1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(九) 满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OC.过氧化钠与水反应：2+2H2O4OH-+O2D
2、.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O【解析】选D。用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，故A错误；向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子反应为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O，故B错误；过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C错误；一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al +2H2O，故D正确。2.甲、乙、丙、丁是原子序数依次
3、增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+BD+F，A+CE+F；0.1 molL-1D溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是( )A.原子半径：丁丙乙甲B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C.丙元素在周期表中的位置为第2周期第A族D.A中既有离子键又有共价键【解析】选D。0.1 molL-1D溶液的pH为13，D为强碱，结合同时生成了单质，联想到Na2O2与水反应生成NaOH和O2，确定A是Na2O2，B为水，甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na。原子半径：NaCOH，A错误；Na2O2与水反应时N
4、a2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为1 mol，B错误；氧元素位于第2周期第A族，C错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确。【加固训练】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性：丙甲C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物【解析】选D。根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、
5、硫、氯；A项，非金属性：SCl，则酸性：H2SO4Si，则稳定性：CH4SiH4，错误；C项，SiO2不溶于盐酸，错误；D项，同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是( )时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL-1【
6、解析】选C。依据表格数据分析计算500 s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00 molL-1-3.52 molL-1=1.48 molL-1，分解速率=2.9610-3molL-1s-1，故A正确；由表中数据可知，T1温度下，1 000 s时反应达到平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 molL-1，c(NO2)=5 molL-1，c(O2)=1.25 molL-1，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；T1温度下， 1 000 s时反应达到平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 molL-1，达到平衡后其他
7、条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，相当于加压，平衡左移，则c(N2O5)5.00 molL-1，故D正确。【加固训练】已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.T0时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热HT2，升高温度，Z的物质的量浓
8、度增大，平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，故D错误。7.室温下，将10.00 mL 5.000 0 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A.ab段，醋酸电离过程为放热过程B.cd段，c(H+)增加，醋酸电离度增加C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点时，c(H+)c(CH3COOH)【解析】选C。ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A选项错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B选项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C选项正确；d点时，c(H+)c(CH3COOH)，D选项错误。关闭Word文档返回原板块