1、福州文博中学2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）1物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类； 物质的总质量；物质所具有的总能量。ABCD2我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO33常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液4化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（
2、）A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质5根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐A B C D6下列判断错误的是（ ）A还原性： HClHBr HI B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)37化学知识在生产和生活
3、中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶 后， 烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ）AN2、H2 BH2、O2CO2、NO2 DNO2、NO9在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水10下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A往FeS
4、O4溶液中通入NO2气体 B往酚酞溶液中通入CO2气体C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液11在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2 + CO22Na2CO3 + O2BNa2O2 + MnO2Na2MnO4C2Na2O2 + H2SO42Na2SO4 + 2H2O + O2D5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O212二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式
5、中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ）ANH3BCOCCH3CH2OHDH2O213下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（ ） A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1NA个氯气分子溶于水形成1000m
6、L溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。15常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） ApH = 1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4 BpH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32 CpH=12的溶液中：Na+、K+、SO32、AlO2 DpH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO16下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ +
7、CO2+ H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O17钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂
8、是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 18设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NAC500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NAD5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 19如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）XYANH3H2O
9、BSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2SO4溶液图220XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（ ）A微粒通过离子键结合在一起BY原子序数比X的更大CY离子半径比X离子的大D元素Y的氧化性比X强21下列实验不能达到预期目的的是（ ）序 号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
10、比较盐酸、醋酸的相对强弱22根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等第II卷二、非选择题部分（共56分）23（14分）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。（3）将制取的SO2气体
11、通入C溶液中，请回答下列问题：若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中， 观察到的现象是 。24（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。（1）X的最高价氧化物的结构式为 。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液
12、。（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式： Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为 。X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）25（10分） V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示： V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的PH试纸变蓝，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白
13、：(1)W的原子结构示意图为 ；(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为 ；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系： 若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ； (4)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为 。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“或“AlSiC （用元素符号表示）26（12分，每空2分） (1)溶液会褪色的是 A C D ； (2)化学方程式为： 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是 Fe ；(4) 蒸发浓缩，冷却结晶 ；(5) C (填选项序号)； (6)目的是 促进Fe3+ 的水解 。页脚页脚
