1、唐山一中20152016学年度高一寒假调研考试化学试卷命题人：张春霞 王春凤说明：1 考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。2 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Cu-64卷(选择题 共50分)一选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是（ ）A水银 B不锈钢 C陶
2、瓷 D玻璃2下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A 硫酸 B 酒精 C 食盐 D 氨气3下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2固体C用分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体5下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） ANaCl固体中有NH4Cl固体：加热B自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏CNa2CO3固体中有少量NaHCO
3、3固体：加热DCO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶6下列实验操作中正确的是（ ）A萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸7下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClB向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO
4、22H2O4NH4D等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+ 2OH-+ NH4+ HCO3-= BaCO3 + NH3H2O + H2O8科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）该原子的相对原子质量为12a/b mg该原子的物质的量为m/(aNA) mol该原子的摩尔质量是aNAgWg该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得：NA=12/a 该元素的相对原子质量为aNA A B C D9若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2与水反应时，转移电
5、子的数目为2 NA B标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7410下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）AFe FeCl3 BCuO Cu CNO2HNO3 DSO3 H2SO411将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为0.92gB标准状况下产生氢气896mLC图中m值为1.56gD图中V2为60mL12等质量的钠、铁、锌
6、三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（ ）A 三者产生的氢气一样多 B 锌产生的氢气一定最多 C 铁产生的氢气一定最多 D 钠产生的氢气一定不比其他两种金属少13下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以14下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，11.2LCO2的质量为22gB0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2molC18gH2O含有的原子总数为36.021023D0.5mol/LNa2SO3溶液中Na的物质的量浓度为1.0mol/L15常温下，下列各组离子
7、在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C将足量CO2通入时：H、NH4、Al3、SO42D碱性溶液中：NO3、I、Na、Al316下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2 DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO417用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KM
8、nO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸18用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a：b为（）A1：1 B3：4 C4：3 D8：919足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D75mL2
9、0已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀21下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热,残留固体b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克
10、BaCO3D取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克22配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）A在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C定容时俯视刻度线D用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理23把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2 C2体积O2 D0.25体积O224某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液20
11、0mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示,下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL-125某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32可能含有IA BC D卷(非选择题 共50分)二
12、填空题26工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成I中反应的总化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：NaClH2ONaClO3 。(2)II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。27某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O实验过程实验
13、现象I检验装置的气密性IIIII打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在中变为无色，气体通过后依然为无色，通过后变为红棕色（1）中发生反应的离子方程式是 （2）中发生反应的化学方程式是 （3）装置中盛放的药品分别是 、 、 、 （4）II的操作是 ，目的是 。（5）该同学得出结论所依据的实验现象是 。28已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 (部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式
14、可能是_；工业上制取A的离子方程式为_（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是 （4）若A、C、D都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_（5）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是_或_（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用_（填一种试剂名称）。29印刷制版和电路板的蚀刻就是将不需要的铜箔用FeCl3腐蚀液溶掉。随着电子工业的发展，废液不断增加，若不进行处理直接排放，既污染环境，又浪费铜铁资源。目前一种常用的“印刷铜板蚀刻、废液再生及铜回收”的工艺流程如下：沉降池主要用
15、来除去废液中的不溶物，将经过沉淀的废液注入置换池中，加入铁粉，可进行铜的回收，然后将上层清液注入再生池进行再生，再生好的溶液注入蚀刻池继续使用，整个工艺流程形成闭路循环，既降低生产成本，又减小环境污染，回答下列问题：（1）写出蚀刻池中反应的离子方程式_（2）如何检验置换池的废液中不存在Fe3+（写出检验方法）：_（3）再生池中的再生剂是质量分数为30%的双氧水（H2O2），再加入稀硫酸酸化，请用离子方程式表示其再生原理_双氧水（H2O2）的作用是 （填编号）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂双氧水（H2O2）作为再生剂的优点_测得某废液中铜元素含量为0.096kg/L，铁元素含量为0.168kg/L，把100L上述废液完全再生，需要30%的双氧水（H2O2）_kg（假设废液中没有Fe3+）。