利用蒸发结晶的方法，A错误；如果用K2CO3溶液除去粗盐中的Ca2，会引入杂质K，B错误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，C错误；电解MgCl2的反应属于氧化还原反应，D正确。答案：D10为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是()A中反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHB中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C中得到的上层溶液中含有ID操作Z的名称是加热解析：中反应的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，A错误；四氯化碳的密度比水的密度大，在下层，中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；中I2与N
9、aOH反应生成的NaI的水溶液密度比CCl4的小，位于上层，所以上层溶液中含有I，C正确；操作Z的名称是过滤，D错误。答案：C11海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图所示是实验室从海藻中提取碘的工艺流程的一部分。下列判断正确的是()A步骤的操作是萃取、分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤解析：只要步骤的反应已发生，就会有碘单质生成，淀粉溶液遇碘会变成蓝色，故用淀粉溶液无法检验步骤的反应是否进行完全，B错误；因乙醇与水能以任意比例互溶，故不能用乙醇作萃取剂，C错误；步骤的操作是蒸馏，D错误。答案：A12海带中的碘元素主要以I的形式存
10、在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O)(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有_。(2)能证明海带中含有碘的实验操作是_(填序号)，现象是_。答案：(1)烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯(2)滴入淀粉溶液后变蓝13海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法：_。(2)步骤中已获得Br2，步骤中
11、又将Br2还原为Br，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是_。解析：步骤得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性，可以氧化SO2生成H2SO4，因此要注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。答案：(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)(2)富集Br2，提高Br2的浓度(3)SO22H2OBr2=4H2BrSO强酸和溴对设备的腐蚀14空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤所发生反应的离子方程式是_。(
12、2)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填化合物名称)溶液，以除去氯气。(3)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 温度。过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(4)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物而不是蒸馏溴水混合物，请说明原因：_。解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气(步骤)，使溴和热空气一起挥发出来，再用SO2水溶液吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到Br浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，可得到含Br2的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)溴化铁(或其他含Br的盐)(3)温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出(4)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(5)将溴水混合物转变为溴水混合物是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物可提高效率，减少能耗，降低成本