1、注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考场座位号等信息2请将选择题答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题只有一个符合要求的选项 每小题2.5分，计55分）1下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）。A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）A有尘埃的空气 B溴水 C沸水中加几滴FeCl3浓溶液 D淀
2、粉溶液4氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠溶液D氯化钠溶液5胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象6萃取、分液必须用到的仪器名称为（ ）A、蒸馏烧瓶 B、分液漏斗 C、长颈漏斗 D、普通漏斗7下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干B蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D过滤时
3、，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8下列属于电解质的是（ ）A、铜 B、氯化钠溶液 C、硫酸钡 D、蔗糖9下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱10下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO311下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 C
4、uOCu(OH)2 DCCO2Na2CO312碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水13下列叙述中正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。D.1molL1硫酸中含有NA个SO4214下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A250mL 1mol/L
5、AlCl3溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C1L 2.5mol/L NaCl溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液15若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）A11N/3 mol1 B1/11N mol1 C 11Nmol1 D3N/11 mol1 16NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D 28g N2中所含的质子数目为7NA17下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A4时，54
6、mL水中所含的水分子数是03NAB在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA18科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量19在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AK+BNa+ CBa2+ DAl3+20.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A. Na+、OH、SO42 B. H+、Cl、SO42 C. Na+、K+、OH D. Na+、K+、
7、NO321下列各组离子能大量共存的是（ ）A、 H+、K+、Cl-、OH- B、 Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C、 K+、Ca2+、NO3-、CO32- D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-22下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、填空题（本大题共两小题，15分）23（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）NH4NO3 。（2）K2SO4 ，（3）NaHS
8、O4 ，24写出下列反应的离子方程式（9分）(1)氯化钠和硝酸银溶液反应 (2)氢氧化铁与盐酸反应 (3)CaCO3与足量的稀盐酸 三 实验题 （本大题共两小题，计20分）25（10分）今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。（1）某同学配制过程中移液操作如左下图，其中可见两处错误 （2）用_（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_ NaOH固体。 （3）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（4）以下因素会造成实验结果偏低的是 A容量瓶中原来有少量蒸馏水 B定容时观察液面俯视 C忘记洗涤 D定容时观察液面仰视26（10分）已知某工业废水中含有大量FeS
9、O4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。步骤1步骤2步骤4步骤3废水污泥溶液1固体单质溶液2稀H2SO4固体混合物FeSO47H2O过量的Fe（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是 （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 （3）步骤3中发生反应的化学方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩 过滤洗涤烘干。（5）最后的固体单质是_（填名称）四、计算题 （10分）27把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。（4分）(2)混合溶液中Cu 2+ 、H+ 、SO42-的物质的量浓度。（各2分）