1、相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； Cl 35.5； Fe 56； Co 59第I卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1下列反应在任何温度下均能自发进行的足A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g); H=+163 kJ.mol-1B. Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s); H=-127 kJ.mol-1C.HgO(s)=Hg(1)+O2(g); H=+9l kJ.mol-1D.H2O2(1)= O2(g)+H2O,(1); H=-98 kJ.mol-12在2A
2、+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3mol/(Ls) C. v(C)=0.6 mol/(Ls) D. v(D)=1 mol/(Ls)3. 下列表示水解的离子方程式正确的是A.CH3COO-十H2OCH3COOH+OH- B. NH4+H2ONH4OH+H+CS2-+2H2OH2S+2OH-DHCO3-+H2OH3O+CO32-4能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后。氢离子浓度下降D. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为
3、0.001mol/L5下列过程或或承与水解无关的是A纯碱溶液去油污 B配制氯化铁溶液时加入少量的盐触C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D.铁在潮湿的环境下生锈6. 25，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液的pHA.等于7 B.大于7 C小于7 D.无法判断7在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A.CaCO3 B. NaOH C.CaSO3 D.HCl8 相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A、B的OH-浓度之比A.大于2 B.小
4、于2 C等于2 D.不能确定9 已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12某溶液中含有Cl-、Br-和CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br-、CrO4- B. CrO4-、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO4- D. Br-、CrO4-、Cl-10. 在溶液(NH4)2SO4中。离子浓度大小顺序正确的是A.c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) B. c(SO42-) c(NH4+
5、) c(OH-)c (H+)C. c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) c(H+) D. c(SO42-)c(H+) c(NH4+)c(OH-)11现将足量的AgC1分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30 mL 0.02mol/L CaCl2溶液40 ml. 0.03 mol/LHC1溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/LAgNO3溶液A. B. C. D12已知乙酸（HA）的酸性比甲艘（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)c(HA)c(HB)
6、 c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-) c(H+)C. c(OH-) c(B-) c(A-) c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA) c(H+)13已知：CO(g)+H2(1) CO2(g) +H2(g) H=-41 KJ/mol，相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是A容器中反应达到平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D.容器中CO反应速率等于H2O的反应速率14已知反应：2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) HT1
7、第卷二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（12分）(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO (g)；H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2OFeO(s)+H2(g)；H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表；反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；H，平衡常数为K则H =_（用Hl和H2表示），K=_ （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_反应（填“吸热”或“放热”）。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(
8、s)+CO(g)；H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为_mol/L。下列措施中能使平衡时增大的是_（填序号）。A.升高温度 B.增大压强 C再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉16.（12分）在100时，将0.l00 rnol N2O4气体充入l L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：（1）该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析： cl _c2，c3_c4（填“、”或“=”）(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_
9、molL-1s-1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A. 扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。17.（13分）（1）一定温度下，向lL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。 已知： a.常温下，醋酸和NH
10、3H2O的电离平衡常数均为l.74l0-5 molL-l ； b. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O则CH3COONH4溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”，下同）NH4HCO3溶液呈_性NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式）(3)99时，Kw =1.010-12(mol/L)2，诙温度下测得0.1 mol/LNa2A溶液的pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_该温度下将0.01mol/LH2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足最的Zn反应，产生的氢气_ 。A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.
11、无法确定将0.1mol/LH2A溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_18.（8分）(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_(2)体积相同、浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_(3)体积相同、pH均等于l的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液。分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都
12、变成9则m与n的关系为_19（7分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5 HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O。完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_A酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 rnL)D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹G烧杯 H白纸 I胶头滴管J漏斗(2)不能用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_。(3)选何种指示剂，说明理由：_。(4)
13、满定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为b ml.，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_（填“多”或“少”）。根据(b-a)mL计算得到的侍测浓度，比实际浓度_（填“大”或“小”）。20.（6分）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S，HS-、S2-的分布分数（平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程中H2S气体的逸出）。(1)B表示_。(2)漓加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是_（填字母）a. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)b. 2
14、c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c. c(Na+)=3(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。1-5:DBADD 6-10:AABCA 11-14:AACC15.（每空2分）（1）H1-H2 ；吸热（2）2.0，0.67（2/3）；A16. （每空2分）（1）；c(A2-)c (H+)c (OH-)（每空2分）18. （每空2分）（1）mn；（3）mn；19.（1）ADEFH（1分）；（2）碱（1分）；高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化（1分）；（3）不用指示剂，因为MnO4-Mn2+时紫色褪去（2分）；（4）少，小（各1分）。20.（1）HS-（或NaHS）；（2）c；（3）c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)