1、伊美区二中高三上学期开学考试化学试题（考试时间 90 分钟，满分100 分）相对原子量 H:1 O:16 S:32 P:31 C:12 Fe:56 Ba: 137 Li:7 Si:28一、选择题（每小题2分，共60分）1.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA2
2、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H+数目为0.02NA Bc(H+)= c()+2c(HPO42-)+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB.向1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH的数目为0.1NAC.向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD.密闭容器中1 mol
3、 N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NAB.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100 g质
4、量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ）A1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.20 g D2O中含有的中子数为8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO
5、分子C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol 单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子8NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NAB电解2 molL1的NaCl溶液转移的电子数为2NAC100 mL含Al3为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 molL1D常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14 g Li投入100 mL
6、 1 molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1 L 0.1 molL1 H2S溶液中H数目为0.2NAD.2.0 g含D2O和HO的混合物中含质子数目为NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( ）1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA； 1molD2 O含10 NA个电子；2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。A3B4
7、C5D611下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()ABa2、Li、OH、NO BH、Fe2、Na、NOCFe3、K、AlO、Cl DNH、Mg2、OH、SO12以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是A含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-C所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+D常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-13下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClB常温下，c(H)11013 molL1
8、的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl14在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、AlO2B=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C常温下，在= 11012的溶液中：NH4+、CO32、K+、ClD常温下，水电离出的c(OH)=11013 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO315常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A通入SO2气体：Na、Ca2、Cl、ClOB中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClC0.1
9、molL1的明矾溶液中：K、Ba2、Cl、HCOD.1.01012molL1的溶液中：NH、Cl、Fe2、I16常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是Ac(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B水电离出的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-Cc(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-17向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入A
10、gNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2C
11、u(OH)2+O219下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+20下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合21能正确表达下列反应的
12、离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O22下列离子方程式书写正确的是(）A碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B金属Na加入水中：Na2H2O=Na2OHH2CAl2(SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al33OH=Al(OH）3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O23下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的
13、海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O24下列离子方程式书写正确的是( )A氨水中通入足量二氧化硫：SO2OH- = HSO3-B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD向Ba(O
14、H)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O25下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2OC碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ OH=NH3H2ODNaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-26.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法
15、错误的是()。A.未知物质X为CO2,属于氧化产物 B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原 D.还原性:COPd27.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()。A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2 D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O28.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法错误的
16、是()A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为61C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S29.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是()A.生成44.8 L N2 B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 mol D.N2既是氧化产物又是还原产物30.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+W,Cr2+aFe2+bH+Cr3+Fe3
17、+H2O,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+SO2 B.方程式中,a=6,b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式中W为OH-二、填空题（除特殊说明每空2分，共40分）31.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1）物质A的化学式为_，F化学式为_； （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ； （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式 。 （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，由此反应可知
18、A有作为_的用途。 （5）M投入盐酸中的离子方程式 。 32.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,含化合价升高的元素的反应物是,元素的化合价没有发生变化的反应物是。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)。(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”)（1分）mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:。写出该反应的离子方
19、程式:。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)33人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。（1分）(
20、3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。化学答案1-5 CBBCA 6-10 DDADA 11-15 AAABD 16-20 DDDCC21-25 DADB
21、B 26-30 BDADC31.（1）Na2O2；H2（2）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；供氧剂（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O 解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2;H2；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2+3H2；(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,
22、反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。32.(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+2Mn+5Bi3+5Na+7H2O解析:盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体氯气,说明高锰酸钾能把Cl-氧化为氯气;而溶液的紫红色褪去,
23、高锰酸钾被还原为Mn2+,则反应的离子方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O;该反应中,KCl中氯元素化合价升高,H2SO4化合价没有发生变化,高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2,KMnO4为氧化剂,1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为1 mol(7-2)=5 mol;在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色,说明MnSO4又被氧化为KMnO4,体现NaBiO3的氧化性,该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2Mn+5Bi3+5Na+7H2O。33(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小 (4)2(5)1.2解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(3)如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。
