1、物质结构与性质强化突破(一)学生用书P215(独立成册)一、选择题1(2021温州十校联考)下列化学用语表述正确的是()AHCl的电子式：BNaCl的电子式：CS2的离子结构示意图：DH2O2的电子式：答案：C2下列有关化学用语或名称，表达错误的是()ACOCl2分子的结构式：B苯分子的比例模型：CNaOH的电子式：DCH3CH(C2H5)CH2CH3的名称：2乙基丁烷解析：选D。把Cl看作氢，此有机物看作甲醛，因此结构式为，A项正确；苯为平面正六边形结构，B项正确；NaOH属于离子化合物，其电子式为，C项正确；按照有机物的命名规则，正确命名应是3甲基戊烷，D项错误。3下列说法不正确的是()A
2、O2与O3互为同素异形体B35Cl与37Cl互为同位素，二者核外电子排布不同CCH4与C3H8一定互为同系物DCH3CH2CH2CH2CH3与互为同分异构体解析：选B。O2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，A项正确；35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，B项错误；CH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，C项正确；CH3CH2CH2CH2CH3与的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。4(2021杭州高三联考)下列化学用语表示正确的是()A乙炔的电子式：BHClO的结构式：HClOCHS的水解方程式：HSH2OS2H3OD
3、甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5解析：选D。乙炔的电子式应为HCCH，A项错误；氧为中心原子，HClO的结构式应为HOCl，B项错误；HS的水解方程式应为HSH2OH2SOH，C项错误；甲酸乙酯的结构简式为HCOOC2H5，D项正确。5(2021宁波鄞州中学高三期中)下列表示不正确的是()ANF3的电子式：B乙烯的结构简式：CH2=CH2CCH4的比例模型：D氩原子的结构示意图：解析：选A。F原子的最外层有7个电子，NF3中原子都是8电子稳定结构，电子式应为，A项错误；乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项正确；比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，C
4、H4的比例模型为，C项正确；氩原子核内有18个质子，核外有3个电子层，第一层有2个电子、第二层有8个电子，最外层有8个电子，其原子结构示意图为，D项正确。6下列有关化学用语表示正确的是()A对硝基甲苯的结构简式：B离子结构示意图 既可以表示35Cl，又可以表示37ClCNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：DCO2的比例模型：解析：选B。氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式应为，A项错误；35Cl、37Cl的质子数均为17，核外电子数均为18，则离子结构示意图 既可以表示35Cl，又可以表示37Cl，B项正确；NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，C项错误；C原子半径
5、大于O原子半径，则CO2的比例模型为，D项错误。7下列描述中正确的是()A原子晶体中只含共价键B离子晶体中只含离子键，不含有共价键C分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D任何晶体中，若含阳离子也一定含有阴离子解析：选A。原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，A正确；含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，B错误；分子晶体中存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，C错误；金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，D错误。8下列说法正确的是()A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B干
6、冰汽化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构答案：D9下列说法正确的是()A水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键CCO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏分子间作用力D某物质熔点为1 067 ，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体解析：选D。水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，与化学键强弱无关，A项错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，B项错误；SiO2固体熔
7、化时，需破坏共价键，C项错误；由该物质易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电可知，其晶体一定为离子晶体，D项正确。10(2021嘉兴测试)下列说法不正确的是()AHF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键BNa投入水中，有共价键的断裂与形成CCCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构DNaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响解析：选A。HF比HCl稳定性更强，原因是F的非金属性强于Cl，与氢键无关，A项错误；Na投入水中，Na和H2O反应生成NaOH和H2，有水分子中共价键的断裂与生成物氢气中共价键的形成，B项正确；CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外
