1、南阳一中2016年春高二开学考试化 学 试 题 2016.2.24可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性2下列说法
2、正确的是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3下列说法不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）B中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2=V3C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H
3、+)D1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸4微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O-5下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是A500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g) H0B在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g) N2O4(g) H8常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的
4、是A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）9下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H
5、2SiO3+SO32-C向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-=2SO42-+2Cl-+2HClOD向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I-=I2+4Br-+2Fe3+10常温下，Ksp(CaSO4)=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述不正确的是CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2固体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变
6、到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A3句 B4句 C5句 D6句 1125时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)
7、c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：12用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为A27 mg B54 mgC106 mg D216 mg13两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状态)完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8 g水，则混合烃中A 一定不存在乙烯B 一定不存在甲烷 C 一定存在甲烷D 一定存在乙烯14下列烷烃的系统命名中，正确的是A2-甲基丙烷B3,3-二甲基丁烷 C3-甲基-2-乙基戊烷D2,3,3-三甲基丁烷
8、15已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种16柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有7种B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17（11分）（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)之比为 。（2）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种
9、离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)，c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)。则上述关系一定不正确的是_(填序号)；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)；若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
10、则B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）。（4）已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K1.75105 ，亚硫酸K11.54102、K21.02107。则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH H2SO3(填、或)；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为 （填化学式）。（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式 。18（18分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO
11、。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/molC (s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）2NO（g） H kJmol-1。（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3 mol/L3.603.
12、05C22.752.702.70则c1合理的数值为 （填字母标号）。A4.20 B4.00 C3.50 D2.50（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：实验编号T/CNO初始浓度/10-3molL-1CO初始浓度/10-3molL-1催化剂的比表面积/m2g-13501.205.801242801.205.801242801.205.8082则曲线I对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)
13、CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt实验组中以v(CO2)表示的反应速率为 。若a2,b1，则c ,达平衡时实验组中H2O（g）和实验组中CO的转化率的关系为：2 (H2O) 3 (CO)（填“”、“”或“”)。（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2。负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，
14、a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。19（11分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；来源:学+科+网（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；（3）取25.00mL
15、待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成 色为止；（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）A中和滴定达终点时俯视滴定管内
16、液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72-。为了使废 水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾化学式为FeSO47H2O。反应（I）的离子方程式为 。若处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，则废水中c(Fe3)= _ molL1。（KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031）20（12分）甲醇是重要的燃
17、料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116kJmol1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a随时将CH3OH与反应混合物分离b降低反应温度c增大体系压强d使用高效催化剂（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g
18、）的平衡常数：K=_。（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中（两容器起始容积相同），充分反应。达到平衡所需时间是I_（填“”、“”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I_。平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。化学答案1-5 CAAAA 6-10 D A D A C 11-16 B B C B B D17（1）1:108（1分）（2）（1分） （1分）中性（1分）（3）CH3COONa（1分） 盐酸（1分） 14（1分）（4）（1分） Na2SO3CH3COONaNaHSO3（1分）（5）2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4（2分）18（1）+180.5 （2）D （3） （4）0.16molL-1min-1 ；0.6 ；“”（5）CO-2e-+O2-CO2 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- ；2.8g（每空2分）19 （3）碱式滴定管（1分）红（1分）无（1分）（4）0.1044mol/L（2分）（5）CD（2分）Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）21013（2分）20（1）C（2）ZYX 0.25（3） 45%（每空2分）
