1、成都七中2014级高一化学12月阶段性测试题考试时间：60分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137第一卷 选择题(共44分)一. 选择题（每小题只有一个选项，前10题，每小题2分，后8题，每题3分，共44分）1下列说法正确的是 （ ） A苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂 B用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素 C纯铁的熔点比生铁的低 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
2、（ ）A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO33. 将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是 （ ）A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色胶体C. 有气泡产生 D. 无共同现象4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O2Na2O22Na+ 2OH-O2C向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32
3、H2OCO32D碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+ HCO35下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ ）A. SO42、Cl、Na+、Cu2+ B. CO32、K+、Ba2+、H+C. CO32、K+、Cl、HCO3 D. HCO3、Na+、CO32、OH6设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）A62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NAB质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是65C在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 LD500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同2
4、50 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为117. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 （ ）AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CCCOH2CO3CO2 DCuCuOCu(OH)2CuO8. 有相同条件下的三个反应：2A+B2 2B+A2 2C+A2 2A+C2 2B+D2 2D+B2由此得出，下列判断不正确的是 （ ）A. 氧化性：A2 B2 C2 D2 B. 还原性：CABDC. 2A+ D2 2D+ A2该反应可以进行 D. 2C+ B2 2B+ C2该反应也能进行9某化学研究性学习小组为确定一
5、化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（ ）AAlO2、Ba2+、Mg2+ BAg+、Ca2+、Al3+CAg+、Mg2+、Na+DAlO2、Na+、Ba2+10制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺
6、序是 （ ）AB CD11氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 （ ）A上述物质都有发生了氧化还原反应 B过氧化钠在反应中转移了2mol电子C质量增加的情况是 D质量增加的情况是12某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 ( )A. 一定没有N2 ，HCl和CO中至少有一种 B. 一定有N2 、HCl和COC. 一定有N2 ，HC
7、l和CO中至少有一种 D. 一定有N2 和HCl，没有CO13镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C转移电子数之比为3：2 D反应速率之比为2：314. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 （ ） A7：2 B2：7 C1：2 D2：115向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）a mol （2）b mo
8、l （3）a/3 mol （4）b/3 mol （5）0 mol （6）（4a-b）mol（ ） A（1）（2）（4）（5）（6）B只有（1）（3）（4）（5） C（1）（3）（4）（5）（6）D只有（1）（4）（5）16在25，101Kpa下由HCHO (g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 （ ） A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72 g D无法计算17有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当
9、再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为 （ ）A1.00 mol/L B0.500 mol/L C2.00 mol/L D3.00 mol/L18某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV (CO2)（标况）2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为：45.65 %C加入混合物9.2 g
10、时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应第二卷 非选择题(共56分)19.（10分）（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入_试剂，确定SO42-通常加入_试剂。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。. 铁粉中混有铝粉 ;. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;. FeCl3溶液中混有FeCl2 ; 20(15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、Ca
11、CO3固体、NaOH溶液、1.95 g Na2O2固体。 据下述装置回答问题：盐酸（1）A中发生反应的离子方程式为 。（2） B瓶的作用是 ，反应的离子方程式 。 （3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： _。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 _。（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列 装置（用甲、乙、丙回答）（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量
12、分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤； ； ；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为 。21.（20分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+BA+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。请填写下列空白：（1） 如何检验D中阳离子 。（2）写出反应的化学方程式： 写出反应的离子方程式： （3） E在空气中变成F的实验现象是_。（4）写出反应的化学方程式并用单线桥
13、标出电子转移的方向和数目：计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_L。（5）将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后：. 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_，可能有_；.若剩余固体为a/3 g，则溶液中的阳离子一定有_，可能有_，一定没有_。22（11分）向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是 ；CD段所表示的反应的离子方程式是 。（2）若向B处生成的溶液中
14、通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。（3）a是_，b是_，且c(a)c(b)_ （4）原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)_（5）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL-1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。（已知NH4+OH-=NH3+H2O）n(沉淀)/mol 0.010.005128642V(NaOH)/mL100a成都七中2014级高一化学12月阶段性测试题答案选择题（前10题，每
15、小题2分，后8题，每题3分，共44分）：1-5：D、C、C、D、C； 6-10：D、A、A、B、C11-15：C、C、A、B、C； 16-18：B、A、D19.（12分，每个方程式2分）（1）过量NaOH溶液； 盐酸、BaCl2溶液； （2）加热； （3） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2；Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+；2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-20.（15分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O； （2 分）（2）吸收CO2中混有的HCl（1分）； HCO3- + H += CO2+ H2O
16、（2分）（3）C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀 （1分）（4）小；30；Na2O2未CO2反应完全；（3 分，各1分）（5）乙 （2 分） （6）洗涤（1分）；干燥（1分）；106 b/ 197a （2分）21（18分）（1）(2分) 取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+ （2） ; Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O （各1分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （1分）（4） 11.2 （单线桥2分，体积1分）（5）（10分，每个离子1分） Cu2+、Zn2+、Fe2+;H+,Fe3+； Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+22.（11分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O; AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3（2）AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3- （2分）（3）NaOH；盐酸；1:1; （4）1:1:5 （初2小题以外，每个方程式、化学式各1分）n（沉淀)/mol（5）（3分）V(NaOH)/mL00.0050.0124681012