1、弱电解质的电离平衡 电离常数的理解与应用1.(双选)已知:一元弱酸HA的电离平衡常数K=。25时,CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.7510-54.910-10K1=4.410-7K2=5.610-11下列说法正确的是()A.稀释CH3COOH溶液的过程中,n(CH3COO-)逐渐增大B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3) c(C) K2=5.610-11,说明HC的水解大于电离,则溶液中c(C)c(H2CO3)c(HC),故B错误;由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH,CN-的水解程度大于CH3COO-,则
2、25 时,相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液,故C正确;由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3,则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,无CO2气体生成,故D错误。2.(2020威海高三模拟)已知H2CO3的电离常数K1=4.410-7,K2=5.610-11,HClO的电离常数K=3.010-8。(1)向HClO中加入NaClO固体,HClO的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)写出下列条件下所发生反应的离子方程式:a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中:_。b.Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应:_
3、。c.少量CO2通入过量的NaClO溶液中:_。【解析】(1)加入NaClO增大了ClO-浓度,HClO的电离程度减小。(2)应注意因K2(H2CO3)K(HClO)HNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小【解析】选D。反应后溶液呈中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得:c(H+)=c(OH-), c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH=7,c(H+)=1
4、0-7 molL-1,Ka=,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度变大,D错误。5.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的平衡常数K1=_。(已知:10-5.60=2.510-6)【解析】H2CO3H+HCK1=4.210-7。答案:4.210-76.(2017天津高考)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0
5、 molL-1,溶液中的c(OH-)=_molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(S)/c(HS)=_。【解析】根据NH3H2O的Kb=1.810-5可知,=1.810-5,若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=c(N)=6.010-3molL-1;将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,根据H2SO3的Ka2=6.210-8可知,=6.210-8,故当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的=0.62。答案:6.010-30.62【归纳提升】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)始和c(H+),求电离常数 HXH+ + X-起始/(molL-1):c(HX)始00平衡/(molL-1):c(HX)始-c(H+)c(H+)c(H+)则:Ka=。由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)始-c(H+)c(HX)始,则Ka=,代入数据求解即可。(2)已知c(HX)始和电离常数,求c(H+)同理可得Ka=,则:c(H+)=,代入数值求解即可。
