1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练化学实验基本方法能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、下列除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DSO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气2、关于下列各实验的叙述中，不正确的是（） A图可用于实验室制备少量氯气或氨气B可从a处加水的方法检验设置装置的气密性C实验室可用装置收集HCl气体D装置可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出3、下列
2、实验设计能够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图1 所示装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量FeCl3杂质B用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置从海水制取蒸馏水D用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5、下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（）A分液操作时，若要回收上层
3、液体，应先从上口倒出上层液体，再从下口将下层液体放出B浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液CAlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明AlF63很难电离D检验Cl时，为了排除SO42的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在6、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离（或操作）方法ASO2（HCl）饱和Na2SO3洗气BC2H6（C2H4）KMnO4溶液（H+）洗气CFeCl3（CuCl2）Fe过
4、滤D炭粉（MnO2）浓盐酸（需加热）过滤7、以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（）ACO2（H2S）：通过CuSO4溶液BCH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏C苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤8、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项目 的操作或现象A 制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C证明非金属性ClCSi 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 D测定Na
5、Cl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量9、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氨气的体积10、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置和方法分离乙醇与乙酸11、下列各组物质中，W为主体物质，
6、X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ） 选项WYXZABCDCH3COOC2H5CO2NaCl固体Na2CO3溶液CH3COOHSO2I2 NaHCO3溶液Na2CO3溶液饱和Na2CO3溶液CCl4 Ca(OH)2溶液分液洗气分液过滤12、下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（）向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3用植物油、NaOH溶液制取肥皂向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体用焰色反应检验K时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯
7、乙酸乙酯A B C D第II卷 非选择题二、非选择题13、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是 ；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是 （3）打开活塞a时，分离出来的气体是 ；要得到另一种气体时，正确的操作是 14、二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色
8、颜料从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式 （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择 （任写一种）（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯从滤液中得到X为绿矾（FeSO47H2O）晶体的实验操作依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 （4）第步反应化学方程式 （5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时
9、，需用托盘天平称取NaOH固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 （填仪器名称）15、为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是 ，C是 （2）操作的名称是 （3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 16、已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是：BaCl2溶液X试剂稀盐酸回答下列问题：（1）在实验过程中，要进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作，完成“过滤”操作所需要的两种仪器是
10、 （填序号）（2）加入BaCl2溶液的作用是 ，反应的离子方程式是 （3）X试剂含Na+离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是 17、某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作2是 、 、 （3）操作3是 （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式 （5）在金属冶炼方法中方法1是 方法2是 参考答案1.【答案】
11、D【解析】ASO2与饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4不反应，应用饱和NaHCO3溶液，故A错误；B应加入氨水除杂，不能用氢氧化钠，否则引入新杂质，故B错误；C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和饱和NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；DSO3易和水反应生成H2SO4，可除去杂质，故D正确2.【答案】C【解析】A图为固体与液体反应制备气体的装置，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气不需要加热、浓氨水与CaO制备氨气不需要加热，图中装置可用于实验室制备少量氯气或氨气，故A正确；B可从a处加水，观察U型管两侧液面差不变检验装置的气密性，故B正确；CHCl密度比空气大，应选向上排空气法收集，图
12、中收集方法不合理，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于苯，且分层在有机层在上层，则苯的碘溶液从漏斗上口倒出，故D正确3.【答案】C【解析】A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误； B铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误故选C4.【答案】C【解析】A. Fe（OH）3胶体和FeCl3都能透过滤纸，不能用过滤的方法所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质，应该用渗析法分
13、离、提纯，错误；B.NH4Cl晶体受热分解产生氨气和氯化氢气体，所以不能用蒸发结晶法制取NH4Cl晶体，错误；C.海水中含有各种可溶性盐，由于它们的沸点比水高，所以可用蒸馏法淡化海水制取蒸馏水，正确；D.酒精和水互溶，不能作碘水中的碘的萃取剂，错误。5.【答案】A【解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误； B氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；CAlCl3溶液中加入过量NaF固体，生成AlF63，AlF63难电离，故C正确；D先滴加过量的Ba（NO3）2溶液可排除SO32、SO4
14、2的干扰，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl存在，故D正确故选A6.【答案】D【解析】A二者都与饱和Na2SO3反应，应用饱和NaHSO3溶液除杂，故A错误；B乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C二者都与铁反应，加入铁粉后应在滤液中通入氯气，故C错误；D加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，可用于除杂，故D正确7.【答案】B【解析】AH2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；B加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；DFe3+易水解生成
