1、高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1、 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为()2、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）A= B= 3.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )稀硫酸 NaCl溶液 稀盐酸 稀盐酸 乙醇 A BCD4、100mL 0.2 mol
2、/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）Ac（NH4Cl）变为0.02mol/LB水的电离程度变大Cn（Cl-）无变化 DpH小于a+15、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
3、 、ClA B C D6. 下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)
4、 H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2O2=2H2O，正极的电极反应是：O24e2CO2=2 CO32，则下列说法正确的是（）A放电时，负极反应为：H22e=2HB电池工
5、作时，电解质中的CO32移向电池的负极C该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 molD放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大9. 按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）A、 41 B、 31 C、 21 D、任意比10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是（ ）AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合
6、气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量11. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和12、下图表示2A(g)B(g)2C(g)Hv(逆)14、有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶
7、液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是（）ANaNO3 BMg(NO3)2 CAl(NO3)3DCu(NO3)215. .已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，CH3COOH在水中电离的H= +8.95kJmol1，则CH3COONa水解时的H为( )A.+66. 25 kJmol1 B. +48.35 kJmol1C. -66. 25 kJmol1D. -48. 35kJmol116、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 ()A1 B
8、8 C13 D14二、非选择题17.（每空1分，共7分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，
9、常温时的pH 7（填“”、“=”、“”、“7。 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）A测得0. 1mol/L HA的pHlB测得NaA溶液的pH7CpH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Cc(HA)+c(A-)=0.1molL Dc( HA) +c( H+)=c(OH-) 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC，则相同p
10、H的 NaA溶液 Na2B溶液 NaHB溶液 NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴
11、定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=0.02 molL。若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。若HA为强酸，99时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H浓度为 molL（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。20(14分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色
12、逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。21.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440520K值0.036
13、0.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“”、“=”或“”）。该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2
14、(g) 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6高二12月月考化学试题答案116：CABBC BBBBD AADDB C17. (每空1分，共7分)（1）c(Ag+)2c(S2-) （2）BD（3） 酸 抑制（4）NaOH18.19、（1）D BD （2）0.125mol/L ABC（3）A- Na+ H+ OH- （或CH3COO- Na+ H+ OH- ） 10-1020.21.（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2）（2分）吸热（2分）（3）60 %（2分） 9/4或2.25（2分）c和d（2分）
