1、四川广汉中学高2014级高一下期周考化 学 试 卷说明：本试题共100分，考试时间为90分钟本试卷分为第卷和第卷，第卷（1-2页）答案填在第卷选择题答题卡上，第卷（3-5页）答案写在答题卷上，考试结束只第卷。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 A阴离子： B氧化物：XOn C气态氢化物：HnX D含氧酸HnXO42在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能 A钠和氧 B钙
2、和氯 C镁和氟 D硫和氧3已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是 AA和B原子的最外层电子数之和为10 BB和A原子的最外层电子数之差是7 CA和B的原子序数之和可以是13 DA和B原子的核外电子总数之和一定为294含有非极性键的共价化合物是 ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF25元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是 ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB6下列分子中，所有原子最外层均为8
3、电子结构的是 ABeCl2BH2SCPCl3DSF67下列说法中正确的是 A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D含有极性共价键的化合物一定是共价化合物 8在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有 A4种 B5种 C6种 D7种9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化
4、学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX10意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体11下列说法中正确的是A酸性氧化物都是非金属氧化物 B所有物质中都存在化学键C离子化合物中不可能含有极性键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
5、，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z W BX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY可以形成的常见的化合价+6、 -2D最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z W 13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率：LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等14在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外
6、层电子数A比B多6，则AB是AMgS BKCl C MgO DCaO15X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A5 b BX只能位于第三周期Ca + n - b + m = 10或16 DY不可能位于第二周期16元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为AB3A2BBA2CA3B2DAB2四川广汉中学高2014级高一下期周考化 学 试 卷第 卷 答 题 栏题号12345678910111213141516答案第卷（非选
7、择题 共52分）二、推断填空题（共4个小题 ）17（14分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图是： ；B2分子的电子式是： 。(2)C元素常见单质的化学式为： 、 。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是： 。(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是： ，其中可能有的化学键为：
8、。18（12分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号） A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为： 。信息：向上述四种元素单质
9、组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为： 。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为： 。 工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为： 。19（12分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是： 。（2）Y元素最高价氧
10、化物对应水化物的分子式为 ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是： 。（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为： 。（4）Y与Z的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为： 。20（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）E在周期表中的位置是： 。（2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，B、C的氢化物分子结合H+的能力较强的是
11、（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明： 。（3）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质恰好与含0、8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0、25mol的气体。则该固体物质的组成是： 。（用物质的量及化学式表示）（4）化合物EC2通入到BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为： 。参考答案及评分标准第卷答题栏（每小题3分共48分）题号12345678910111213141516答案BDCBCCCDABDBBDCB17（14分）【答案】（1） 各2分(2)O2、O3 各2分(3)H3O+OH- = 2H2O 2分(4)NaN3；各2分 离子键、共价键(
12、或非极性键) 各1分18（12分）【答案】（1）A. D（共2分，有错误答案不记分）（2）可能（2分）（3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（2分）（5）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分） 2C+SiO2Si+2CO 2分19（12分）【答案】（1）第3周期A族 2分（2）H2SO4，2分 离子键和共价键 各1分（3）HOH 2分 （4）离子化合物， 电子式略 各2分20（14分）【答案】第3周期，第VIA族（2分） 共价键和离子键（2分） NH3（2分） NH3+H3O+NH4+H2O或NH3+H3ONH4+OH - （2分） 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （各2分共4分）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+（2分）