15、氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，故D正确故选B8.【答案】B【解析】A、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3+3H2O？Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误； B、KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确；C、证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，错误；D、取一定量样品加入足量稀硫酸，产生的气体主要是二氧化碳，但是其中含有一定的水分，应该先进行干燥后
16、在用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量，错误。9.【答案】B【解析】A干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；C水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误； 故答案选B 。10.【答案】A【解析】A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D
17、错误。11.【答案】A【解析】A.乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，分液，正确；B.CO2中SO2 用饱和碳酸氢钠溶液，错误；C.氯化钠固体中的碘单质，用加热的方法分离，错误；D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加适量的NaOH，错误；选A。12.【答案】C【解析】Fe3+与SCN-溶液反应，溶液呈红色，对；植物油中的油脂与NaOH溶液作用，生成肥皂的主要成分：高级脂肪酸的钠盐，对；FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)3 沉淀，错；正确；向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3 溶液，再分液，提纯乙酸乙酯，乙酸乙酯与NaOH会水解，错；选C。13.【答案】（1）氢氧化钠溶液；稀硫酸
18、；（2）浓硫酸；（3）CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2【解析】解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO21
19、4.【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）连续搅拌、适当升高温度；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；（5）40.0，500ml容量瓶；【解析】解：钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）加入浓硫酸加热反应得到固体熔块，加入水水浸，得到浸取液中加入铁屑防止亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到X晶体为为绿矾（FeSO47H2O）晶体和滤液TiOSO4，加入水反应生成H2TiO3，高温煅烧得到二氧化钛，（1）钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，结
20、合原子守恒配平书写化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O，故答案为：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，适宜的条件可以选择，连续搅拌，升高温度，循环浸取、延长时间、熔块粉碎等，故答案为：连续搅拌、适当升高温度；（3）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，避免亚铁离子被氧化且不引入杂质，加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化，2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）第步反应是TiOSO4加入水反应生成H2TiO3和硫酸的反应 的化学方程式为：TiOSO4+2H2O=H2T
21、iO3+H2SO4，故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，实验室中无450ml容量瓶，需要在500ml容量瓶中进行配置，然后取出450ml溶液，则在精确配制时需要认真的质量依据500ml溶液计算，需用托盘天平称取NaOH固体质量=0.5L2mol/L40g/mol=40.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有 500ml容量瓶，故答案为：40.0，500ml容量瓶；15.【答案】（1）K2CO3、HCl； （2）蒸发结晶；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；Ba2+SO42=B
22、aSO4【解析】解：除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42，根据氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO42分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，最后纯净的氯化钾溶液经过蒸发结晶就可以得到氯化钾晶体，以此解答；（1）氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO42除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，故答案为：K2CO3、HCl； （2）物质的溶液获得
23、晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；（3）氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO42除去，方程式分别为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Ba2+SO42=BaSO4；故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Ba2+SO42=BaSO416.【答案】（1）AD；（2）将杂质Na2SO4转化为沉淀；Ba2+SO42=BaSO4；（3）Na2CO3或碳酸钠【解析】解：（1）过滤常用到烧杯、玻璃棒和漏斗等玻璃仪器，故答案为：A、D；（2）BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：将杂质Na2SO4转化为沉淀；Ba2+SO42=BaSO4；
24、（3）加入过量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，应加入过量的碳酸钠溶液，分别生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：Na2CO3或碳酸钠17.【答案】（1）；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）在HCl气流中加热；（4）ZnO22+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3；（5）电解法；还原剂法【解析】废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，加入试剂1得到固体，且固体中加入试剂2得到Cu，故固体中含有Cu，那么试剂1是能还原铜离子的物质，结合题目得知，为锌粉，试剂2是可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu的物质，可以是稀硫酸或稀盐酸，为不引入新杂质，故选择稀盐酸，操作1后的溶液中含有
25、Mg2+和Zn2+；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，故试剂3为氢氧化钠，依据“Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似”得知过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO，（1）由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是、，故答案为：；（2）操作2是从溶液中得到固体，那么次操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl气流中加热；（4）偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22（由于Zn为+2价，据此得出此离子），此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，故离子反应方程式为：ZnO22+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3，故答案为：ZnO22+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3；（5）活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用还原剂法，故答案为：电解法；还原剂法