1、广丰一中20152016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（重、平）命题人：蒋海雨 审题人：祝永强可能用到相对原子质量 H：1 C：12 N:14 O:16 S:32第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。 A.过滤 B. 分液 C.萃取 D. 蒸馏 2水的摩尔质量是( )。A.18 B.18mol C.18 g D.18g/mol3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A分散质粒子的大小 B是否能通过滤纸C是否有丁达尔现象 D是否均一、透明、稳
2、定4有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体A. B. C. D.6下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D 7下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A.Na2SO3SO2 BHClCl2C. H2SO4(浓) SO2 D. SO2SO3 8下列说法
3、正确的是（ ）A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物9下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC1 mol任何气体体积均为22.4L D0.5molSO2分子的质量为32g10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuD.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO211下列
4、各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCFe+CuSO4=Cu+FeSO4 DCaOH2O=Ca（OH）213下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A纯铁是银白色固体 B钨有很高的熔点C铜容易传热、导电 D铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜14在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水15下列仪器不能用于
5、加热的是（ ）A.圆底烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧杯1611P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6:11 B5:6 C. 11:6 D6:5座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰一中20152016学年上学期第二次阶段性考试高一化学答题卷（重、平）第II卷 （非选择题，共52分）17.（16分） 计算0.5mol CO2的质量是 ，约含有 个CO2分子； 计算1.2041024个H2O分子的物质的量是 ，质量是 。 100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是 ，Na2CO
6、3 的质量 。 1mol H2SO4中含 mol硫原子， 个氢原子。18.（10分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂； _是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是_。19.（9分）写出下面的反应方程式或离子化学方程式：1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.过氧化钠与二氧化碳反应： 4.铝和氢氧化钠溶液反应： (2分)离子方程式： (2分)20（10分）(1)金属钠切开后，光亮的金属表面 ，说明常温下钠能够跟 反应，生成 ；钠投入水中，钠 水面上，并四处游动，发出响声，这说明 ，
7、熔成一个闪亮的小球，说明 ，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变 反应的化学方程式为： 。(2)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。21（7分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒
8、入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。高一化学上学期
9、第二次月考化学（重、平）答案一.选择题。1.B 2.D 3.A 4.A 5.D6.A 7.C 8.A 9.D 10.C11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D二.非选择题。17.(1) 22g 0.5Na或3.0110232mol 36g (2) 0.5mol 53g(3) 1 2Na18. HNO3 Cu Cu(NO3)2 2NO 1:319. 1. 4Na+O22Na2O（1分）2Na + O2 Na2O2（1分） 2. _2Na + 2H2O 2NaOH + H2（1分）2Na + 2H2O 2Na2OH + H2（1分） 3. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2
10、CO3 +O2（1分） 4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）20（1）变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2(2). 有气体和红褐色沉淀生成:2Na+2H2O=2NaOH-+H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl21.（1） A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D （3） 2.0 小于(4) 13.6 15高一化学上学期第二次月考化学（重、平）答案一.选择题。1.B 2.D 3.A 4.A 5.D6.A 7.C 8.A 9.
11、D 10.C11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D二.非选择题。17.(1) 22g 0.5Na或3.0110232mol 36g (2) 0.5mol 53g(3) 1 2Na18. HNO3 Cu Cu(NO3)2 2NO 1:319. 1. 4Na+O22Na2O（1分）2Na + O2 Na2O2（1分） 2. _2Na + 2H2O 2NaOH + H2（1分）2Na + 2H2O 2Na2OH + H2（1分） 3. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2（1分） 4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）20（1）变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2(2). 有气体和红褐色沉淀生成:2Na+2H2O=2NaOH-+H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl21.（1） A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D （3） 2.0 小于(4) 13.6 15
