1、陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一化学下学期期中试题注意事项：1本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。4考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量： Cu-64 Ag-108一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）1. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（ ）A. A族 B. A族 C. A族 D. A族2. 下列元素中不属于主族元素的是
2、（ ）A. 磷 B. 铁 C. 碘 D. 钙3. 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强4 X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（ ）AXY BXY2 CX2Y DX2Y35. 下列说法错误的是（ ）A. 、和是氢元素的四种不同粒子B. 和、石墨和金刚石均为同位素C. 和是不同的核素D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同6.
3、下列化学用语表示正确的是（ ）A. H2O2的电子式： B. CO2分子的结构式：O=C=OC. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 氯化钠的分子式：NaCl7. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）A. KOHB. Na2OC. CaCl2D. HCl8. 元素X形成的离子与Ca2+的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2-的半径，X元素可能为（ ）A. AlB. PC. ArD. K9下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A. 热稳定性：HFHClHBrHI B. 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D. 最外层电子数
4、LiMgSiAr10. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（ ） A. 太阳能路灯照明 B. 风车发电 C. 帆船航行 D. 燃油汽车行驶11. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生12. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A. 原电池是将化学能转变为电能的装置B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
5、D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应13. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e-=CuC. 装置丙中溶液的c(H+)不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY14. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)。则该反应可以表示为（ ）A. A+BCB. 2A+2B3CC. A+3B2C D. 3A+B
6、2C15.反应4A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)从正向开始，经过2s后B的浓度减少了0.04 molL-1。下列说法正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.04 molL-1s-1B. 在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C. 在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 molL-1s-1D. 2s后，D的物质的量为0.02mol16. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热时H2S能分解，HCl则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A. B. C. D. 17. 已知X、Y、Z为同周期三种原子
7、序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列说法正确的是（ ）A. 原子序数：ZYX B. 非金属活泼性：YXZ C. 原子半径：XYZ D. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH318. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径主要化合价+6、+4、2A. B2+比E-少一个电子层B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C. 碱性：A(OH)2C(OH)2D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定19. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属
8、于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应20. “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（ ）A. 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B. “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D. 活性炭最终将转化为二氧化碳21. 按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C. 装置乙中的锌、铜之间用导
9、线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2+22. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.1molL-1min-1，则x的值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 423. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）A. 等于10sB. 等于12sC. 大于12sD.
10、 小于12s二、填空题24.（10分）比较下列性质（用“”、“=”、“”填空）酸性 H3PO4 H2SO4酸性 HClO4 HBrO4稳定性 H2S H2O 稳定性H2O HF 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 碱性KOH NaOH还原性H2S HCl 还原性HCl HBr金属性：K _Rb 非金属性：C _ _F25.（6分）在、中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。26.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓
11、度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是 ，与盐酸反应产生的气体最多的是 。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为 。 (3)利用如右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为 ，装置D的作用为 ；若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液
12、的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶27.(12分)依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；原电池中电解质溶液Y是（填化学式） 溶液(2) X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。 (4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重 g。高一化学期中试题答案2021.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，115每小题2分，1623每小题3分共计54分）题号123456789101112答案ABCABBADADBB题号1314151617181920212223答案CCBBDBADBBC二、填空题（共46分）24.（每空1分共10分）比较下列性质（用“”、“=”、“”填空） 25.（每空1分共6分）（1）Li、Li （2）N、C （3）Na、Mg26. (每空2分共18分) (1)K（钾）；Al（铝）； ；(3)分液漏斗；防止倒吸；变蓝；NaOH；有白色沉淀生成；饱和NaHCO327. (每空2分共12分) （1）Cu(或铜) AgNO3 （2） Cu-2e-=Cu2+ 还原 （3）流向 （4）10.8