8、层都达到8电子稳定结构，C项正确；NaHSO4晶体熔融时，电离出钠离子和硫酸氢根离子，只有离子键被破坏，共价键不受影响，D项正确。11冰面为什么滑？这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑解析：选A。水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过
9、氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与周围水分子间的距离适合形成氢键的数量小于4，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。二、非选择题12(1)比较元素非金属性的相对强弱：N_(填“”“”或“”)O；用一个化学方程式说明 N2 与O2 氧化性的相对强弱：_。(2)离子化合物MgO2 可被用于治疗消化道疾病，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出MgO2 的电子式：_。(3)半导体材料单晶硅的
10、熔点高、硬度大，主要原因是_。解析：(1)N、O位于同一周期，O位于N的右边，所以非金属性：N”“H2CO3可知，非金属性：CCl，用HClO4与Na2CO3反应可说明，反应的化学方程式为2HClO4Na2CO3=2NaClO4H2OCO2。(2)联想CaC2结构，根据Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的电子式为(3)氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成内盐产生静电作用，使熔点升高。答案：(1)C6H5OH；CO结合H能力强于C6H5O，向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液可使溶液变澄清，即可说明。(2)钙原子失去两个电子变成钙离子达到8电子稳定结构，碳原子与氮原子间形成三对共用电子对，
11、氮原子也达到8电子稳定结构，每个碳原子再分别获得一个电子也达到8电子稳定结构，据此即可写出电子式。(3)这两种物质晶体类型均为原子晶体，硬度不同的主要原因是其中所含共价键键能不同，二氧化硅晶体中硅氧键键能更大，所以硬度更大。答案：(1)C6H5OHCO=HCOC6H5O(2)NCCa2CN(3)二者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，二氧化硅中SiO键的键能比晶体硅中SiSi键的键能大16(1)已知酸性：ClOHHOH，由于基团间的相互影响，推测酸性：CH3COOH_(填“”或“”)CH2ClCOOH；并写出 CH2ClCOOH 与热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2)(OCN)2 是
12、共价化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出(OCN)2 的电子式：_。(3)属于离子晶体的某种化合物，最简式满足 NH，试写出该化合物可能的化学式：_。解析：(1)因为酸性：ClOHHOH，可推测由于氯原子存在，CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH；写 CH2ClCOOH 与热氢氧化钠溶液反应的化学方程式时，既要考虑羧基与碱的中和反应，也要考虑Cl的水解反应。(2)O原子最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构，还缺2个电子，C原子最外层有4个电子，要达到8电子稳定结构，还缺4个电子，N原子最外层有5个电子，要达到8电子稳定结构，还缺3个电子，所以(OCN)2的电子式为。(3)阳
13、离子为NH，则阴离子为N；也可能是阳离子为N2H，阴离子为N。答案：(1)CH2ClCOOH2NaOHCH2OHCOONaNaClH2O(2)(3)NH4N3(或N2H5N3)17(2021金华十校模拟)(1)比较结合e能力的相对强弱：Cl2_(填“”或“S；氯气能把硫从硫化物中置换出来，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以说明Cl2比S结合e能力强：Cl2S2=2ClS。(2)KCN是离子化合物，是由K和CN构成的，各原子均满足8电子稳定结构，所以在CN中，C和N共用三对电子，C得到了K的一个电子，使得K、C、N都满足最外层8电子稳定结构，故KCN的电子式为答案：(1)Cl2S2=2
14、ClS(2) (3)二者均为分子晶体，组成和结构相似，CBr4的相对分子质量大于CCl418(1)比较 Br与 Fe2还原性相对强弱：Br_(填“”“”或“”)Fe2；用一个化学方程式说明Br与 Fe2还原性相对强弱：_。 (2)KSCN 溶液是高中常用试剂，其酸根离子对应化合物为 HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体元素原子稳定结构。写出 HSCN 的结构式：_。(3)元素 N 与 Cl 的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是_。解析：(1)Br2的氧化性强于Fe3，所以 Br的还原性弱于 Fe2；Br2与亚铁离子反应生成铁离子和溴离子的反应即能说明。(2)根据信息，H原子形成一对共用电子对，硫原子形成两对共用电子对，碳原子形成三对共用电子对，氮原子形成三对共用电子对，故HSCN的结构式为HSCN。(3)元素的非金属性指的是元素原子得电子的能力，与单质的活泼性既有联系又有区别，常温下氮气化学性质稳定的原因是氮原子间形成三对共用电子对，键能很大，所以常温下化学性质稳定。答案：(1)”“硅晶体为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷晶体为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(2)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(3)