1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练硫和氮的氧化物能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（ ）A.实验室用大理石与稀盐酸制CO2B.萃取碘水中的碘C.制取SO2、检验SO2的漂白性D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯多孔隔板浓硫酸铜片浸有碱液的棉花蘸有品红溶液的滤纸条 2、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成
2、HCHO的两步反应，原子利用率均为100%3、环保部门测得某市的空气里的成分有N2,O2,CO2,Ar,SO2,NO2,可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是()A.B.C.D.除以外4、下列有关实验的说法正确的是()A现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+BCH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液DSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水 5、实验室中某些气体的制取、收集及
3、尾气处理装置如图所示(省了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液6、下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项 陈述陈述A浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）AABBCCDD7、以下情况都有气体产生，其中不产
4、生红棕色气体的是（）A加热浓硝酸B光照硝酸银C加热硝酸钙D加热溴化钾和浓硫酸混合物8、下列叙述正确的是（）A铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性9、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=-1160k
5、J/mol，下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H-574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol10、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应，而将NO2转化为无害的N2该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质据此分析，G可以是下列化合物中的（）ACO2
6、BSO2CH2ODCH3CH2OH11、下列说法中正确的是（）ANO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物B过氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O2Na+2OH-+O2C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同D足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体12、工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是（）A浓硝酸是弱酸B浓硝酸的氧化性比较弱C铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜D铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应第II卷 非选择题二、非选择题13、某研究性学习小组的两位同学欲用浓硝酸来测定某铜银合金中铜的质量分数。已知在反应过程中随着硝酸浓度的降低还原产物中还有N
7、O生成。请根据两位同学的设计，完成下列问题：（1）甲同学取铜银合金样品14.0 g加入烧瓶中，向烧瓶中再加入13.0 molL-1的硝酸25.0 mL，充分反应后测得生成气体在标准状况下的体积为2.24 L，反应后烧瓶中溶液的H+浓度为1.0 molL-1（假设反应后溶液体积不变）。利用以上数据甲同学能得到铜的质量分数吗？如果能，请写出计算过程及结果。（2）乙同学向烧瓶中加入物质的量为a的铜银合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水法测定生成气体体积为b L(标准状况下），求铜银合金中铜的物质的量。14、下列转化关系中，AL均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无
8、色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体，遇空气变为红棕色。请完成下列问题：（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于第 周期 族。（2）I物质的电子式为 ，F物质的化学式为 ；它们的晶体类型分别是： 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； 。15、A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D
9、2，其水溶液呈弱酸性。请回答：（1）元素符号：A ；B ；C ；D 。（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应： 。（3）B4A3D2的化学式为： ，其水溶液呈酸性的离子方程式是： 。16、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下图所示的反应关系：（1）写出下列物质的分子式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）写出反应的化学方程式： 。 。 。参考答案1.【答案】B 2.【答案】B3.【答案】B【解析】N2、O2、Ar均不属于大气污染物;SO2、NO2是
10、导致酸雨的主要污染物;可吸入碳颗粒容易导致大气污染,但不会导致酸雨形成。4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A【解析】A常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，体现了浓硝酸具有强氧化性，故A正确；BSO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫使紫色石蕊试液只变红不褪色，故B错误；CAl（OH）3不溶于弱碱氨水，能溶于强碱，故C错误；D将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），故D错误；7.【答案】C【解析】
11、A硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3 =2H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；B硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；C硝酸钙加热于132分解，加热至495500时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；D浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4（浓）=K2SO4+2HBr，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确8.【答案】C【解析】ACu与浓硝酸发生氧化还原反应，则不能用铜罐代替铁罐贮运浓
12、硝酸，故A错误；B滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，则溶液变浅黄色是因为生成了铁离子，故B错误；C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；DNa2CO3溶液存在水解平衡，溶液显碱性，加入BaCl2溶液，与碳酸根离子反应上次碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液褪色，而氯化钡为中性，故D错误；9.【答案】B【解析】A水蒸气液化放出热量，放热时焓变是负值，所以得CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H-574kJ/mol，故A正确；B等物质的量的甲烷分别参加反应、时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同
13、，故B错误；C用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO，放出的热量=4.48L22.4L/mol574kJ/mol=114.8kJ，故C正确；D将方程式+得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；H=-1734kJ/mol，用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数=4.48L22.4L/mol（4+4）=1.6mol，故D正确；故选B10.【答案】D【解析】根据反应NO2+G-N2+H2O+nX，从质量守恒的角度分析，反应后生成H2O，则G中一定含有H元素，对比选项知，C和D选项都含有氢元素，且其产物不为有害物质，故选
14、CD11.【答案】D【解析】A能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，NO2与碱发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；B过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，二者变质的原理不同，故C错误；D足量Zn与一定量浓硫酸开始反应生成气体为二氧化硫，随着反应的进行硫酸浓度减小，变为稀硫酸，反应生成氢气，故D正确；故选：D12.【答案】C
15、【解析】A硝酸在水溶液里完全电离，属于强电解质，所以浓硝酸属于强酸，故A错误；B浓硝酸具有强氧化性，故B错误；C常温下，铝、铁和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铝槽运输浓硝酸，故C正确；D铝属于较活泼金属，和浓硝酸发生钝化现象，故D错误；13.【答案】（1）设合金样品铜及银的物质的量分别为x和y，则14.0 g=64 gmol-1x+108 gmol-1y;由氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu)+n(Ag)+n（H+），13.0 molL-10.025 L=+2x+y+1.0 molL-10.025 L。解得x=0.05
16、mol,y=0.1 mol。铜的质量分数为：100%=22.9%。（2）设合金样品铜及银的物质的量分别为m和n。反应后生成混合气体中的NO2能与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。因为1 mol稀HNO3被金属完全还原能生成1 mol NO(转移3 mol e-);1 mol浓HNO3被金属完全还原能生成1 mol NO2(转移1 mol e-),然后1 mol NO2又与H2O反应生成 mol NO，所以1 mol浓HNO3最终生成 mol NO时转移1 mol e-。综上所述，只要获得1 mol NO,HNO3都转移3 mol e-。HNO3NO 3e- Cu Cu2+ 2e-m 2mAg Ag+ e-N n所以n(e-)=2m+n，a=m+n解得m=-a，合金中铜的物质的量为-a14.【答案】（1）4 (2) Mg3N2 分子晶体 离子晶体（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH33Fe+4H2OFe3O4+4H215.【答案】（1）O H Cl N（2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(3)NH4NO3 +H2ONH3H2O+H+16.【答案】（1）HF H2O NH3 NO(2)2F2+2H2O=4HF+O24NH3+5O24NO+6H2O6NO+4NH3=5N2+6H2O
