1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练燃烧热 能源能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（）A甲醇B汽油C柴油D重油2、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） AC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =+393.5 kJ/molBC（固）+O2（气）=CO（气）； H =-393.5 kJ/mol CC + O2= CO2；H =-393.5 kJ/molDC（固）+O2（气
2、）=CO2（气）； H =-393.5 kJ/mol3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（） A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ4、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 725.8 kJ/
3、molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1452 kJ/mol5、已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l)H，若H表示该反应的标准燃烧热，则X为()AS(s) BSO2(g) CSO3(g) DSO3(l)6、新能源的有点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（）A石油B太阳能C煤D天然气7、下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的HOC已知,则abDCO(g)的标准燃烧是283.0k
4、Jmol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0kJmol-18、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9、下列说法中错误的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能大部分转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能10、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利
5、用的说法不正确的是（）A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是（）A科学家研制一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用12、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则
6、由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（）A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1第II卷 非选择题二、非选择题13、沼气是一种廉价的能源。农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可以用来点火做饭。(1)已知：(C6H10O5)nnH2O3nCO23nCH4能量，该总反应可用于生产_。(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式_，并指出哪一种燃料对环境污染小_。(3)若建立沼气发电站，可以实现把_能转化成电能。14、.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能
7、发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为_。(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_。.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/ (kJmol1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲
8、烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_。(2)计算该天然气中甲烷的体积分数_。(3)由上表可总结出的近似规律是_。(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kJmol1。15、煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mol试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”
9、、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。16、某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/(kJmol1)1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图
10、所示。试求：(1)乙的相对分子质量Mr(乙)_。(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为_。甲、乙的分子式为：甲_；乙_。(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO_mol。参考答案1.【答案】A【解析】试题分析：汽油、柴油、重油都属于烃还含有硫、铅等元素，燃烧时容易产生有机铅，碳氢化合物等有害物质。而甲醇中只含C、H元素，燃烧时产生二氧化碳和水。对
11、空气污染较小。故选A。考点：环境保护2.【答案】D【解析】试题分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，H0。A不是吸热反应，故A错误；B石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；C没有标出物质的聚集状态，故C错误；D石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，H0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5kJ/mol，故D正确。故选D。考点：热化学方程式的书写方法3.【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是，答案选A。考点：考查反应热的有关计算与应用4
12、.【答案】B【解析】试题分析：甲醇燃烧是放热反应，所以反应热H小于0，A、D不正确；2mol甲醇的质量是64g，完全燃烧放出的热量是22.68kJ641451.5Kj,所以答案选B。考点：考查热化学方程式的判断5.【答案】B【解析】根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物6.【答案】B【解析】试题分析：煤、石油和天然气都是化石燃料，不是新能源，太阳能属于新能源，答案选B。考点：考查新能源的有关判断7.【答案】D【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，A不正确；B不正确，该反应是放热反应，H小于0；由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多
13、，H越小，即选项C中a大于b，所以正确的答案选D。8.【答案】C【解析】2H2O=2H2O2是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2 和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。9.【答案】D【解析】电解过程是电能转化为化学能，A正确；煤燃烧时化学能大部分转变成热能，少部分化学能转化为光能，B正确；绿色植物的光合作用过程中太阳能转变成化学能，C正确；白炽灯工作时电能大部分转变成光能，少部分转变成热能，D不正确。10.【答案】D【解析】人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。
14、11.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，石油为化石燃料，属于不可再生能源。12.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是燃烧热的计算。13.【答案】(1)沼气(2)CO2CO2，CH42O2CO22H2O甲烷(3)生物质【解析】将植物的秸秆、叶、根等转化为沼气，既扩大肥源，又改善农村的卫生条件，而且燃料的利用率得以提高，还可以将生物质能转化为电能。14.【答案】.(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(2)401 kJ.(1)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3119.6 kJmol1(
15、2)72.38%(3)烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加654 kJmol1左右(4)6776【解析】.根据题意得关系式：CH4(g)2H2O(g)H890 kJmol144 kJmol12802 kJ/mol，则0.5 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为401 kJ。.(2)根据题意，1 mol甲烷和乙烷的混合气体放出的热量为480(1022.4)1075.2(kJ)，根据十字交叉法得：则甲烷的体积分数72.38%。(3)观察表中6种烷烃的燃烧热可知，烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加654 kJmol1左右。(4)根据规律可预测癸烷的燃烧热约为(890.3654
16、9)kJmol16776 kJmol1。15.【答案】(1)等于(2)ba(cd)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高【解析】(1)物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间的变化过程无关，所以燃烧等质量的煤，途径放出的热量等于途径放出的热量。(2)将途径的3个热化学方程式变形得：C(s)O2(g)=CO2(g)Hb(cd)/2，则与途径比较得：ab(cd)/2。(3)根据制取水煤气的反应知，该反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物需要吸收能量
17、才能转化为生成物。16.【答案】(1)114(2)10241C2H6OC8H18(3)2【解析】(1)当x1.0时，燃油全部是乙，n(乙)0.201 7 mol，则Mr(乙)114。当x0时，同理可得Mr(甲)46。(2)160 g混合物燃烧生成n(CO2)10 mol，n(H2O)12 mol，根据CO2和H2O中的氧元素之和与消耗氧气的差值求得原混合物中含n(O)1 mol，所以C、H、O的原子个数比为10241。设160 g混合物的物质的量为n mol，则114n46n160，解得n1。所以甲的分子式为C2H6O，乙的分子式为C8H18。(3)1 mol混合物完全燃烧应放出热量 kJ3 442 kJ，实际放出热量2 876 kJ，所以生成CO的物质的量为2 mol。