1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练氧化还原反应能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A BC D2、氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO关于该反应的说法正确的是（）A该反应是复分解反应BAl2O3 是氧化剂CN2发生还原反应D每反应1molN2转移3mol电子3、根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl
2、2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）ACl2MnO2I2 BMnO2Cl2I2CI2MnO2Cl2 DI2Cl2MnO24、氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2该反应中，水的作用是（）A溶剂 B还原剂C氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂5、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2
3、mol Na2S2O3，电子转移数为4mol6、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间反应：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物Dc点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全7、下列关于反应4Li+2SOC124LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在
4、正极发生反应D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液8、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等BI2在反应中都是氧化产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2
5、Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH3？2H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O10、关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原11、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是（）ACO2HCO3BHClCl2CFe3+
6、Fe2+DH2HCl12、向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体33 6 L，设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有06 m o l金属阳离子，则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A50 m o l / L B40 m o l / L C45 m o l / L D30 m o l / L第II卷 非选择题二、非选择题13、将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应Fe3+SCN- Fe(SCN)2+ K1=200 Fe(SCN)2+SCN- Fe(SCN)2+ K2红色 深红色 （1）已知：若起始c(Fe3+)、
7、c(SCN-)均为0.001 mol/L，测得混合溶液中c(Fe3+)约为8.510-4 mol/L，cFe(SCN)2+约为1.510-4 mol/L，cFe(SCN)2+约为510-6 mol/L，则反应的平衡常数K2为 。（2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是 。仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是 。（3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体且硫氰根
8、中氮元素全部转化为N2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸白色沉淀生成。写出H2O2与SCN-反应的离子方程式 。（4）为测定某溶液中c(Cl-)，取待测液V1 mL，向其中加入V2 mL浓度为c2 mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3 mL。（已知Ag+SCN- = AgSCN(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.910-13、Ksp(Ag Cl)=1.5610-10）。请回答：在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤
9、除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将 。（填“偏高”，“偏低”或不变）。最终测得c(Cl-)= mol/L。14、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：配制混酸：组装如下图反应装置。 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知（1） （2）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度(20
10、 ) / gcm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水 请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 。（2）恒压滴液漏斗的优点是 。（3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称）。（4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为 。（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净? 。（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸馏，15、钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁
11、矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下： 已知： TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中。 常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。25 时TiO(OH)2溶度积Ksp=110-29 回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式 。（2）操作包含的具体操作方法有 。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 ， TiO2水解的离子方程式为 ，当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。16、工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃
12、烧热分别为283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。（2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0。在230 ？270 最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230 、250 和270 进行实验，结果如下左图所示。其中270 的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 。 （3）当投料比为11，温度为230 ，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为 （保留1位小数
13、）；平衡时CO的转化率 。17、A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物A的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式: 参考答案1.【答案】A【解析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离
14、子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 1 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2 1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：12.【答案】C【解析】反应中N、C元素化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为3价，则每反
15、应1molN2转移6mol电子，只有C正确故选C3.【答案】B【解析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2I2；所以氧化性：MnO2Cl2I2；故B正确；故选B4.【答案】C【解析】由CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选：C5.【答案】B【解析】A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A
16、错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B6.【答案】C【解析】还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫
17、酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正确；Ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，故B正确；C根据图象知，bc段内发生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C7.【答案】D【解析】ALi的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2
18、SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误故选：D；8.【答案】C【解析】A第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误
19、；B第一个方程式中，I元素化合价由1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；CNaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；DNaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C9.【答案】B【解析】A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2（
20、72）=10，H218O2中O元素化合价升高520（1）=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B正确；C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；D、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为1，HCl中氯元素化合价由1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误故选B10.【答案】C【解析】Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B
21、正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。11.【答案】C【解析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，A该反应中C、O元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以铁离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C正确；D该反应中H元素化合价由01价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，故D错误12.【答案】B【解析】该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应
22、生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=2/3n（FeCl2）=0.6mol2/3=0.4mol，则原氯化铁溶液的浓度为：c（FeCl3）=0.4mol/0.1L=4mol/L，故选B。13.【答案】14.【答案】15.【答案】16.【答案】（1）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJmol-1（2） Z 投料比越高，对应的反应温度越高 （3）33.3% 40%17.【答案】（1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
