1、武义三中2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷 化学试卷 时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷 （共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )ACl的结构示意图： B羟基的电子式：CHClO的结构式：HClO D原子核内有10个中子的氧原子：2.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸
2、性氧化物CO2NOSiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3下列说法中正确的是AFe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3H2O的质量为10.6g C用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5X、Y、Z、W均为中学
3、化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是 A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126下列叙述错误的是 （1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B（2）（
4、3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NAB室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA D1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、
5、Na、AlO2、NO3D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 9下列各离子方程书写正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NOC在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-DFe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O10对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液
6、中一定有IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+11某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为： n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ A B C D12NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A该反应中NO2-被还原 B反应过程中溶液的pH变小C生成1
7、molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D 中的粒子是OH-13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性
8、 C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和115化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是16X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性17在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气
9、体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2 = H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1118. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 B实验消耗Cu
10、 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D.一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I- 第卷 （共46分）二、填空题 19.(10分)X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息XX元素可形成自然界中硬度最大的物质Y其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红ZZ是短周期内最容易失去电子的元素MM的一种同位素的质量数为34,中子数为18NN是具有紫红色光泽的金属,有很好的延展性、导热性和导电性(1)M在元素周期表中的位置为。X的最高价氧化物的电子式。(2)标准状况下,将4.48 L
11、 X的最高价氧化物通入1 L 0.3 molL-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为。(3)Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料,已知16.0 g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时,放出312 kJ热量。写出该反应的热化学方程式:。(4)元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸(HO2): N+HCl+O2NCl+HO2,HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列有关该反应的说法错误的是。A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能稳定存在C.氧化产物是HO2D.1 mol N参加反应就有1 mol电子发生转移(5) Y、Z两元素形成的化合物
12、H可用于汽车的安全气囊,取6.5 g H充分撞击分解后得到两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36 L,则H的化学式为,该物质的晶体类型为。20（14分）（）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。（1）写出氨气的电子式 。（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒 （填编号）。ACl BFe2+ CSiO32 DAlO2（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式 。（）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼
13、烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气。（4）沉淀D的化学式是 。（5）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 。（6）反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液 ，并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质 。 21（12分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +
14、180.5kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 NO的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平
15、衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。 (3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液22（10分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图
16、中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 、 。（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。C中反应的离子方程式为 。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m、n的表达式表示）。（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因： 。金华五校2016学年第一学期期中联考化学答案一、选择题(每小题3分，共54分）题号123456789答案CCA
17、ABDACB题号101112131415161718答案BCCAACADA 19.（10分）(1)第三周期A族(1分) 电子式略(1分) (2)3OH-+2CO2HCO3-+CO32-+H2O(2分);(3)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1(2分)(4)C(2分)(5)NaN3(1分);离子晶体(1分)20（共14分）（1） （2分）（2）B （2分）（3）CO2+A1O2 -+2H2O=Al（OH）3+HCO3-或2CO2+ SiO32- +2H2O=H2SiO3+2HCO3-（2分，不配平扣1分，其他合理答案也给分）（4）CuCN （2分，
18、写成CuNC也算对，下同）（5）2CN -+5ClO-+2H+ =5C1-+2CO2+N2+H2O （2分，不配平扣一分，气体符号可忽略）（6）可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+（2分）取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质（2分，其他合理答案也给分）或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质21 答案（12分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H905kJmol-1（2分）（2） 28.6%（
19、2分） 0.02 molL-1min-1（1分） 向左（1分） b（2分）（3） N2+8H+6e-2NH4+ （2分） ，bcd（2分，少选一个得1分，多选、错选不得分）22（10）（1）常温下碳与浓硫酸不反应 Fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）（2）2Fe+6H2SO4 (浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（2分） 离子方程式略（2分）（3）(11m3n)/11m（2分）（4）甲：装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大（1分）；乙：装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小（1分）【解析】试题分析：（1）由于 常温下碳与浓硫酸不反应，Fe遇浓硫酸发生钝化，所以m
20、g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。（2）浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4 (浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。由于反应中产生的SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，则E中增加的质量就是反应中产生的CO2的质量，所以根据碳原子守恒可知铁碳合金中铁的质量分数为。（4）由于空气中含有CO2和水蒸气，因此装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大，所以测得铁的质量分数可能偏小；由于装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小，从而导致此装置测得铁的质量分数可能偏大。考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究